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11．將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述不正確的是（　　）
A．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產生B．甲中銅片是正極，鋅片是負極
C．兩燒杯中溶液的pH均增大D．產生氣泡的速度甲比乙快

分析 甲中形成銅鋅原電池，鋅作負極，失電子，銅作正極，H+在銅極上得電子，生成H2，總反應式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．乙裝置中只是鋅片與稀硫酸間發(fā)生了置換反應：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，以此進行分析．

解答 解：A．甲是原電池，正極銅片上發(fā)生還原反應 2H++2e-=H2↑，乙裝置中在鋅片上發(fā)生反應 Zn+2H+=Zn2++H2↑，銅片上無氣體產生，故A錯誤；
B．甲裝置是原電池，銅片做正極，活潑金屬鋅做負極，故B正確；
C．兩燒杯中的氫離子發(fā)生反應，濃度減少，溶液PH增大，故C正確；
D．原電池反應加快反應速率，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了置換反應和原電池的有關知識，題目難度不大，注意把握原電池的組成條件的工作原理．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．Na2S2O3•5H2O是重要的化工原料．取126.0g Na2SO3，溶于800mL水配成溶液．另取一定量的硫粉加乙醇后和上述溶液混合．小火加熱至微沸，反應約1h后過濾．濾液經蒸發(fā)、濃縮、冷卻至10℃后析出Na2S2O3•5H2O粗晶體．
（1）加入乙醇的目的是加大Na2SO3和硫粉的接觸面積，加快反應速率．
（2）若將126.0g Na2SO3反應完全，理論上需要硫粉的質量為32.0g．
（3）濾液中除Na2S2O3和未反應的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質是Na2SO4．
（4）為測定所得粗晶體中Na2S2O3•5H2O和Na2SO3比例，現稱取三份質量不同的粗晶體，分別加入相同濃度的硫酸溶液30mL，充分反應（Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O）后濾出硫，微熱濾液使SO2全部逸出．測得有關實驗數據如下表（氣體體積已換算為標準狀況）．
第一份第二份第三份
樣品的質量/g6.83013.66030.000
二氧化硫氣體的體積/L0.6721.3442.688
硫的質量/g0.8001.6003.200
求所用硫酸溶液的物質的量濃度及粗晶體中n（Na2S2O3•5H2O）、n（Na2SO3）的比值．（請寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．硅及其化合物已被廣泛用于生產生活中，下列說法中錯誤的是（　　）
A．右圖是常見于汽車中的小擺件“蘋果花”，它的動力是以Si為原料制作的太陽能電池
B．玻璃上的精美刻花，是工藝師用鹽酸刻蝕玻璃形成的
C．互聯網通過光纖交換信息，光纖的主要原料是SiO2
D．因為玻璃中含有SiO2，所以不能用磨口玻璃塞的試劑瓶盛裝堿性溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．下面列出了幾組物質，請將物質的合適組號填寫在空格上．①金剛石與“足球烯”C60；     ②D2O與H2O；    ③16O、17O和18O；④氧氣（O2）與臭氧（O3）；  ⑤乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；
（1）是同素異形體的①④，
（2）是同位素的③，
（3）是同分異構體的⑤．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．按要求填空．
（1）分子中有六個甲基且一氯代物只有一種的烷烴的結構簡式（CH3）3CC（CH3）3，名稱為2，2，3，3-四甲基丁烷．
（2）分子式為C5H11Br的鹵代烴與氫氧化鈉的醇溶液共熱如果不能發(fā)生消去反應，則其結構簡式為（CH3）3CCH2Br．
（3）分子式為C5H11Br的鹵代烴與氫氧化鈉的醇溶液共熱的產物催化氧化后能夠發(fā)生銀鏡反應的同分異構體有4種．
（4）寫出化學式為C3H6O且均含有碳氧雙鍵的兩種有機物的結構簡式：CH3CH2CHO；CH3COCH3；可利用銀氨溶液或新制備氫氧化銅濁液試劑將兩者區(qū)分，發(fā)生反應的化學方程式為CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴}{→}$CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．將下列錯誤操作產生的后果填在空白處：
（1）手拿試管加熱：容易造成手被燙傷；
（2）試管內所盛液體超過容積的$\frac{1}{3}$時給試管加熱：溶液沸騰濺出傷人；
（3）燒瓶不墊石棉網直接加熱：燒瓶容易炸裂；
（4）燒杯盛固體試劑干燒：燒杯容易炸裂；
（5）用量程為100℃的水銀溫度計測定濃硫酸的沸點：會造成溫度計的炸裂．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．往盛有氯化亞鐵溶液的試管中滴入少量KSCN溶液，可觀察到無明顯現象，再往其中滴入少量新制氯水，可觀察到溶液呈紅色，反應的離子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；然后再向試管中加入足量鐵粉，充分振蕩后，靜置可觀察到紅色褪去，溶液呈淺綠色，該反應的離子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列物質中，屬于純凈物的是（　�。�
A．生鐵B．鋁熱劑C．明礬D．赤鐵礦

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．計算HCl的質量分數為36.5%、密度為1.19g/cm3的鹽酸中HCl的物質的量濃度．

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