請(qǐng)你利用下列裝置來(lái)證明濃硫酸與足量鋅反應(yīng)時(shí)可得到SO2、H2兩種氣體,所需試劑自選。
(1)在下面的方框中,畫出實(shí)現(xiàn)上述實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡难b置示意圖(儀器選自于下圖,夾持裝置、連接膠管、橡皮塞及尾氣處理裝置不必畫出,也不必標(biāo)出裝置內(nèi)試劑,需要加熱的儀器下方用△標(biāo)出),按氣流流向在每件儀器下方標(biāo)出字母A、B、C……其他可選用的儀器(數(shù)量不限)簡(jiǎn)易表示如下:
(2)根據(jù)方框中的裝置圖,填寫下表:
儀器符號(hào) | 儀器中所加物質(zhì) | 作用 |
| | |
最后一種裝置(作圖時(shí)請(qǐng)對(duì)其編號(hào)) | 濃硫酸 | 防止空氣中水蒸氣進(jìn)入E中干擾實(shí)驗(yàn) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
下列化合物中,既能由單質(zhì)直接化合制得,又能由復(fù)分解反應(yīng)制得的是( )
A.CuS | B.FeS | C.Al2S3 | D.FeCl2 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是
A.H2O2是一種綠色氧化劑,可與酸性高錳酸鉀作用產(chǎn)生 |
B.SiO2晶體硅具有半導(dǎo)體性質(zhì),可用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維 |
C.銅的金屬活動(dòng)性比鐵弱,可用銅罐代替鐵罐貯運(yùn)濃硝酸 |
D.鋁具有良好的導(dǎo)電性,鋼抗拉強(qiáng)度大,鋼芯鋁絞線可用作遠(yuǎn)距離高壓輸電線材料 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
氫氣是一種清潔能源,氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫氣能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。
已知:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH =+206.2 kJ·mol-1
CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)ΔH =+247.4 kJ·mol-1
2H2S(g)=2H2(g)+S2(g)ΔH =+169.8 kJ·mol-1
(1)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與 H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和 H2(g)的熱化學(xué)方程式為_________________________
(2)H2S 熱分解制氫時(shí),常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣,使部分 H2S 燃燒,其目的是________;燃燒生成的 SO2與 H2S 進(jìn)一步反應(yīng),生成物在常溫下均為非氣體,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________________
(3)H2O 的熱分解也可得到 H2,高溫下水分解體系中主要?dú)怏w的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖甲所示。圖中 A、B 表示的物質(zhì)依次是______________________________________。
(4)電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖見圖乙(電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò),陰、陽(yáng)極均為惰性電極)。電解時(shí),陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_____________________
(5)Mg2Cu 是一種儲(chǔ)氫合金。 350 ℃時(shí),Mg2Cu 與 H2反應(yīng),生成 MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物(其中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 0.077)。Mg2Cu 與 H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
某化學(xué)興趣小組用含鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體,以探索工業(yè)廢料的再利用。其實(shí)驗(yàn)方案如下圖所示:
試回答下列問(wèn)題:
(1)過(guò)濾時(shí)用的器材已有:濾紙、鐵架臺(tái)、鐵圈和燒杯,還要補(bǔ)充的玻璃儀器是________。
(2)由濾液A制AlCl3溶液有途徑Ⅰ和Ⅱ兩條,你認(rèn)為合理的是________,理由是_____________________________。
(3)從濾液E中得到綠礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作是________。
(4)寫出用濾渣F制備膽礬晶體的化學(xué)方程式_______________________。
(5)有同學(xué)提出可將方案中最初用于溶解合金的燒堿改為鹽酸,重新設(shè)計(jì)方案,也能制得這三種物質(zhì),你認(rèn)為后者的方案是否合理?________,理由是________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
已知X、Y、Z、M、Q、G、R、T,前四周期的8種元素(未按照原子序數(shù)排列),Z元素的某種氫化物可用作火箭的燃料;Q元素的單質(zhì)為綠色植物光合作用的一種產(chǎn)物;根據(jù)化學(xué)對(duì)角線法則,G元素對(duì)角線的另一種元素T的單質(zhì)可溶于R元素最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)水溶液中并且目前易拉罐包含G元素最多;Y元素的價(jià)電子排布式為(n+1)Sn (n+1)P(n+3); X元素某種的鹽溶液可以與M元素的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng),并能生成X元素的單質(zhì),且兩者核電荷數(shù)相差3,且M元素的單質(zhì)是地殼含量第二高的金屬元素;R元素為第三周期的某種元素。
(1)寫出X元素的價(jià)電子排布式 ,Z元素對(duì)應(yīng)的最簡(jiǎn)單氫化物的空間構(gòu)型 。
(2)寫出元素T的單質(zhì)可溶于R元素最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)水溶液對(duì)應(yīng)的離子方程式:
。
(3)Q元素所對(duì)應(yīng)的氫化物的沸點(diǎn)比同主族元素所對(duì)應(yīng)氫化物沸點(diǎn)高的原因是:
。
(4)生活中,應(yīng)將含Y、Q元素的某種粉末狀物質(zhì)密封、避光、干燥保存,且該粉末狀物質(zhì)經(jīng)常在洗衣服時(shí)用到,請(qǐng)用化學(xué)方程式說(shuō)明,該物質(zhì)敞放在空氣失效的原因:
。
(5)Z元素的某種氫化物,可用作火箭燃料,且該化合物中Z原子與氫原子的個(gè)數(shù)比為1:2,工業(yè)上用尿素和漂白液的主要有效成分,在R元素最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)水溶液中并用高錳酸鉀作為催化劑反應(yīng)生成這種名為水合氨的化合物,生成的其它產(chǎn)物中某種離子,可以與CaCl2溶液反應(yīng)生成某種白色沉淀,大理石中主要含這種成分。通過(guò)以上資料,寫出該化學(xué)方程式:
。
(6)若取M元素的某種氧化物于試管中,加入稀鹽酸調(diào)pH約為7,加入淀粉-KI溶液和Q元素的某種化合物,且該化合物的空間構(gòu)型為異面折線形,反應(yīng)完后溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成。當(dāng)消耗2mol I-時(shí),共轉(zhuǎn)移3mol電子,該反應(yīng)的離子方程式:
。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
下圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)的對(duì)一種廢舊合金各成分(含有Cu、Fe、Si 三種成分)進(jìn)行分離、回收再利用的工業(yè)流程,通過(guò)該流程將各成分轉(zhuǎn)化為常用的單質(zhì)及化合物。
已知:298K時(shí),Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13,
根據(jù)上面流程回答有關(guān)問(wèn)題:
(1)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是 。
(2)加入過(guò)量FeCl3溶液過(guò)程中可能涉及的化學(xué)方程式: 。
(3)過(guò)量的還原劑應(yīng)是 ,溶液b中所含的金屬陽(yáng)離子有 。
(4)①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
②若用Xmol/LKMnO4溶液處理溶液b,當(dāng)恰好反應(yīng)時(shí)消耗KMnO4溶液YmL,則最后所得紅棕色固體C的質(zhì)量為 g(用含X、Y的代數(shù)式表示)。
(5)常溫下,若溶液c中所含的金屬陽(yáng)離子濃度相等,向溶液c中逐滴加入KOH溶液,則三種金屬陽(yáng)離子沉淀的先后順序?yàn)椋?u> > > 。(填金屬陽(yáng)離子)
(6)最后一步電解若用惰性電極電解一段時(shí)間后,析出固體B的質(zhì)量為Zg,同時(shí)測(cè)得陰陽(yáng)兩極收集到的氣體體積相等,則標(biāo)況下陽(yáng)極生成的最后一種氣體體積為 L(用含Z的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
寫出下列除去雜質(zhì)所用的試劑和對(duì)應(yīng)的離子方程式:
(1)FeCl2溶液混有FeCl3雜質(zhì),除雜試劑___________,離子方程式_________________________ 。
(2)CO2氣體混有HCl雜質(zhì),除雜試劑_____________,離子方程式____________________________。
(3)NaHCO3溶液混有Na2CO3雜質(zhì),除雜試劑________,離子方程式___________________________。
(4)NO中混有NO2雜質(zhì),除雜試劑_____________,離子方程式_______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
將晶體X加熱分解,可得A、B、D、E、F和水六種產(chǎn)物,其中A、B、D都是中學(xué)化學(xué)中常見的氧化物,氣體E是單質(zhì)F所含元素的氫化物。
(1)A能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿,寫出A與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式_______________。
(2)B、D都是酸性氧化物且組成元素相同,D溶于水得強(qiáng)酸,則B、D分子中除氧元素外所含另一種元素在周期表中的位置是_______________。
(3)E能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),實(shí)驗(yàn)室制取E氣體的化學(xué)方程式為________________,制得的氣體可用如圖所示裝置收集,則氣體應(yīng)從_______(填“A”或“B”)通入。
(4)由各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比推測(cè)X的組成類似于明礬,則其化學(xué)式為___________,若向X的濃溶液中滴加濃NaOH溶液至過(guò)量,現(xiàn)象依次為_______________ 、___________ _、
_____________ 。
(5)取一定量的X晶體分解,若生成F 1 mol,則必同時(shí)生成_______ 物質(zhì)_____ mol。
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