1．一定條件下，在體積一定的密閉容器中加入1mol N2和3mol H2發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3（g）（正反應(yīng)是放熱的）．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．降低溫度可以加快反應(yīng)速率
B．如果反應(yīng)開(kāi)始時(shí)加入2molN2和6molH2，則達(dá)到平衡時(shí)，n（N2）：n（H2）=1：3
C．達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)，生成2mol NH3
D．1mol N2 和3mol H2的總能量低于2mol NH3的總能量

分析 A．降低溫度后化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)減小；
B．氮?dú)狻錃獾某跏嘉镔|(zhì)的量之比為1：3，反應(yīng)消耗的物質(zhì)的量之比為1：3，則平衡時(shí)二者的物質(zhì)的量之比仍然為1：3；
C．可逆反應(yīng)的反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化；
D．反應(yīng)放熱，說(shuō)明反應(yīng)物能量高于生成物．

解答 解：A．降溫化學(xué)反應(yīng)速率應(yīng)該減慢，故A錯(cuò)誤；
B．如果反應(yīng)開(kāi)始時(shí)加入2molN2和6molH2，反應(yīng)過(guò)程中氮?dú)夂蜌錃庀牡奈镔|(zhì)的量之比為1：3，則達(dá)到平衡時(shí)n（N2）：n（H2）=1：3，故B正確；
C．合成氨是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)的反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以1mol N2和3mol H2發(fā)生反應(yīng)生成的氨氣少于2mol，故C錯(cuò)誤；
D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，說(shuō)明1mol N2和3mol H2的總能量高于2mol NH3的總能量，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡及其影響，題目難度中等，涉及可逆反應(yīng)特點(diǎn)、化學(xué)平衡的影響因素、化學(xué)反應(yīng)速率及其影響等知識(shí)，明確化學(xué)平衡及其影響因素為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．往NaOH溶液中通入過(guò)量SO2：SO2+2OH-═SO32-+H2O
B．鋅與稀硝酸反應(yīng)：Zn+2H+═Zn2++H2↑
C．向氯化銨的溶液中加入足量濃KOH溶液并加熱：NH4++OH- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3•H2O
D．向氯水中通入SO2氣體：Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．在四個(gè)不同的容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng)．根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果，判斷生成氨的速率最快的是（　�。�
A．v（H2）=0.3 mol•L-1•min-1B．v（N2）=0.05 mol•L-1•s-1
C．v（N2）=0.2 mol•L-1•min-1D．v（NH3）=0.3 mol•L-1•min-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．碳及其化合物有廣泛的用途．
（1）反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1，達(dá)到平衡后，體積不變時(shí)，以下有利于提高H2產(chǎn)率的措施是BC．
A．增加碳的用量　               B．升高溫度
C．用CO吸收劑除去CO　　       D．加入催化劑
（2）已知，C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1則反應(yīng)
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）  的△H=-41.2kJ•mol-1．
（3）在一定溫度下，將CO（g）和H2O（g）各0.16mol分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下數(shù)據(jù)：
t/min2479
n（H2O）/mol0.120.110.100.10
①其它條件不變，降低溫度，達(dá)到新平衡前v（逆）＜v（正）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{9}{25}$；
③其它條件不變，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O（g），達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．乙烷的二氯代物和四氯代物的種類(lèi)相同，都為（　　）
A．3種B．2種C．4種D．無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．以下有關(guān)接觸法制硫酸的論述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．為提高反應(yīng)速率和原料利用率，硫鐵礦要在“沸騰”狀態(tài)下燃燒
B．為防止催化劑中毒，氣體在進(jìn)接觸室前要先凈化
C．接觸室中熱交換器的主要作用是預(yù)熱未反應(yīng)的氣體和冷卻反應(yīng)后的氣體
D．吸收塔中SO3從下而上，水從上而下噴，剩余氣體從上部出來(lái)循環(huán)利用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．以黃鐵礦（主要成分是FeS2）為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下：

（1）若從下列四個(gè)城市中選擇一處新建一座硫酸廠(chǎng)，你認(rèn)為廠(chǎng)址宜選在C的郊區(qū)（填標(biāo)號(hào)）
A．有豐富黃鐵礦資源的城市   B．風(fēng)光秀麗的旅游城市
C．消耗硫酸甚多的工業(yè)城市   D．人口稠密的文化、商業(yè)中心城市
（2）沸騰爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe2O3+8SO2，接觸室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$ 2SO3．
（3）在硫酸工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作與說(shuō)明生產(chǎn)操作的主要原因二者都正確的是D．
A．硫鐵礦燃燒前要粉碎，因?yàn)榇髩K的黃鐵礦不能在空氣中反應(yīng)
B．從沸騰爐出來(lái)的氣體要凈化，因?yàn)闋t氣中的SO2會(huì)與雜質(zhì)反應(yīng)
C．SO2氧化成SO3要用催化劑，這樣可提高SO2的轉(zhuǎn)化率
D．SO3用98.3%的濃硫酸來(lái)吸收，目的是為了防止形成酸霧，以提髙SO3吸收效率
（4）表是壓強(qiáng)對(duì)SO2平衡轉(zhuǎn)化率的影響
壓強(qiáng)Mpa
轉(zhuǎn)化率%
溫度/℃		0.10.5110
40099.299.699.799.9
對(duì)于SO2轉(zhuǎn)化SO3的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)可使轉(zhuǎn)化率升高，但在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中常采用常壓條件，理由是常壓下轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，增加壓強(qiáng)可提高轉(zhuǎn)化率，但增加了設(shè)備、動(dòng)力成本等，效益反而下降．
（5）某工廠(chǎng)用500t含硫量為48%的黃鐵礦制備硫酸，若在沸騰爐中有2%的FeS2損失，在接觸室中SO3的產(chǎn)率為96%，則可得到98%的濃硫酸的質(zhì)量是376.32tt．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．X、Y、Z、M、N、Q、P為元素周期表前四周期的7種元素．其中，X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量最高的元素，M的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍，N的原子序數(shù)比M小1，Q在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大．P元素的第三電子層處于全充滿(mǎn)狀態(tài)，第四電子層只有一個(gè)電子．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）P元素的價(jià)電子排布式為3d104s1，P元素屬于ds區(qū)元素．
（2）XZ2分子的空間構(gòu)型是V形，相同條件下XZ2與YZ2相比，兩者在水中溶解度較大的是SO2（寫(xiě)分子式），理由是SO2為極性分子，CO2為非極性分子，H2O為極性溶劑，極性分子易溶于極性溶劑，故SO2的溶解度較大．
（3）含有元素N的鹽的焰色反應(yīng)為紫色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是電子由較高能級(jí)躍遷到較低能級(jí)時(shí)，以光的形式釋放能量
（4）元素M與元素Q形成的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，設(shè)其晶胞邊長(zhǎng)為a pm，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，試求該晶胞的密度為$\frac{312×1{0}^{30}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3
（5）三聚氰胺是一種含氮化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖2所示． 三聚氰胺分子中氮原子軌道雜化類(lèi)型是sp2、sp3，1mol三聚氰胺分子中 σ鍵的數(shù)目為15NA．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)金屬鎂說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．Mg在CO2中燃燒生成MgO和C，是放熱反應(yīng)
B．工業(yè)上通過(guò)電解MgCl2溶液制取金屬鎂
C．Mg和稀硫酸反應(yīng)時(shí)，滴加少量硫酸銅溶液，能加快反應(yīng)速率
D．鎂可以用來(lái)制造信號(hào)彈和焰火，MgO可以作耐高溫材料

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同步練習(xí)冊(cè)答案