【題目】現(xiàn)定義pOH=lg[OH]，如圖說法正確的是

A.圖中線II的溫度低于室溫

B.圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系是：e>b>c>a>d

C.c、d、e處的水溶液中的水的電離平衡一定被抑制

D.a點(diǎn)時(shí)，將pH=2的硫酸溶液與pH=12的KOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性

【答案】D

【解析】

根據(jù)pOH=lg[OH]，由圖像可知，線II對應(yīng)的，線I對應(yīng)的。

A. 線II對應(yīng)的，線I對應(yīng)的，升高溫度，水的離子積常數(shù)增大，圖中線II的溫度高于室溫，故A錯誤；

B. 水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，由圖像可知，線II的，線I對應(yīng)的，圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系是：a=d> e=b=c，故B錯誤；

C. c、d處溶液顯酸性，可能是酸溶液或鹽溶液；e處的水溶液呈堿性，可能是堿溶液或鹽溶液； c、d、e處的水溶液中的水的電離平衡可能被抑制，也可能被促進(jìn)，故C錯誤；

D. a點(diǎn)時(shí)，pH=12的KOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L，pH=2的硫酸溶液中c(H+)=0.01mol/L，將pH=2的硫酸溶液與pH=12的KOH溶液等體積混合后，KOH有剩余，溶液顯堿性，故D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述不正確的是

A. 若A為濃硫酸，B為K2SO3，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色

B. 若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先變渾濁后澄清

C. 若A為醋酸，B為CaCO3，C中盛Na2SiO3溶液，則C中溶液中變渾濁

D. 若A為雙氧水，B為MnO2，C中盛Na2S溶液，則C中溶液中變渾濁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以廢舊鋅錳電池初步處理分選出的含錳廢料(MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等)為原料制備高純MnCl2·xH2O,實(shí)現(xiàn)錳的再生利用。其工作流程如下：

資料a．Mn的金屬活動性強(qiáng)于Fe；Mn2+在酸性條件下比較穩(wěn)定，pH高于5.5時(shí)易被O2氧化。

資料b．生成氫氧化物沉淀的pH

Mn(OH)2

Pb(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀時(shí)

8.1

6.5

1.9

完全沉淀時(shí)

10.1

8.5

3.2

注：金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L-1

（1）過程Ⅰ的目的是浸出錳。經(jīng)檢驗(yàn)濾液1中含有的陽離子為Mn2+、Fe3+、Pb2+和H+。

①M(fèi)nOOH與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式是_______________________________。

②檢驗(yàn)濾液1中只含Fe3+不含Fe2+的操作和現(xiàn)象是：_________________________________________。

③Fe3+由Fe2+轉(zhuǎn)化而成，可能發(fā)生的反應(yīng)有：

a．2Fe2++Cl2=2Fe3+2Cl-

b．4Fe2++O2+4H+=2Fe3++2H2O

c．……

寫出c的離子方程式：____________________。

（2）過程Ⅱ的目的是除鐵。有如下兩種方法，

ⅰ．氨水法：將濾液1先稀釋，再加適量10%的氨水，過濾。

ⅱ．焙燒法：將濾液1濃縮得到的固體于290℃焙燒，冷卻，取焙燒物，加水溶解，過濾，再加鹽酸酸化至pH小于5.5。

已知：焙燒中發(fā)生的主要反應(yīng)為2FeCl3+3O2=2Fe2O3+3Cl2，MnCl2和PbCl2不發(fā)生變化。

①氨水法除鐵時(shí)，溶液pH應(yīng)控制在_____________之間。

②兩種方法比較，氨水法除鐵的缺點(diǎn)是____________。

（3）過程Ⅲ的目的是除鉛。加入的試劑是____________。

（4）過程Ⅳ所得固體中的x的測定如下，取m1g樣品，置于氯化氫氛圍中加熱至失去全部結(jié)晶水時(shí)，質(zhì)量變?yōu)?/span>m2g。則x=____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，2H2(g)+O2(g)2H2O(l)+566kJ。下列說法錯誤的是

A.H2H+H的過程需要吸熱

B.若生成2mol水蒸氣，則放出的熱量大于566kJ

C.2g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所釋放的能量為283kJ

D.2mol氫氣與1mol氧氣的能量之和大于2mol液態(tài)水的能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】300mLAl2(SO4)3溶液中，含有Al3+為1.62 克，在該溶液中加入0.1mol/LBa(OH)2溶夜300ml，反應(yīng)后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度約為

A. 0.4 mol/L B. 0.3 mol/L C. 0.1 mol/L D. 0.2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置，研究非金屬元素性質(zhì)變化規(guī)律。

已知：高錳酸鉀在常溫下與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣,離子方程式為______。

（1）如果C中裝飽和的H2S溶液，A中裝濃鹽酸，B中裝高錳酸鉀溶液，反應(yīng)開始后觀察到現(xiàn)象是C中產(chǎn)生淡黃色沉淀，證明氯的非金屬性比硫的非金屬性________(填“強(qiáng)”或“弱”或“無法判斷”；請用電子式表示H2S的形成過程：_____。

（2）利用如圖裝置證明Cl2氧化性強(qiáng)于I2的氧化性。則A中裝濃鹽酸，B中裝入高錳酸鉀粉末， C中裝入淀粉KI溶液，則C中現(xiàn)象是______。

（3）現(xiàn)有濃硝酸、大理石、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇試劑用如圖裝置證明：非金屬性：N > C > Si。C中裝試劑______，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_________該裝置存在不足之處，改進(jìn)措施為：____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年9月12日11時(shí)26分，我國在太原衛(wèi)星發(fā)射中心用長征四號乙運(yùn)載火箭，成功將資源一號02D衛(wèi)星發(fā)射升空。資源一號02D衛(wèi)星將為國家自然資源資產(chǎn)管理和生態(tài)監(jiān)理工作提供穩(wěn)定的數(shù)據(jù)保障，同時(shí)兼顧防災(zāi)減災(zāi)、環(huán)境保護(hù)、城鄉(xiāng)建設(shè)、交通運(yùn)輸、應(yīng)急管理等相關(guān)領(lǐng)域應(yīng)用需求。

（1）衛(wèi)星改變運(yùn)行的路線時(shí)需要噴火消耗燃料，其燃料一般是肼(N2H4)。肼中N的化合價(jià)是___，肼在空氣中燃燒的化學(xué)方程式如下，請用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___。

N2H4+O2N2+2H2O

該反應(yīng)中的氧化劑是___，被氧化的元素是___，每生成1molH2O轉(zhuǎn)移電子___mol。

（2）近幾年來，太原市在環(huán)境保護(hù)方面采取了一系列措施，其中的噴霧車、灑水車都是為了降低空氣中的粉塵。含有粉塵的空氣是否屬于膠體___(填“是”或“否”)，證明的方法是___，觀察到的現(xiàn)象是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】加碘食鹽是含KIO3的食鹽，其中KIO3可由反應(yīng)KI+3Cl2+3H2O=KIO3+6HCl制取。市面上銷售的加碘食鹽中的碘元素含量為20～50mg/kg。請計(jì)算：制取1000kg含碘元素25.4mg/kg的加碘食鹽，需要消耗Cl2的體積是多少___？（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含有11.2 g KOH的稀溶液與1 L 0.1 molL﹣1的H2SO4溶液反應(yīng)，放出11.46 kJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是

A. KOH(aq)＋H2SO4(aq) === K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH ＝－11.46 kJmol﹣1

B. 2KOH(aq)＋H2SO4(aq) === K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH ＝－11.46 kJmol﹣1

C. 2KOH(aq)＋H2SO4(aq) === K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH ＝+114.6 kJmol﹣1

D. KOH(aq)＋H2SO4(aq) === K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH ＝－57.3 kJmol﹣1

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