Question

下列敘述不正確的是（　　）

• A、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺的氧化性依次減弱
• B、RbOH、KOH、Mg（OH）₂堿性依次減弱
• C、H₂S、H₂O、HF的穩(wěn)定性依次增強
• D、O^2-、F^-、Na⁺、Br^-的半徑大小順序為：Br^-＞O^2-＞F^-＞Na⁺

Answer 1

考點：同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關系,同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關系

專題：

分析：A、金屬性越強對應離子的氧化性越弱；
B、根據(jù)元素周期律的遞變規(guī)律判斷對應元素金屬性的強弱，元素的金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的堿性越強；
C、根據(jù)元素周期律的遞變規(guī)律判斷對應元素非金屬性的強弱，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定；
D、核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越�。�

解答： 解：A、金屬性：Al＜Mg＜Na，元素的金屬性越強，單質(zhì)的還原性越強，陽離子的氧化性越弱，Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺的氧化性依次增強，故A錯誤；
B、金屬性：Mg＜K＜Rb，元素的金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的堿性越強，則堿性：Mg（OH）₂＜KOH＜RbOH，故B正確；
C、非金屬性：F＞O＞S，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：HF＞H₂O＞H₂S，故C正確；
D、O^2-、F^-、Na⁺核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故D正確；
故選A．

點評：本題考查元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，題目難度不大，注意金屬性和非金屬性與對應單質(zhì)、化合物的性質(zhì)的聯(lián)系．