【題目】利用傳感技術(shù)可以探究壓強(qiáng)對(duì)2NO2(g)N2O4(g)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。在室溫、100kPa條件下，往針筒中充入一定體積的NO2氣體后密封并保持活塞位置不變。分別在t1、t2時(shí)刻迅速移動(dòng)活塞并保持活塞位置不變，測(cè)定針筒內(nèi)氣體壓強(qiáng)變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.B點(diǎn)處NO2的轉(zhuǎn)化率為3%

B.E點(diǎn)到H點(diǎn)的過程中，NO2的物質(zhì)的量先增大后減小

C.E、H兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)速率大小為vH＞vE

D.B、E兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量大小為MB＞ME

【答案】CD

【解析】

A.由圖可知B點(diǎn)處壓強(qiáng)為97KPa，設(shè)起始二氧化氮為1mol，轉(zhuǎn)化率為a，由題意建立如下三段式：

由可得，解得a=0.06，即二氧化氮的轉(zhuǎn)化率為6%，故A錯(cuò)誤；

B.由圖可知，t2時(shí)刻移動(dòng)了活塞，壓強(qiáng)迅速增大，說明迅速移動(dòng)活塞使針筒體積減小，并保持活塞位置不變后，體系因體積減小而壓強(qiáng)增大，平衡向生成四氧化二氮的方向移動(dòng)，則E點(diǎn)到H點(diǎn)的過程中，二氧化氮的物質(zhì)的量是一個(gè)減小過程，故B錯(cuò)誤；

C.對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)越大反應(yīng)速率越大，由圖可知，H點(diǎn)壓強(qiáng)大于E點(diǎn)，則反應(yīng)速率vH＞vE，故C正確；

D.由圖可知，B到E的過程為壓強(qiáng)減小的過程，減小壓強(qiáng)平衡向生成二氧化氮的方向移動(dòng)，氣體的物質(zhì)的量增大，由質(zhì)量守恒定律可知?dú)怏w質(zhì)量不變，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，即MB＞ME，故D正確；

故選CD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水的電離平衡曲線如右圖所示，下列說法中，正確的是

A. 圖中A、B、D三點(diǎn)處KW間的關(guān)系： B>A>D

B. 100℃，向pH=2的稀硫酸中逐滴加入等體積pH=10的稀氨水，溶液中 c(NH4+)／c(NH3·H2O)減小，充分反應(yīng)后，溶液到達(dá)B點(diǎn)

C. 溫度不變，在水中加入適量NH4Cl固體，可從A點(diǎn)變化到C點(diǎn)

D. 加熱濃縮A點(diǎn)所示溶液，可從A點(diǎn)變化到B點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，利用太陽(yáng)能將CO2轉(zhuǎn)化為低碳烯烴，工作原理圖如下。下列說法正確的是

A. a電極為太陽(yáng)能電池的正極

B. 產(chǎn)生丙烯的電極反應(yīng)式為：3CO2+18H++18e-===CH3CH=CH2+6H2O

C. 裝置中每轉(zhuǎn)移2e-，理論上有2molH+通過質(zhì)子交換膜從左向右擴(kuò)散

D. 太陽(yáng)能電池的原理與原電池的原理相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銨明礬[NH4Al(SO4)2·12H2O]是分析化學(xué)常用的基準(zhǔn)試劑，其制備過程如圖所示。下列分析不正確的是（ ）

A.過程Ⅰ發(fā)生的反應(yīng)：2NH4HCO3＋Na2SO4=2NaHCO3↓＋(NH4)2SO4

B.向銨明礬溶液中逐滴加入NaOH溶液，先后觀察到：刺激性氣體逸出→白色沉淀生成→白色沉淀消失

C.檢驗(yàn)溶液B中陰離子的試劑僅需BaCl2溶液

D.若省略過程Ⅱ，則銨明礬的產(chǎn)率明顯降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉛的冶煉大致過程如下：

①富集：將方鉛礦(PbS)進(jìn)行浮選；②焙燒：2PbS+3O22PbO+2SO2；

③制粗鉛：PbO +CPb +CO↑；PbO+COPb+CO2。

下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.浮選法富集方鉛礦的過程，屬于物理變化

B.將lmolPbS冶煉成Pb，理論上至少需要12g碳

C.方鉛礦焙燒反應(yīng)中，PbS是還原劑，還原產(chǎn)物只有PbO

D.焙燒過程中，每生成lmolPbO轉(zhuǎn)移6mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】疊氮化鈉(NaN3)是易溶于水的白色晶體，微溶于乙醇，不溶于乙醚，常用作汽車安全氣囊中的藥劑。實(shí)驗(yàn)室制取疊氮化鈉的原理、實(shí)驗(yàn)裝置及實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①關(guān)閉止水夾K2，打開止水夾K1，開始制取氨氣。

②加熱裝置A中的金屬鈉，使其熔化并充分反應(yīng)后，停止通入氨氣并關(guān)閉止水夾K1。

③向裝置A中的b容器內(nèi)充入加熱介質(zhì)，并加熱到210～220℃，然后打開止水夾K2，制取并通入N2O。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）制取氨氣可選擇的裝置是__（填序號(hào)，下同），N2O可由NH4NO3在240～245℃分解制得(硝酸銨的熔點(diǎn)為169.6℃)，則可選擇的氣體發(fā)生裝置是__。

（2）步驟①中先通氨氣的目的是__，步驟②氨氣與熔化的鈉反應(yīng)生成NaNH2的化學(xué)方程式為__，步驟③中最適宜的加熱方式為___。

（3）生成NaN3的化學(xué)方程式為___。

（4）反應(yīng)完全結(jié)束后，進(jìn)行以下操作，得到NaN3固體：

a中混合物NaN3固體

已知NaNH2能與水反應(yīng)生成NaOH和氨氣。操作Ⅱ的目的是___，操作Ⅳ最好選用的試劑是___。

（5）實(shí)驗(yàn)室用滴定法測(cè)定疊氮化鈉樣品中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：①將2.500g試樣配成500.00mL溶液。②取50.00mL溶液置于錐形瓶中，加入50.00mL0.1010mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液。③充分反應(yīng)后，將溶液稍稀釋，向溶液中加入8mL濃硫酸，滴入3滴鄰菲啰啉指示劑，用0.0500mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的Ce4+，消耗溶液體積為29.00mL。測(cè)定過程的反應(yīng)方程式為：2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑、Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，試樣中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C在空氣中燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：

(1)元素名稱：A______；B______；C______；D______。

(2)D元素位于周期表中______周期______族。

(3)寫出AB2與C2B2反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

(4)畫出B的原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知:①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水中最多能溶解500體積的HCl；②飽和NaCl溶液的濃度約為5.00mol/L 。將448L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)HCl氣體溶于1L水中，所得溶液A的密度為1.20g·cm-3，則溶液A中HCl的物質(zhì)的量濃度為__________。(本題計(jì)算結(jié)果均取三位有效數(shù)字)

（1）若使1L飽和NaCl溶液中的Cl-濃度與溶液A中的Cl-濃度相等，則在1L飽和NaCl溶液中還應(yīng)溶解__________L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體(溶液體積變化忽略不計(jì))。

（2）若將10.0mL溶液A稀釋成500mL溶液B，則溶液B中HCl的物質(zhì)的量濃度為__________。

（3）在溶液B的配制過程中,使用前必須檢查是否漏液的儀器是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在含有Na2CO3和Na2SO4的溶液里加入足量的BaCl2溶液，生成43g沉淀。把沉淀用足量的鹽酸處理，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出2．24升CO2氣體，則原溶液中所含Na2CO3和Na2SO4　 的物質(zhì)的量的比值是多少？

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