【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

A. 1mol苯乙烯中含碳碳雙鍵數(shù)為4NA

B. 盛有SO2的密閉容器中含有NA個(gè)氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為0.5mol

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2溶于水，轉(zhuǎn)移6.02×1022個(gè)電子

D. 1L0.1molL-1的氨水中有0.1NA個(gè)NH4+

【答案】B

【解析】A、苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，苯環(huán)中不含碳碳雙鍵，1mol苯乙烯中含有碳碳雙鍵的物質(zhì)的量為1mol，故A錯(cuò)誤；B、1molSO2中含有2molO，含NA個(gè)氧原子的二氧化硫，推出SO2的物質(zhì)的量為0.5mol，故B正確；C、有少量的氯氣與水發(fā)生反應(yīng)，氯氣與水反應(yīng)：Cl2＋H2OHCl＋HClO，因此無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D、NH3·H2O屬于弱電解質(zhì)，部分發(fā)生電離， NH4＋物質(zhì)的量小于0.1mol，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)苯甲酸重結(jié)晶實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 溶解粗苯甲酸過(guò)程中，加熱、玻璃棒攪拌均能提高苯甲酸的溶解度

B. 苯甲酸溶解時(shí)，若加水加熱后仍有不溶物，說(shuō)明該不溶物是不溶性雜質(zhì)

C. 過(guò)濾時(shí)，趁熱過(guò)濾可防止苯甲酸晶體提前析出

D. 冷卻結(jié)晶時(shí)，溫度過(guò)低雜質(zhì)將析出，故此時(shí)溫度不是越低越好

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用聚光手電筒照射下列分散系，可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（ ）
A.KOH溶液
B.Fe（OH）3膠體
C.鹽酸
D.NaNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.均一穩(wěn)定的分散系只有溶液

B.膠體和溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”

C.一束平行光線照射FeCl3溶液時(shí)，從垂直于光線的方向可以看到一條光亮的通路

D.氫氧化鐵膠體能吸附水中的懸浮顆粒并沉降，起到凈水作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示三套實(shí)驗(yàn)裝置，分別回答下列問(wèn)題。

圖1圖2圖3

（1）圖1中，① 若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，則該裝置為_____（填裝置名稱），電極A的電極反應(yīng)式為________________________

②若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，則總反應(yīng)的離子方程式為 ___________________________

（2）2004年美國(guó)圣路易斯大學(xué)研制了一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質(zhì)子溶劑，在200°C左右時(shí)供電，電池示意如圖2所示：

①______極（填a或b）為電池的正極，電池工作時(shí)電流方向?yàn)?/span>_________（填a→b或b→a）

②寫(xiě)出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式________________________________________

（3）用圖3裝置電解硫酸鉀溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀（電解槽內(nèi)的陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，陰離子交換膜只允許陰離子通過(guò)）。

①該電解槽的陰極反應(yīng)式為_____________________。

②制得的硫酸溶液從出口____（填“A”、“D”）導(dǎo)出,并簡(jiǎn)述原因__________________________(請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)和文字解釋)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下用0.2mol·L－1 HA溶液與0.2mol·L－1 NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液中c(Na＋)＞c(A－)，則

（1）該溶液顯_____性（填“酸”、“堿”或“中”），原因是______________（用離子方程式表示）

（2）混合溶液中c(HA)＋c(A－)____0.1mol·L－1（填“＞”、“＜”或“＝”，下 同）

（3）如果取0.2mol·L－1HA溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH＜7，則HA的電離程度____NaA的水解程度。

（4）某二元酸（化學(xué)式用H2A表示）在水中的電離方程式是：H2A＝H＋＋HA－ HA－H＋＋A2－

回答下列問(wèn)題：

①Na2A溶液顯____________（填“酸性”，“中性”，或“堿性”）。理由是____________________________________________（用離子方程式表示）

②在0.1mol·L－1的Na2A溶液中，下列微粒濃度關(guān)系式正確的是__________

A．c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1mol·L－1

B．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)

D．c(Na＋)＝2c(A2－)＋2c(HA－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室中可用如圖所示的裝置合成NH3。試回答下列問(wèn)題：

（1）請(qǐng)寫(xiě)出裝置甲的三個(gè)作用：①________、②_______、③________。

（2）從乙導(dǎo)出的氣體是________，檢驗(yàn)產(chǎn)物的簡(jiǎn)單化學(xué)方法是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫鐵礦燒渣的主要成分為 Fe2O3、Fe3O4，以及少量 SiO2、Al2O3 等。由硫鐵礦燒渣制備鐵紅（Fe2O3） 的一種工藝流程如下：

已知：還原焙燒時(shí)，大部分 Fe2O3、Fe3O4 轉(zhuǎn)化為 FeO。 幾種離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀時(shí)的 pH 如下表所示：

（1） “酸浸、過(guò)濾”步驟中所得濾液中的金屬陽(yáng)離子有（填離子符號(hào)）______________。

（2）Fe 粉除調(diào) pH 外，另一作用是___________；Fe 粉調(diào)節(jié)溶液的 pH 范圍為__________。

（3） 已知“沉鐵、過(guò)濾”中生成沉淀為碳酸鐵沉淀，則高溫條件下，“氧化”步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

（4） Fe2O3 也是赤鐵礦的主要成分，工業(yè)上若要得到 120t 純度為 93%生鐵需要含雜質(zhì) 20%的（雜質(zhì)不含鐵 元素）赤鐵礦的質(zhì)量為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在溶液中能大量共存的一組離子是( )

A.K+、H+、ClO-、CO32-B.NH4+、K+、OH-、NO3-

C.H+、Mg2+、NO3-、SO42-D.Ba2+、Na+、SO42-、Cl-

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