Question

如圖為用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置示意圖。下列說法中，正確的是

A．燃料電池工作時，正極反應(yīng)為：O2 + 4H++ 4e－= 2H2O

B．a(chǎn)極是鐵，b極是銅時，b極逐漸溶解，a極上有銅析出

C．a(chǎn)極是含鋅、鐵的粗銅，b極是純銅， a極溶解銅的質(zhì)量與b極析出銅的質(zhì)量相等

D．a(chǎn)、b兩極均是石墨時，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等

Answer 1

A

試題分析：A、酸性條件下，正極發(fā)生的反應(yīng)為：O₂ + 4H⁺+ 4e^－= 2H₂O，正確； B、a極是鐵，b極是銅時，a極逐漸溶解， b極上有銅析出，錯誤；C、a極是含鋅、鐵的粗銅，b極是純銅，工作時，a極的鋅先溶解，當(dāng)鋅溶解完之后，銅才溶解，而在b極上析出的全是銅，因此a極溶解銅的質(zhì)量與b極析出銅的質(zhì)量不相等，錯誤；D、a、b兩極均是石墨時，在相同條件下a極發(fā)生的電極反應(yīng)是：4OH^――4e^－＝O₂↑＋2H₂O，而在電池中消耗的是氫氣，肯定不相等。