含NaOH20.0g的稀溶液與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出28.7kJ的熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
A．NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝＋28.7kJ/mol
B．NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝－28.7kJ/mol
C．NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝＋57.4kJ/mol
D．NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝－57.4kJ/mol
D

正確答案：D
NaOH20.0g是0.5mol，放出28.7kJ的熱量，1molNaOH反應(yīng)后放熱57.4kJ，放熱反應(yīng)的△H為負(fù)值，綜上所述，D正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（9分）如圖所示，在一個(gè)小燒杯里加入研細(xì)的20g Ba（OH）2·8H2O晶體。將此小燒杯放在事先滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向小燒杯中加入10g NH4CL晶體，并用玻璃棒快速攪拌。

（1）實(shí)驗(yàn)中要用玻璃棒攪拌的原因是                                      。
（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                            。
該反應(yīng)          （填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)。
（3）該實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象有                                                    。
（4）該反應(yīng)為        （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物的總能量           （填“大于”或“小于”）生成物的總能量。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）（1）右圖是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                   。
  
（2）己知下列熱化學(xué)方程式：

由此可知反應(yīng)：的焓變?yōu)?u>               。
（3）在一固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
其化學(xué)平衡常數(shù)K與t的關(guān)系如下表：

請完成下列問題：
①試比較K1、K2的大小，K1      K2（填寫“>”“=”或“<”）
②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是        （填寫字母序號）
A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
B．2v(正)（N2）=v(逆)（H2）
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
E．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
F．混合氣體中各成分的濃度不再改變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有關(guān)化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)及反應(yīng)自發(fā)性的下述描述，其中正確的是
A．由CH3(CH2)2CH3(g)+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g) △H= -2658 kJ·mol-1,可知正丁烷的燃燒熱為：-2658 kJ·mol-1。
B．OH(aq)-+ H(aq)+ ＝ H2O(l)△H＝-57.3kJ?mol-1, 故1mol醋酸與1molNaOH完全反應(yīng)，放出的熱量一定為57.3kJ
C．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)； ΔH＝-566 kJ·mol-1，N2(g)＋O2(g)===2NO(g)；ΔH＝＋180 kJ·mol-1，則2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)的ΔH=-746 kJ·mol-1
D．若反應(yīng)2AB(g)C(g) + 3D(g) 在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，其逆反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該正反應(yīng)的△H＜0、△S＞0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知熱化學(xué)方程式：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)　 ΔH1=－483.6kJ/mol，則對于熱化學(xué)方程式：2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)　 ΔH2=b，下列說法正確的是[　 ]
A．該反應(yīng)的ΔH2=+483.6kJ/molB．|ΔH2|＜|ΔH1|
C．|ΔH2|＞|ΔH1|D．熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子個(gè)數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）寫出常溫時(shí)，下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
（1）3molNO2(g)與1mol H2O(l)反應(yīng)生成HNO3(aq)和NO(g)，放熱138kJ。
（2）用CO還原1mol Fe2O3，放熱24.8 kJ。
（3）1molHgO(S)分解為液態(tài)汞和氧氣，吸熱90.7 kJ。
（4）0.2mol NaOH與稀H2SO4完全反應(yīng)放熱11.46 kJ，寫出表示酸與堿反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式：
（5）0.1g H2完全燃燒放出熱量12.1 kJ，寫出表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式：

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列過程中△H大于零的是 （   ）
A．乙醇燃燒B．酸堿中和反應(yīng)
C．碳酸鈣分解得二氧化碳D．實(shí)驗(yàn)室制備氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

“中和熱”是一個(gè)在熱化學(xué)中的重要概念，“中和熱”的定義為：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)則生成1mol H2O，這時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱。以下關(guān)于中和熱的敘述正確的是(    )
A．在稀溶液中所有酸和堿反應(yīng)的中和熱數(shù)值都相等
B．在稀溶液中HCl和NaOH反應(yīng)和HNO3和KOH的中和熱都相等
C．在稀溶液中1mol酸和1mol堿反應(yīng)放出的熱量都相等
D．將濃硫酸滴入氫氧化鈉溶液中剛好生成1mol水時(shí)，產(chǎn)生的熱量即為中和熱

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是
A．2SO2＋O22SO3△H＝－196.6kJ·mol－1
B．H2（g）＋O2（g）====H2O（l）△H＝－285.8kJ·mol－1
C．2H2（g）＋O2（g）====2H2O（l）△H＝－571.6kJ
D．C（s）＋O2（g）====CO2（g）△H＝＋393.5KJ·mol－1

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