Question

KCl和KBr的混合物3.87g，溶于水并加入過量的AgNO₃溶液后，產(chǎn)生6.63g沉淀，則混合物中含鉀為（　　）

• A、24.1%
• B、40.3%
• C、25.9%
• D、48.7%

Answer 1

分析：KCl和KBr的混合物溶于水并加入過量的AgNO₃溶液后，所得沉淀為AgCl、AgBr，由電荷守恒可知n（K⁺）=n（Ag⁺），根據(jù)質(zhì)量差量計算n（K⁺），再根據(jù)m=nM計算混合物中K元素質(zhì)量，進而計算K的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：KCl和KBr的混合物溶于水并加入過量的AgNO₃溶液后，所得沉淀為AgCl、AgBr，由電荷守恒可知n（K⁺）=n（Ag⁺），沉淀與原混合物質(zhì)量之差=沉淀中Ag元素質(zhì)量-混合物中K元素質(zhì)量，故108g/mol×n（K⁺）-39g/mol×n（K⁺）=6.63g-3.87g，解得n（K⁺）=0.04mol，
混合物中K的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

0.04mol×39g/mol

3.87g

×100%=40.3%，
故選B．

點評：本題考查混合物計算，側(cè)重解題方法技巧與思維能力的考查，關(guān)鍵確定沉淀與混合物質(zhì)量之差實質(zhì)及鉀離子與銀離子關(guān)系，注意差量法的應(yīng)用，難度中等．