Fe3+和Cu2+能夠在濾紙上彼此分離開的原因是


  1. A.
    飽和氯化鐵和硫酸銅已經(jīng)分層
  2. B.
    陽光照射使Fe3+和Cu2+能彼此分開
  3. C.
    濾紙對(duì)Fe3+和Cu2+的吸附力不同
  4. D.
    Fe3+和Cu2+在流動(dòng)相溶劑中的溶解能力，擴(kuò)散速度不同
D
本題考查層析法的原理。層析法又稱色譜法，色譜過程的本質(zhì)是待分離物質(zhì)分子在固定相和流動(dòng)相之間分配平衡的過程，不同的物質(zhì)在兩相之間的分配會(huì)不同，這使其隨流動(dòng)相運(yùn)動(dòng)速度各不相同，隨著流動(dòng)相的運(yùn)動(dòng)，混合物中的不同組分在固定相上相互分離。答案選C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中類推的思維方法有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否．下列幾種類推結(jié)論中正確的是（　�。�
①BrCl的化學(xué)性質(zhì)和Cl2相似，Cl2與水反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，BrCl+H2O=HCl+HBrO也是氧化還原反應(yīng)
②弱堿性條件下，甲酸乙酯能與氫氧化銅反應(yīng)，乙酸乙酯也能與氫氧化銅反應(yīng)
③苯不能使酸性高錳酸鉀褪色，甲苯也不能使酸性高錳酸鉀褪色
④Al（OH）3、Cu（OH）2受熱易分解，F(xiàn)e（OH）3受熱也易分解
⑤37℃時(shí)，F(xiàn)e3+、Cu2+能催化H2O2的分解；80℃時(shí)，MnO2、過氧化氫酶也能催化H2O2的分解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

H2O2是實(shí)驗(yàn)室常用的一種化學(xué)試劑．某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響．在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)編號(hào) 反應(yīng)物 催化劑
① 10mL2% H2O2溶液 無
② 10mL5% H2O2溶液 無
③ 10mL5% H2O2溶液 1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
④ 10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液 1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
⑤ 10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
（1）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是
 
，
（2）實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1．分析下圖能夠得出的結(jié)論是
 
．
（3）為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略，則實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)是
 
．
（4）H2O2能氧化H2SO4 酸化的FeSO4，離子方程式為
 
；
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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆甘肅省高二5月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

Fe3+和Cu2+能夠在濾紙上彼此分離開的原因是（   ）

A．飽和氯化鐵和硫酸銅已經(jīng)分層

B．陽光照射使Fe3+和Cu2+能彼此分開

C．濾紙對(duì)Fe3+和Cu2+的吸附力不同 

D．Fe3+和Cu2+在流動(dòng)相溶劑中的溶解能力，擴(kuò)散速度不同

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年甘肅省武威第五中學(xué)高二5月月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

Fe3+和Cu2+能夠在濾紙上彼此分離開的原因是（  ）

A．飽和氯化鐵和硫酸銅已經(jīng)分層
B．陽光照射使Fe3+和Cu2+能彼此分開
C．濾紙對(duì)Fe3+和Cu2+的吸附力不同
D．Fe3+和Cu2+在流動(dòng)相溶劑中的溶解能力，擴(kuò)散速度不同

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