Question

某�；瘜W小組學生進行“氣體相對分子質量的測定”的實驗．操作如下：用質量和容積都相等的燒瓶收集氣體，稱量收集滿氣體的燒瓶質量．數(shù)據(jù)見表（已換算成標準狀況下的數(shù)值）．

氣體	A	B	C	D	E	F
燒瓶和 氣體的 總質量（g）	48.408 2	48.408 2	48.408 2	48.382 2	48.434 2	48.876 2

已知標準狀況下，燒瓶的容積為0.293L，燒瓶和空氣的總質量是48.421 2g，空氣的平均相對分子質量為29．A、B、C、D、E、F是中學常見的氣體．
（1）上述六種氣體中，能夠使品紅溶液褪色的是（寫化學式）

SO₂

．
（2）E的相對分子質量是

30

．
（3）實驗室制取少量D的化學方程式是

CaC₂+2H₂O═Ca（OH）₂+C₂H₂↑

．
（4）A、B、C可能的化學式是

C₂H₄、CO、N₂

．

Answer 1

分析：（1）能使品紅褪色的是二氧化硫；
（2）根據(jù)公式m=nM=

V

Vm

M來計算各分子的相對分子質量；
（3）實驗室用電石和水之間反應生成乙炔；
（4）A、B、C的相對分子質量確定其分子式的可能情況．

解答：解：（1）根據(jù)題意，結合公式m=nM=

V

Vm

M，所以48.421 2g-48.408 2g=[29-M_r（A）]g?mol^-1×

0.293L

22.4L?mol-1

，解得M_r（A）=28，則M_r（B）=M_r（C）=M_r（A）=28，同48.421 2g-48.3822g=[29-M_r（D）]g?mol^-1×

0.293L

22.4L?mol-1

，解得：M_r（D）=26，48.421 2g-48.4342g=[29-M_r（E）]g?mol^-1×

0.293L

22.4L?mol-1

，解得M_r（E）=30，48.421 2g-48.8762=[29-M_r（F）]g?mol^-1×

0.293L

22.4L?mol-1

，解得M_r（F）=64，相對分子質量為28的氣體可能有C₂H₄、CO、N₂等．相對分子質量為26的氣體為C₂H₂，相對分子質量為64的氣體為SO₂，相對分子質量為30的氣體為C₂H₆，相對分子質量為28的氣體為C₂H₄、CO、N₂，這些氣體中，能使品紅褪色的是二氧化硫，故答案為：SO₂；
（2）根據(jù)（1）的分析知道：E的相對分子質量是30，故答案為：30；
（3）實驗室用電石和水之間反應生成乙炔，即CaC₂+2H₂O═Ca（OH）₂+C₂H₂↑，故答案為：CaC₂+2H₂O═Ca（OH）₂+C₂H₂↑；
（4）根據(jù)（1）的分析，M_r（B）=M_r（C）=M_r（A）=28，可以是C₂H₄、CO、N₂，故答案為：C₂H₄、CO、N₂．

點評：本題是一道關于相對分子是量測定的知識題目，考查學生分析和解決問題的能力，難度不大．