下列裝置中，都伴隨有能量變化，其中是由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿氖? )

 

 

D

【解析】干電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；電解是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；水力發(fā)電是將勢(shì)能轉(zhuǎn)化為電能；太陽(yáng)能熱水器是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為熱能。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高中化學(xué)蘇教版選修四專題3 溶液中的離子反應(yīng)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下pH最小的是下列各項(xiàng)中的(　　)

A．pH＝0的溶液　　　　B．0.04 mol·L－1H2SO4

C．0.5 mol·L－1HCl D．0.05 mol·L－1CH3COOH

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高中化學(xué)蘇教版選修四專題1 化學(xué)反應(yīng)與能量變化練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是(　　)

 

A．每生成2分子AB吸收b kJ熱量

B．該反應(yīng)熱ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1

C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D．?dāng)嗔? mol A—A和1 mol B—B鍵，放出a kJ能量

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高中化學(xué)人教版選修四第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

銀鋅蓄電池是一種高能電池，它的兩極材料分別為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時(shí)它的正、負(fù)兩極的電極反應(yīng)式如下：

Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－，Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)2。

下列判斷正確的是( )

A．鋅為負(fù)極，氧化銀為正極

B．鋅為正極，氧化銀為負(fù)極

C．原電池工作時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液pH增大

D．原電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高中化學(xué)人教版選修四第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)下圖，下列判斷中正確的是( )

A．燒杯a中的溶液pH升高

B．燒杯b中發(fā)生氧化反應(yīng)

C．燒杯a中發(fā)生的反應(yīng)為2H＋＋2e－=H2

D．燒杯b中發(fā)生的反應(yīng)為2Cl－－2e－=Cl2

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高中化學(xué)人教版選修四第二章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有下列可逆反應(yīng)：A(g)＋B(g) xC(g)，在不同條件下生成物C在反應(yīng)混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(C%)和反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如下圖：

請(qǐng)根據(jù)圖像回答下列問(wèn)題：

(1)若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無(wú)催化劑的情況，則 曲線表示無(wú)催化劑時(shí)的情況(填字母，下同)；

(2)若乙圖表示反應(yīng)達(dá)到平衡后分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入惰性(與反應(yīng)體系中任一物質(zhì)均不反應(yīng))氣體后的情況，則 曲線表示恒溫恒容的情況；

(3)根據(jù)丙圖可以判斷該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是 熱反應(yīng)(填“吸”或“放”)；

(4)化學(xué)計(jì)量數(shù)x的值 (填取值范圍)；判斷的依據(jù)是 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高中化學(xué)人教版選修四第二章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是（ ）

A．反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)

B．反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)

C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

D．Δt1＝Δt2時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高中化學(xué)人教版選修四第三章 水溶液中的離子平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

以水為溶劑進(jìn)行中和滴定的原理是：H3O＋＋OH－=2H2O。已知液態(tài)SO2和純水的導(dǎo)電性相近，因?yàn)橐簯B(tài)SO2也會(huì)發(fā)生自離【解析】
SO2(l)＋SO2(l) SO32-＋SO2＋。若以液態(tài)SO2為溶劑，用SOCl2滴定Cs2SO3，則以下敘述錯(cuò)誤的是( )

A．該滴定反應(yīng)可以表示為：SO32-＋SO2＋=2SO2

B．在一定溫度下，液態(tài)SO2中c(SO32-)與c(SO2＋)的乘積是一個(gè)常數(shù)

C．自離解的存在，說(shuō)明SO2是離子化合物

D．可通過(guò)導(dǎo)電能力變化來(lái)判斷是否到達(dá)滴定終點(diǎn)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高中化學(xué)人教版選修四模塊質(zhì)量檢測(cè)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。其原理為：

N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol，據(jù)此回答以下問(wèn)題：

(1)①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝ 。

②根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律可知，對(duì)于該反應(yīng)，溫度越高，其平衡常數(shù)的值越 。

(2)某溫度下，若把10 mol N2與30 mol H2置于體積為10 L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為20%，則該溫度下反應(yīng)的K＝ (可用分?jǐn)?shù)表示)。能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 (填字母)。

a．容器內(nèi)的密度保持不變

b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．v正(N2)＝2v逆(NH3)

d．混合氣體中c(NH3)不變

(3)對(duì)于合成氨反應(yīng)而言，下列有關(guān)圖像一定正確的是(選填序號(hào)) 。

 

 

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