檢驗SO2中是否混有CO2氣體，可采用的方法是（    ）。

    A．通過品紅溶液             B．先通過NaOH溶液，再通入澄清石灰水

    C．通過澄清石灰水           D．先通過KMnO4酸性溶液，再通過澄清石灰水

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO，MgSO4(s) + CO(g)  MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0， 該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是（           ）

選項

x

y

A

溫度

容器內(nèi)混合氣體的密度

B

CO的物質(zhì)的量

CO2與CO的物質(zhì)的量之比

C

SO2的濃度

平衡常數(shù)K

D

MgSO4的質(zhì)量（忽略體積）

CO的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學 來源： 題型：


下圖為制取純凈干燥的Cl2并讓其與鐵發(fā)生反應的裝置，A是Cl2發(fā)生裝置，C、D為氣體凈化裝置，E硬質(zhì)玻璃管中裝有細鐵絲網(wǎng)；F為干燥的空廣口瓶；燒杯G為尾氣吸收裝置。

試回答：

(1)C、D、G三個裝置所盛放的試劑分別是：

C_____________________________________________________

D___________                                   

G                                                    

(2)F中的現(xiàn)象為___________________________，生成物是________。

(3)寫出在A、E、G中發(fā)生反應的化學方程式為：

A：                                                                    ;

E：                                                                     ;

G                                                                 

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組離子在水溶液中能大量共存的是                                    （    ）

A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-               B． Ca2+、HCO3-、C1-、K+

C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-                  D． H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：


 A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-的某一種。

⑴若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四只試管中，只有C鹽的溶液呈藍色；

⑵若向⑴的四只試管中分別加鹽酸，B溶液有沉淀產(chǎn)生，D溶液有無色無味氣體逸出。根據(jù)⑴⑵實驗事實可推斷A、B、C、D的化學式各為：                              ；

寫出B、D與鹽 酸反應的離子方程式：                                ；

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是
　　A．二氧化硫通入石蕊試液中，溶液先變紅，后褪色
　　B．少量二氧化硫通入漂白粉溶液中的化學方程式：SO2+H2O+Ca(ClO)2==CaSO3↓+2HClO
 　 C．亞硫酸鈉溶液使溴水褪色的離子方程式：SO32—+H2O+Br2==SO42—+2H++2Br—
　  D．亞硫酸鈉溶液中加入硝酸的離子方程式：SO32—+2H+== SO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


檢驗SO2中是否混有CO2氣體，可采用的方法是（    ）。

    A．通過品紅溶液      B．先通過NaOH溶液，再通入澄清石灰水

    C．通過澄清石灰水    D．先通過KMnO4酸性溶液，再通過澄清石灰水

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科目：高中化學 來源： 題型：


空氣質(zhì)量越來越受到人們的關(guān)注，下表是我國部分城市空氣質(zhì)量周報：

城市

污染指數(shù)

首要污染物

空氣質(zhì)量等級

太原

98

SO2

Ⅱ

青島

47

Ⅰ

蘭州

103

TSP

Ⅲ

廣州

90

NOx

Ⅱ

    （注：TSP——總懸浮顆粒物；NOx——氮氧化物）

    （1）由上表可知，從理論上分析最容易出現(xiàn)酸雨的城市是________。

    （2）懸浮顆粒物不易沉降，它與空氣中的SO2、O2接觸時，SO2會部分轉(zhuǎn)化為SO3，懸浮顆粒物所起的作用是________（填序號）。

    A．氧化劑    B．還原劑    C．催化劑    D．吸附劑

    （3）氮的氧化物也是大氣污染物之一。目前，治理NO的方法是在一定條件下用氨把一氧化氮還原為氮氣和水�？茖W家又設(shè)想，在相同條件下可采用價格比NH3更便宜的天然氣來處理NO，達到同樣效果，寫出該反應的化學方程式________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


為達到預期的實驗目的，下列操作正確的是（     ）

A．欲配制量分數(shù)為10%的ZnSO4溶液，將10gZnSO47H2O溶解在90g水中

B．欲制備Fe(OH)3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeC13飽和溶液并長時間煮沸

C．可以使用乙醇提取溴水中的溴單質(zhì)

D．為鑒別KC1、A1C13和MgC12溶液，各取少量三種溶液分別滴加NaOH溶液至過量

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