向密度為ρ g·cm-3的鹽酸中逐滴加入硝酸銀溶液到過量，生成沉淀的質(zhì)量與原鹽酸的質(zhì)量相等，原鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

A.25.4ρ mol·L-1  B.12.7ρ mol·L-1

C.6.97ρ mol·L-1   D.6.35ρ mol·L-1

C

解析：設n(HCl)=1 mol，生成AgCl 1 mol，質(zhì)量為143.5 g，則鹽酸的質(zhì)量也為143.5 g，c(HCl)=  =6.97ρ mol·L-1。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）求市售溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g?cm-3的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度
18.4mol/L
18.4mol/L
．根據(jù)上題結(jié)論，推測質(zhì)量分數(shù)為49% H2SO4的物質(zhì)的量濃度為
C
C

A．等于9.2mol?L-1   B．大于9.2mol?L-1    C．小于9.2mol?L-1   D．不能肯定
（2）欲配制250mL 1mol?L-1硫酸溶液，則需要市售溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g?cm-3的濃硫酸的體積
13.6mL
13.6mL
．
（3）配制操作可分解成如下幾步，以下正確的操作順序是
ADECBHGF
ADECBHGF

A．向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水
B．用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶，并重復操作兩次
C．用已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中
D．根據(jù)計算，用量筒量取一定體積的濃硫酸
E．將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入盛有蒸餾水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌
F．蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻
G．用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切
H．繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線
（4）由于錯誤操作，使所配制溶液濃度偏高的是
ACH
ACH
（填寫編號）．
A．用量筒量取一定量液體時，仰視液面讀數(shù)
B．溶解攪拌時有液體飛濺
C．定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線
D．沒有用蒸餾水洗燒杯2-3次，并將洗液移入容量瓶中
E．容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干
F．定容時，滴加蒸餾水，若液面略高于刻度線，再吸出少量水使凹液面與刻度線相切
G．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線
H．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用所配溶液潤洗．

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科目：高中化學 來源： 題型：

[選修3-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七種元素，核電荷數(shù)均小于36．已知X的 一種1：2型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵，且所有原子共平面；Z的L層上有2個未 成對電子；Q原子s能級與P能級電子數(shù)相等；R單質(zhì)是制造各種計算機、微電子產(chǎn)品 的核心材料；T處于周期表的ds區(qū)，原子中只有一個未成對電子．
（1）Y原子核外共有
 
種不同運動狀態(tài)的電子，T原子有
 
種不同能級的電子．
（2）X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序為
 
（用元素符號表示）．
（3）由X、Y、Z形成的離子ZXY-與XZ2互為等電子體，則ZXY-中X原子的雜化軌道類 型為
 

（4）Z與R能形成化合物甲，1mol甲中含
 
mol化學鍵，甲與氫氟酸反應，生成 物的分子空間構(gòu)型分別為
 

（5）G、Q、R氟化物的熔點如下表，造成熔點差異的原因為
 

氟化物 G的氟化物 Q的氟化物 R的氟化物 熔點/K 993 1539 183
（6）向T的硫酸鹽溶液中逐滴加入Y的氫化物的水溶液至過量，反應的離子方程式為
 
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（7）X單質(zhì)的晶胞如圖所示，一個X晶胞中有
 
個X原子；若X晶體的密度為p g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體中最近 的兩個X原子之間的距離為
 
cm（用代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學課外活動小組對某氣體混合物樣品設計了如下步驟進行實驗：

①取一個配有合適膠塞且潔凈、干燥的500 mL錐形瓶，用精確度為0.001 g的分析天平(下同)準確稱量，得質(zhì)量為m1。

②向錐形瓶中通入足量的干燥的該混合氣體樣品，塞好瓶塞，準確稱量，得到質(zhì)量為m2。

③往錐形瓶中加滿水，塞好瓶塞稱量，得質(zhì)量為m3。

④水的密度為ρ水 g·cm-3，空氣的密度為ρ空氣 g·cm-3空氣的式量為29.0，則該混合樣品的平均相對分子質(zhì)量為：29×。

請完成下列問題：

(1)實驗目的_____________________________________________________________。

(2)計算①錐形瓶中空氣的質(zhì)量，m空氣=__________。②錐形瓶中樣品的質(zhì)量m樣品=_________。

(3)問題討論：

問題一：實驗完成后，有的同學提出，實驗不是在標準狀況下進行的，應該記錄實驗的溫度(t ℃)和壓強(p kpa)，并對有關(guān)數(shù)據(jù)進行換算，你認為是否有必要，并說明理由。

答：_________________________________________________________________。

問題二：老師對該小組的實驗設計點評時指出：為了使實驗數(shù)據(jù)合理有效，在每次測量時，錐形瓶中的氣體(或水)體積都應該相等。對此，你認為采取的操作為___________________

_____________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：專項題 題型：填空題

下列內(nèi)容都與人們的生活和健康密切相關(guān)，請根據(jù)要求填空；
(1)學生要注意合理膳食，注意食品的多樣化，防止某種營養(yǎng)成分過多或過少。
請回答下列問題：
①大米的主要成分在人體內(nèi)最終變成了_________（填名稱）而被人體吸收。
②壞血病是由于缺乏維生素C而引起的，下列有關(guān)維生素C的說法正確的是 ________________。
A．維生素C是脂溶性維生素，易在體內(nèi)積存
B．維生素C可作食品添加劑
C．維生素C雖然被稱為抗壞血酸，但它的水溶液并不呈酸性
D．維生素C在水溶液中或受熱時很容易被氧化，所以生吃新鮮蔬菜要比熟吃時維生素C的損失少
③蔬菜、水果中維生素C的含量較高，缺乏維生素C的同學在膳食中應該增加蔬菜、水果的攝入量，許多蔬菜、水果（如檸檬酸等）是_______（填“酸性食物”或“堿性食物”）。
(2)下表是我國部分城市空氣質(zhì)量周報，閱讀并回答下列問題： 注：TSP-空氣中的飄塵 
①最容易出現(xiàn)酸雨的城市是_________；為減少城市酸雨的產(chǎn)生，可采取以下措施中的__________。
A．禁止用煤作燃料
B．改善燃煤質(zhì)量，限制高硫煤炭的開采
C．向已酸化的土壤中加石灰
D．調(diào)整和優(yōu)化能源結(jié)構(gòu)，加快開發(fā)和利用新能源。
②汽車尾氣(含有CO、SO2和NO等物質(zhì)）是城市空氣的污染物，治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個催化轉(zhuǎn)換器，其特點是使CO與NO反應，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，寫出CO與NO反應的化學方程式：_________。
(3)水是生命之源，動植物的生命活動與其密切相關(guān)，回答下列問題：
①工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理。以下處理措施和方法正確的是____。 
②我省湘江流域工廠較多，如果污水處理不當，容易造成工業(yè)污染。我國工業(yè)廢水中幾種污染物的最高允許排放濃度如下表：
現(xiàn)有某工廠每日排放的污水中汞的質(zhì)量分數(shù)為（1×10-6）%，鎘的質(zhì)量分數(shù)為(2×10-5)%，鉛的質(zhì)量分數(shù)為（5×10-5）%（設該污水的密度為1 g·cm-3）。根據(jù)計算該廠三項污染物中_______超標

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科目：高中化學 來源： 題型：

向密度為d g?cm-3的鹽酸中逐滴加入硝酸銀溶液至過量，生成沉淀的質(zhì)量與原鹽酸的質(zhì)量相等，原鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為（）。
A.25.4 dmol?L-1       B.12.7 dmol?L-1       C.6.97 dmol?L-1       D.6.35 dmol?L-1

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