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溶質質量分數為98%的濃硫酸（ρ=1.84g/mL），其物質的量濃度為18.4mol/L，取10mL該硫酸與a mL水混合，配制成溶質質量分數為49%的硫酸（ρ=1.40g/mL），其物質的量濃度為b mol/L，則a、b分別為（　　）
A．a＞10，b＜9.2B．a＜10，b＞9.2C．a=10，b=9.2D．a＞10，b=9.2
設98%濃硫酸的密度是ρ1，體積為V1，物質的量濃度為C1，濃硫酸的質量分數是ω1，水的密度是ρ2，體積是V2，49%的硫酸的溶液的密度是ρ3，稀硫酸的質量分數是ω2．
稀硫酸的質量分數ω2=
ρ1V1ω1
ρ1V1+ρ2V2
×100%=
1.84×10×98%
1.84×10+a
×100%=49%，a=18.8mL＞10mL；
稀硫酸的物質的量濃度b=
103ρω
M
mol/L=
103×1.40×49%
98
mol/L=7mol/L＜9.2．
故選A．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室里用溶質質量分數為98%的濃硫酸（密度是1.84g/cm3）配制0.5mol/L的稀硫酸500mL，實驗時量取濃硫酸的體積是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

溶質質量分數為98%的濃硫酸（ρ=1.84g/mL），其物質的量濃度為18.4mol/L，取10mL該硫酸與a mL水混合，配制成溶質質量分數為49%的硫酸（ρ=1.40g/mL），其物質的量濃度為b mol/L，則a、b分別為（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

實驗室用密度為1.84g/cm3、溶質質量分數為98%的濃硫酸來配制250mL 1.0mol/l 的稀硫酸，
請回答下列問題：
（1）配制250mL 1.0mol/L的硫酸溶液需濃硫酸
13.6
13.6
ml．
（2）選用的量筒的規(guī)格應是
20
20
ml．
（3）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示）
BCAFED
BCAFED
．
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．先加入少量水（約70mL）倒入燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動再用量筒準確量取所需的一定體積的濃硫酸，緩緩倒入燒杯中，并且不斷
攪拌
攪拌
（填操作名稱），使其混合均勻；
C．將已冷卻的硫酸沿玻璃棒注入
250mL
250mL
中，
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻；
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（4）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是
洗滌液中的硫酸移入容量瓶中，以減少誤差
洗滌液中的硫酸移入容量瓶中，以減少誤差
，溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為
濃硫酸稀釋，放出大量的熱，會影響溶液體積，造成實驗誤差
濃硫酸稀釋，放出大量的熱，會影響溶液體積，造成實驗誤差
．
（5）若出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）？若加蒸餾水時不慎超過了刻度線
偏低
偏低
；若定容時俯視刻度線
偏高
偏高
，若量取濃硫酸時仰視量筒
偏高
偏高
．
（6）若實驗過程中出現如下情況如何處理？
向容量瓶中轉移溶液時（實驗步驟②）不慎有液滴掉在容量瓶外面
應宣告實驗失敗，洗凈容量瓶后重新配制
應宣告實驗失敗，洗凈容量瓶后重新配制
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知18.4 mol·L-1的H2SO4溶液的溶質質量分數為98%，那么9.2 mol·L-1的H2SO4溶液的溶質質量分數將(    )

A.大于49％              B.等于49％              C.小于49％             D.無法確定

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年河北省高三第二次綜合考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

溶質質量分數為98%的濃硫酸（ρ=1.84g/mL），其物質的量濃度為18.4mol/L，取10mL該硫酸與amL水混合，配制成溶質質量分數為49%的硫酸（ρ=1.40g/mL），其物質的量濃度為bmol/L，則a、b分別為（    ）

A． a＞10  b＜9.2       B． a＜10  b＞9.2   

C． a＝10  b＝9.2       D． a＞10  b＝9.2 

 

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