0.1 mol某元素的單質(zhì)直接跟氯氣反應(yīng)后，質(zhì)量增加7.1 g，這種元素是()

A.Mg         B.Na      C.Al      D.Fe

A


解析:

依題意質(zhì)量增加7.1 g即ｍ（Ｃｌ２）＝７．１�。纾�ｎ（Ｃｌ２）＝０．１�。恚铮臁�(jù)氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)守恒，設(shè)金屬在化合物中的化合價(jià)為＋ｎ，則：

ｎ(金屬)×ｎ＝ｎ（Ｃｌ２）×２

ｎ×０．１�。恚铮欤剑埃薄。恚铮臁粒�   解得ｎ＝２。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D四種短周期元素原子序數(shù)依次增大，A元素原子的價(jià)電子排列為ns2np2，B元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，E元素原子的價(jià)電子排布為3d64s2．C、D的電離能數(shù)據(jù)如下（kJ?mol-1）：
I1 I2 I3 I4
C 738 1451 7733 10540
D 577 1817 2745 11578
（1）化合價(jià)是元素的一種性質(zhì)．由C、D的電離能數(shù)據(jù)判斷，C通常顯
+2
+2
價(jià)，D顯
+3
+3
價(jià)；
（2）某單質(zhì)甲分子與化合物AB分子中電子總數(shù)相等，則甲分子中包含
1
1
個(gè)σ鍵，
2
2
個(gè)π鍵；
（3）AB的總鍵能大于甲的總鍵能，但AB比甲容易參加化學(xué)反應(yīng)．根據(jù)下表數(shù)據(jù)，說(shuō)明AB比甲活潑的原因是
斷裂C≡O(shè)中的一個(gè)π鍵消耗的能量是273kJ/mol，斷裂N≡N中的一個(gè)π鍵消耗的能量是523.3kJ/mol，斷裂一個(gè)π鍵CO比N2更容易，所以CO更活潑
斷裂C≡O(shè)中的一個(gè)π鍵消耗的能量是273kJ/mol，斷裂N≡N中的一個(gè)π鍵消耗的能量是523.3kJ/mol，斷裂一個(gè)π鍵CO比N2更容易，所以CO更活潑
．
單鍵 雙鍵 叁鍵
AB 鍵能（kJ?mol-1） 357.7 798.9 1071.9
甲 鍵能（kJ?mol-1） 154.8 418.4 941.7
（4）E能與AB形成配合物，其中E提供
空軌道
空軌道
，AB提供
孤對(duì)電子
孤對(duì)電子
．
（5）如圖所示晶胞中，陽(yáng)離子與陰離子的個(gè)數(shù)為
3：1
3：1
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求回答下列問(wèn)題
（1）某元素的原子的價(jià)電子構(gòu)型為4s24p1，該元素的符號(hào)為
Ga
Ga
．
（2）某元素+3價(jià)離子的3d軌道半充滿，該元素的符號(hào)為
Fe
Fe
．
（3）A元素的負(fù)二價(jià)離子和B元素的正二價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
，B的元素名稱為
Ca
Ca
．
（4）下列變化：H-（g）═H（g）+e-吸收的能力為73kJ/mol，H（g）═H+（g）+e-吸收的能力為1311kJ/mol，則氫負(fù)離子（H-）的第一電離能為
73kJ/mol
73kJ/mol
．
（5）N≡N的鍵能為942kJ/mol，N-N單鍵的鍵能為247kJ/mol，計(jì)算說(shuō)明N2中的
π
π
鍵更穩(wěn)定（填“σ”或“π”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期常見(jiàn)元素，其原子序數(shù)依次增大．已知：
A 單質(zhì)在自然界中硬度最大
B 原子中s能級(jí)與p能級(jí)電子數(shù)相等且有單電子
C C同在B的下一周期，C的電離能數(shù)據(jù)（kJ?mol-1）為：I1=738  I2=1451  I3=7732  I4=10540
D 單質(zhì)密度小，較好的延展性，廣泛用于食品包裝，D的氧化物是兩性氧化物
E 單質(zhì)是一種常見(jiàn)金屬，與O元素能形成黑色和磚紅色兩種氧化物
（1）寫出A元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖
 
．當(dāng)C單質(zhì)、D單質(zhì)和NaOH溶液形成原電池時(shí)，該原電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式為：
 
．
（2）常溫下，某氣態(tài)單質(zhì)甲分子與AB分子核外電子數(shù)相等，則一個(gè)甲分子中包含
 
個(gè)π鍵，在A-H、B-H兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是
 
（用元素符號(hào)表示）．D元素原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，則D原子可以表示為
 
，其原子核外有
 
種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子．
（3）B的氫化物的熔沸點(diǎn)比與它同主族的下一周期元素的氫化物的熔沸點(diǎn)高，原因是
 
．
（4）通常情況下，A的燃燒熱為a kJ?mol-1，C的燃燒熱為b kJ?mol-1，則C與AO2反應(yīng)生成A的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

Ⅰ氮元素的化合物在現(xiàn)在以及將來(lái)有著廣闊的發(fā)展前景
（1）氮化鋁具有耐高溫，抗沖擊等優(yōu)良性能，可以通過(guò)氧化鋁、氮?dú)夂吞荚诟邷叵路磻?yīng)制得，缺點(diǎn)是會(huì)生成一種有毒氣體，寫出反應(yīng)方程式：
 
，上述反應(yīng)，每生成2mol氮化鋁，N2得到
 
mol電子．
（2）C3N4晶體的硬度可以和金剛石相媲美，且原子間均以單鍵結(jié)合，C3N4屬于晶體，晶體中C-N鍵鍵長(zhǎng)
 
金剛石中的C-C鍵鍵長(zhǎng)（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）氮化硅是一種高溫陶瓷材料，用來(lái)制作汽輪機(jī)葉子或永久性模具，現(xiàn)利用四氯化硅和氮?dú)庠跉錃獾淖饔孟录訌?qiáng)熱，可得較高純度的氮化硅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
，氮化硅抗腐蝕性強(qiáng)，但是易被氫氟酸腐蝕，寫出相關(guān)的方程式
 
．
（4）氮的另外一種化合物肼（N2H4）是一種火箭發(fā)射原料，已知0.4mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水發(fā)生反應(yīng)生成N2和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量．請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．利用肼、氧氣與KOH溶液可組成堿性燃料電池，肼分子（N2H4）可以在氧氣中燃燒生成氮?dú)夂退畡t該電池反應(yīng)的負(fù)極反應(yīng)式為：
 
；電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中的OH-離子向
 
極移動(dòng)．
Ⅱ用地殼中某主要元素生產(chǎn)的多種產(chǎn)品在現(xiàn)代高科技中占重要位置，足見(jiàn)化學(xué)對(duì)現(xiàn)代物質(zhì)文明的重要作用．例如：
（1）目前應(yīng)用最多的太陽(yáng)能電池的光電轉(zhuǎn)化材料是
 
；
（2）光導(dǎo)纖維的主要成分是：
 

（3）用作吸附劑、干燥劑、催化劑或催化劑載體的人造分子篩大多是一類稱為
 
的化合物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年福建省廈門市思明區(qū)雙十中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

按要求回答下列問(wèn)題
（1）某元素的原子的價(jià)電子構(gòu)型為4s24p1，該元素的符號(hào)為_(kāi)_____．
（2）某元素+3價(jià)離子的3d軌道半充滿，該元素的符號(hào)為_(kāi)_____．
（3）A元素的負(fù)二價(jià)離子和B元素的正二價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_____，B的元素名稱為_(kāi)_____．
（4）下列變化：H-（g）═H（g）+e-吸收的能力為73kJ/mol，H（g）═H+（g）+e-吸收的能力為1311kJ/mol，則氫負(fù)離子（H-）的第一電離能為_(kāi)_____．
（5）N≡N的鍵能為942kJ/mol，N-N單鍵的鍵能為247kJ/mol，計(jì)算說(shuō)明N2中的______鍵更穩(wěn)定（填“σ”或“π”）．

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