下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于化合反應(yīng)的是（　�。�
A、2Fe+3Cl2
  △  
.
 
 2FeCl3
B、Fe2O3+3CO 
 高溫 
.
 
 2Fe+3CO2
C、CaO+CO2═CaCO3
D、H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題
分析：屬于氧化還原反應(yīng)，說(shuō)明該反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移，即有元素化合價(jià)升降，有屬于化合反應(yīng)，說(shuō)明該反應(yīng)是由兩種或多種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)、Cl元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，所以屬于氧化還原反應(yīng)，且反應(yīng)物是兩種、生成物是一種，也屬于化合反應(yīng)，故A正確；
B．該反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物都是兩種，所以不是化合反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．該反應(yīng)中各元素化合價(jià)不變，所以不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．該反應(yīng)中各元素化合價(jià)不變，所以不屬于氧化還原反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)及化合反應(yīng)，明確氧化還原反應(yīng)及化合反應(yīng)的概念是解本題關(guān)鍵，根據(jù)元素化合價(jià)是否變化及化合反應(yīng)特征來(lái)分析解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下四組物質(zhì)的水溶液，其中僅用溶液間的兩兩混合，就可以完成鑒別任務(wù)的是（　　）
A、MgCl2    Na2SO4     BaCl2    KOH
B、BaCl2     AgNO3     CaCl2    HNO3
C、NaOH     Na2SO4     KNO3 HCl
D、HCl       Na2CO3    Na2SO4    BaCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A、酸雨是PH小于7的雨水
B、CO2、NO2或SO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成
C、CO2屬于大氣污染物
D、大氣中CO2含量的增加會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

心臟起搏器電源-鋰碘電池的電池反應(yīng)為：2Li（s）+I2（s）=2LiI（s）△H
已知：4Li（s）+O2 （g）=2Li2O（s）△H1
4LiI（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s）△H2
則下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、△H=
1
2
△H1-△H2
B、△H=
1
2
△H1+△H2
C、△H=
1
2
△H1-
1
2
△H2
D、△H=
1
2
△H1+
1
2
△H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鑒別氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體最簡(jiǎn)便的方法是（　�。�
A、加入NaOH溶液B、蒸餾
C、過(guò)濾D、用激光筆照射

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在2NO2?N2O4的可逆反應(yīng)中，下列狀態(tài)屬于平衡狀態(tài)的是（　　）
A、υ正=υ逆≠0時(shí)的狀態(tài)
B、NO2全部轉(zhuǎn)變成N2O4的狀態(tài)
C、c（NO2）=c（N2O4）的狀態(tài)
D、N2O4不再分解的狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、凡是能電離出H+的化合物均屬于酸
B、由一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)
C、純堿從物質(zhì)的分類(lèi)看不屬于堿
D、鹽類(lèi)物質(zhì)一定含有金屬離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化，一般需要加入氧化劑的是（　　）
A、NaCl→HCl
B、FeCl2→FeCl3
C、HCl→H2
D、Cl2→HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）現(xiàn)有pH相等、等體積的Ba（OH）2、NaOH和NH3?H2O三種溶液，將它們分別與V1 L、V2 L、V3 L等濃度的鹽酸混合恰好中和，則V1、V2、V3的大小關(guān)系是
 
；
現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度相等、等體積的Ba（OH）2、NaOH和NH3?H2O三種溶液，將它們分別與V1 L、V2 L、V3 L等濃度的鹽酸混合，混合后溶液呈中性，則V1、V2、V3的大小關(guān)系是
 
；
（2）常溫下，將濃度為amol/L的氨水與濃度為bmol/L的鹽酸等體積混合，恰好呈中性（溶液體積變化忽略不計(jì)），則氨水的電離平衡常數(shù)Kb=
 

（3）氨水和NH4Cl等物質(zhì)的量混合配制成的稀溶液，c（Cl-）＜c（NH4+），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
 

A、氨水的電離作用大于NH4Cl的水解作用       B、氨水的電離作用小于NH4Cl的水解作用
C、氨水的存在抑制了NH4Cl的水解        D、NH4Cl的存在抑制了氨水的電離
E、c（H+）＞c（OH-）                 F、c（NH3?H2O）＞c（NH4+）
G、c（NH3?H2O）+c（NH4+）=2c（Cl-）   H、c（NH3?H2O）+c（OH-）=c（Cl-）+c（H+）
Ⅱ．某種甲酸酯水解反應(yīng)方程式為：
HCOOR （l）+H2O（l）?HCOOH （l）+ROH （l）△H＞0
某小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究該反應(yīng)（反應(yīng)過(guò)程中體積變化忽略不計(jì)）．反應(yīng)體系中各組分的起始濃度如下表：
組分 HCOOR H2O HCOOH ROH
物質(zhì)的量濃度/mol?L一1 1.00 1.99 0.01 0.52
甲酸酯轉(zhuǎn)化率在溫度T1下隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化如圖：．

根據(jù)上述條件，計(jì)算不同時(shí)間范圍內(nèi)甲酸酯的平均反應(yīng)速率，結(jié)果見(jiàn)下表：
反應(yīng)時(shí)間/min 0～5 10～15 20～25 30～35 40～45 50～55 75～80
平均速率/10-3mol?L-1?min-1 1.9 7.4 7.8 4.4 1.6 0.8 0.0
（1）T1溫度下平衡體系中．c（ROH ）為
 
 mol?L一1
（2）15～20min范圍內(nèi)用甲酸酯表示的平均反應(yīng)速率為
 
 mol?L一1?min一1，（不要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．
（3）根據(jù)題給數(shù)據(jù)分析，從影響反應(yīng)速率的角度來(lái)看，生成物甲酸在該反應(yīng)中還起到了
 
的作用．

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