【題目】向某密閉容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示[t0~t1階段的c(B)變化未畫(huà)出]。乙圖為t2時(shí)刻后改變條件平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況,且四個(gè)階段都各改變一種反應(yīng)條件且互不相同,t3~t4階段為使用催化劑。下列說(shuō)法中正確的是( )。

A.若t1=15 s,則用A的濃度變化表示的t0~t1階段的平均反應(yīng)速率為0.004 mol·L-1·s-1

B.該容器的容積為2 L,B的起始物質(zhì)的量為0.02 mol

C.t4~t5階段改變的條件一定為減小壓強(qiáng)

D.t5~t6階段,容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少了0.06 mol,而此過(guò)程中容器與外界的熱交換總量為a kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:3A(g) B(g)+2C(g) ΔH=-50a kJ·mol-1

【答案C

【解析】

試題分析:A、若t1=15s,A在t0~t1階段的平均反應(yīng)速率=(0.15-0.06)/15=0.006 mol·L-1·s-1,A錯(cuò)誤;B、反應(yīng)中A的濃度變化為0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L,C的濃度變化為0.11 mol/L -0.05 mol/L =0.06 mol/L,反應(yīng)中A與C的化學(xué)計(jì)量數(shù)比值為0.09:0.06=3:2,t3~t4階段正逆反應(yīng)速率相等,為使用催化劑,t4~t5階段正逆反應(yīng)速率相等,則為減小壓強(qiáng),則該反應(yīng)中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和前后相等,則有3A(g)B(g)+2C(g),根據(jù)方程式分析消耗0.09 mol/L的A生成0.03 mol/L的B,容器的體積為2升,生成B的物質(zhì)的量為0.06mol,平衡時(shí)B的物質(zhì)的量為0.1mol,所以起始時(shí)B的物質(zhì)的量為0.1mol-0.06mol=0.04mol,B錯(cuò)誤;C、t4~t5階段改變的條件為降低溫度,平衡移動(dòng),則正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率不相等,所以應(yīng)為降壓,C正確;D、反應(yīng)方程式為3A(g)B(g)+2C(g),A的物質(zhì)的量減少0.06mol,而此過(guò)程中容器與外界的熱交換總量為akJ,則A的物質(zhì)的量減少3mol,與外界的熱交換總量為50akJ,根據(jù)圖像分析,t5~t6階段為升溫,A的物質(zhì)的量減少,說(shuō)明反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng),則正反應(yīng)吸熱,故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:3A(g)B(g)+2C(g)ΔH=+50a kJ·mol-1D錯(cuò)誤,答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知反應(yīng):2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3分別在0℃20℃,測(cè)得其轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線(Y-t)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.b代表0℃下CH3COCH3的Y-t曲線

B.反應(yīng)進(jìn)行到20min末,CH3COCH3>1

C.升高溫度可縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率

D.從Y=0到Y(jié)=0.113,CH3COCH2COH(CH3)2=1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。工業(yè)上以鐵硼礦為原料制備硼酸,鐵硼礦含有Mg、Fe、Ca、Al、B、O等多種元素,它的主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4。

(1)鐵元素位于元素周期表中的第 族,在水溶液中常以Fe2+、Fe3+的形式存在,其中 更穩(wěn)定。

(2)以硼酸為原料可制得NaBH4 ,B原子的雜化方式為 。

(3)工業(yè)上冶煉鋁不用氯化鋁,因?yàn)槁然X易升華,其雙聚物Al2Cl6結(jié)構(gòu)如圖所示。1mol該分子中含 個(gè)配位鍵,該分子 (填“是”或“否”)平面型分子。

(4)Al單質(zhì)為面心立方晶體,其晶胞的邊長(zhǎng)a=0.405nm,列式表示Al單質(zhì)的密度:_________g·cm-3。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氨水和鹽酸是常見(jiàn)的化學(xué)試劑,可將氨氣NH3、氯化氫氣體分別溶于水制得。

1氨氣的發(fā)生裝置可以選擇下圖中的_______,反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

2欲收集一瓶干燥的氨氣,選擇上圖中的裝置,其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→_______按氣流方向,用小寫(xiě)字母表示。

3小華為探究氨氣溶于水是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng),設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)填寫(xiě)表中空白:

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論

將浸有酚酞溶液的濾紙干燥后,放入盛有干燥氨氣的集氣瓶中

無(wú)明顯現(xiàn)象

4小明將滴有酚酞的稀氨水加熱,觀察到溶液顏色變淺,原因可能是 。

5小芳將滴有石蕊的稀鹽酸加熱,溶液顏色無(wú)明顯變化。為進(jìn)一步研究,取稀鹽酸分成2份:未經(jīng)加熱;加熱煮沸一段時(shí)間后冷卻,分別中和等量的氫氧化鈉,消耗二者的質(zhì)量:①﹥②,則稀鹽酸經(jīng)加熱煮沸后濃度 增大、減小不變。為除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉,小林設(shè)計(jì)了如下方案:

你認(rèn)為上述方案 合理不合理,請(qǐng)分析: 如合理,說(shuō)明原因;如不合理,說(shuō)明原因并設(shè)計(jì)改進(jìn)方案。

6為研究氨氣的還原性,小蘭做了一下實(shí)驗(yàn):將2收集到的NH3充入注射器X中,硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑,充入NO2兩端用夾子K1K2夾好。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

操作步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

解釋原因

打開(kāi)K1,推動(dòng)注射器活塞,使X中的氣體緩慢充入Y管中

①Y管中___________

反應(yīng)的化學(xué)方程式

______________________

將注射器活塞退回原處并固定,待裝置恢復(fù)到室溫

Y管中有少量水珠

生成的氣態(tài)水凝聚

打開(kāi)K2

③___________________

④____________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CO2轉(zhuǎn)化為甲醇可以有效利用資源,同時(shí)又可控制溫室氣體.原理為:CO2+3H2CH3OH+H2O

1由圖1所示的能量變化,寫(xiě)出將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式_____________。

2一定溫度下,若上述制備甲醇的反應(yīng)在體積為2L的密閉容器中進(jìn)行并保持溫度不變,起始時(shí)投入1moICO2、4molH2,達(dá)到平衡時(shí)H2CO2的物質(zhì)的量之比為8 :1 , CO2的轉(zhuǎn)化率是_____________

3以甲醇燃料電池,采用電解法來(lái)處理酸性含鉻廢水(主要含Cr2O72-)時(shí),實(shí)驗(yàn)室利用圖2裝置模擬該法:

①M(fèi)區(qū)發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為___________。

己知電解池溶液里以Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+,該反應(yīng)的離子方程式________________。

4處理廢水時(shí),最后Cr3+Cr(OH)3形式除去,當(dāng)Cr3+沉淀完全,溶液的pH_______________(己知Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10-31,lg2=0.3) 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】第一次沖擊有機(jī)物就是有生命力的物質(zhì)的科學(xué)家及其制成的物質(zhì)是

A杜康,酒精 B維勒,尿素

C凱庫(kù)勒,苯 D諾貝爾,雷管

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】具有水果香味的中性物質(zhì)A可以發(fā)生下列變化:

1其中的弱酸是_____________________,G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________

2寫(xiě)出下列變化的方程式:

A+NaOH→B+C的化學(xué)方程式:_____________________________________________

CD的化學(xué)方程式:__________________________________________

D的銀鏡反應(yīng)的離子方程式:_____________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在盛有足量A的體積可變的密閉容器中通入B,發(fā)生反應(yīng):A(s)+ 2B(g)4C(g)+ D(g)H>0,在一定溫度、壓強(qiáng)下達(dá)到平衡。平衡時(shí)C的物質(zhì)的量與通入B的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是:(

A.平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為20%

B.若再通入B,則再次達(dá)平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)增大

C.在容器中加入催化劑,則B的轉(zhuǎn)化率增大

D.若保持壓強(qiáng)一定,當(dāng)溫度升高時(shí),圖中θ>45°

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):

結(jié)合實(shí)驗(yàn),下列說(shuō)法不正確的是

A中溶液橙色加深,中溶液變黃

BCr2O72-C2H5OH還原

C.對(duì)比可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)

D.若向中加入70%H2SO4溶液至過(guò)量,溶液變?yōu)槌壬?/span>

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