Question

把0.05mol NaOH固體分別加入下列100mL液體中，溶液導(dǎo)電能力變化不大的是（　�。�

• A、自來水
• B、0.5mol/L鹽酸
• C、0.5mol/LCH₃COOH
• D、0.5mol/LNH₄Cl溶液

Answer 1

考點：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性

專題：

分析：溶液導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度成正比，混合后溶液導(dǎo)電能力變化不大，說明溶液中離子濃度變化不大，據(jù)此分析解答．

解答： 解：溶液導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度成正比，混合后溶液導(dǎo)電能力變化不大，說明溶液中離子濃度變化不大，
A．自來水是弱電解質(zhì)，溶液中離子濃度很小，NaOH是強電解質(zhì)，加入NaOH固體后，NaOH電離生成鈉離子和氫氧根離子，溶液中離子濃度增大，溶液導(dǎo)電能力變化很大，故A錯誤；
B、未加氫氧化鈉固體，導(dǎo)電的有氯離子和氫離子，加入氫氧化鈉后主要是鈉離子，氯離子，未反應(yīng)的氫離子，而參加反應(yīng)的氫離子正好與鈉離子的量相當．所以導(dǎo)電性變化不大，故B正確；
C、原來是弱電解質(zhì)，離子較少，加入強堿以后，變?yōu)閺婋娊赓|(zhì)，導(dǎo)電能力增強，故C錯誤；
D、氯化銨為強電解質(zhì)，加入NaOH后生成物仍是強電解質(zhì)，離子的濃度變化不大，故導(dǎo)電性變化不大，故D正確；
故選BD．

點評：本題考查溶液中離子濃度大小比較，以此判斷溶液的導(dǎo)電性，溶液混合后導(dǎo)電能力變化的大小，關(guān)鍵是看混合后溶液中自由移動的離子濃度的變化．