Question

氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料。工業(yè)上常通過下列反應(yīng)制備CuCl：
2CuSO₄＋Na₂SO₃＋2NaCl＋Na₂CO₃→2CuCl↓＋3Na₂SO₄＋CO₂↑
⑴ CuCl制備過程中需要配制質(zhì)量分數(shù)為20.0%的CuSO₄溶液，配制該溶液所需的CuSO₄·5H₂O與H₂O的質(zhì)量之比為         。
⑵ 準確稱取所配制的0.2500g CuCl樣品置于一定量的0.5mol·L^－1 FeCl₃溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L^－1的Ce(SO₄)₂溶液滴定到終點,消耗24.60mLCe(SO₄)₂溶液。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：
Fe³⁺＋CuCl→Fe²⁺＋Cu²⁺＋Cl^-      Ce⁴⁺＋Fe²⁺→Fe³⁺＋Ce³⁺
已知國家標準規(guī)定合格的CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標為CuCl的質(zhì)量分數(shù)大于96.50%。試通過計算說明上述樣品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)是否符合國家標準。

Answer 1

(1) 5∶11（2分）
(2)設(shè)樣品中CuCl的質(zhì)量為x，由化學方程式可知：
CuCl ～ Fe²⁺ ～  Ce⁴⁺
        
 
x=0.1000mol·L^-1×24.60×10^-3L×99.5g·mol^-1="0.2448g " （1分）
樣品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)=>96.50% （1分）
故樣品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)符合國家標準。（1分）

略