Question

下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是（　�。�

• A、甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ?mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3 kJ?mol^-1
• B、500℃、30 MPa下，將0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：N₂（g）+3H₂（g）

  催化劑        .

  500℃、30MPa

  2NH₃（g）△H=-38.6 kJ?mol^-1
• C、氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓
• D、氧化鋁溶于NaOH溶液：Al₂O₃+2OH^-+3H₂O═2Al（OH）₄^-

Answer 1

考點：離子方程式的書寫,熱化學(xué)方程式

專題：

分析：A．0.5mol N₂和1.5mol H₂置于密閉的容器中充分反應(yīng)，不可能完全反應(yīng)，所以1mol N₂和3mol H₂置于密閉的容器中完全反應(yīng)放出的熱量大于19.3kJ×2；
B．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱中生成的水應(yīng)該為液體；
C．一水合氨為弱堿，離子方程式中一水合氨不能拆開；
D．氧化鋁為兩性氧化物，能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Al（OH）₄^-．

解答： 解：A．0.5mol N₂和1.5mol H₂置于密閉的容器中充分反應(yīng)，不可能完全反應(yīng)，而熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱，表示1mol N₂和3mol H₂置于密閉的容器中完全反應(yīng)放出的熱量大于19.3kJ×2=38.6 kJ?mol^-1，故A錯誤；
B．液體水比氣態(tài)水穩(wěn)定，則反應(yīng)生成的應(yīng)該為液態(tài)水，所以甲烷標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ?mol^-1，故B錯誤；
C．氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化銨，正確的離子方程式為：Mg²⁺+2NH₃?H₂O=Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺，故C錯誤；
D．氧化鋁溶于NaOH溶液的離子方程式為：Al₂O₃+2OH^-+3H₂O═2Al（OH）₄^-，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了離子方程式、熱化學(xué)方程式的書寫方法判斷，題目難度中等，明確離子方程式、化學(xué)方程式的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．