Question

20．設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 0.1 mol H₂O和D₂O組成的混合物中含有中子數(shù)是N_A
• B．
  28 g N₆₀（分子結(jié)構(gòu)如圖所示）中含有的N-N鍵數(shù)目為1.5N_A
• C． 0℃、1.01×10⁵ Pa時(shí)，11.2 L氧氣中所含的原子數(shù)約為N_A
• D． 常溫下，將5.6 g鐵投入足量的稀硫酸中，充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3N_A

Answer 1

分析 A、一個(gè)H₂O分子中含8個(gè)中子，一個(gè)D₂O分子中含10個(gè)中子；
B、依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合N₆₀結(jié)構(gòu)是每個(gè)氮原子和三個(gè)氮原子結(jié)合，每?jī)蓚�(gè)氮原子間形成一個(gè)共價(jià)鍵計(jì)算化學(xué)鍵數(shù)；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下金屬氣體物質(zhì)的量n=$\frac{V}{22.4}$，結(jié)合氧氣分子式計(jì)算得到；
D、鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣．

解答 解：A、一個(gè)H₂O分子中含8個(gè)中子，一個(gè)D₂O分子中含10個(gè)中子，0.1mol H₂O和D₂O組成的混合物中含有的中子數(shù)小于N_A，故A錯(cuò)誤；
B、n=$\frac{28g}{14×60g/mol}$=$\frac{1}{30}$mol，N₆₀結(jié)構(gòu)是每個(gè)氮原子和三個(gè)氮原子結(jié)合形成兩個(gè)雙鍵和一個(gè)單鍵，每?jī)蓚�(gè)氮原子間形成一個(gè)共價(jià)鍵，1mmolN₆₀含有N-N鍵=$\frac{60×3}{2}$=30mol，$\frac{1}{30}$molN₆₀含有N-N鍵1mol，故B錯(cuò)誤；
C、0℃、1.0l×10⁵Pa時(shí)，11.2L氧氣物質(zhì)的量為0.5mol，所含的原子數(shù)為N_A，故C正確；
D、鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，將5.6g鐵物質(zhì)的量為0.1mol，投入足量的稀硫酸中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2N_A，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．