【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，現(xiàn)有①6.72 L CH4 ②3.01×1023個(gè)HCl分子 ③13.6 g H2S ④0.2 mol NH3，對(duì)這四種氣體的關(guān)系有以下四種表述，其中不正確的是

A．體積：②>③>①>④ B．物質(zhì)的量：②>③>④>①

C．質(zhì)量：②>③>①>④ D．氫原子個(gè)數(shù)：①>③>④>②

【答案】B

【解析】根據(jù)相關(guān)計(jì)算關(guān)系即可得下表：

CH4

HCl

H2S

NH3

體積

6.72 L

11.2 L

8.96 L

4.48 L

物質(zhì)的量

0.3 mol

0.5 mol

0.4 mol

0.2 mol

質(zhì)量

4.8 g

18.25 g

13.6 g

3.4 g

氫原子數(shù)

1.2NA

0.5NA

0.8NA

0.6NA

可知A、C、D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋼鐵工業(yè)對(duì)促進(jìn)經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展起了重要作用。
（1）煉鐵高爐分為五部分，鐵礦石與高溫煤氣主要在部分發(fā)生反應(yīng)，在部分開(kāi)始生成生鐵和爐渣。
（2）煉鋼時(shí)，除磷的化學(xué)方程式為；加入硅、錳和鋁的目的是。
（3）不銹鋼含有的Cr元素是在煉鋼過(guò)程的氧吹(填“前”或“后”)加入，原因是。
（4）煉鐵和煉鋼生產(chǎn)中，尾氣中均含有的主要污染物是。從環(huán)保和經(jīng)濟(jì)角度考慮，上述尾氣經(jīng)處理可用作。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有A、B、C三種不溶于水的固體。A是某元素的一種單質(zhì)，它在氧氣中完全燃燒得到一種無(wú)色氣體，此氣體能使澄清的石灰水變渾濁，另外測(cè)得這種氣體密度為同溫、同壓下的氧氣密度的1.375倍。B固體能溶于熱苛性鈉溶液，再往所得的溶液中加入過(guò)量鹽酸時(shí)，析出白色膠狀沉淀。此沉淀干燥后，成為不溶于水的白色粉末，這是一種比碳酸酸性還弱的酸。將B與石灰石、純堿按比例混合加熱后能得到C，C在高溫時(shí)軟化，無(wú)固定熔點(diǎn)。
根據(jù)以上事實(shí)，判斷A為元素的單質(zhì)，B的化學(xué)式為 ， C物質(zhì)為。
寫(xiě)出生成C的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從海水中提取金屬鎂的生產(chǎn)步驟有：①濃縮結(jié)晶 ②加熟石灰③加鹽酸 ④過(guò)濾 ⑤熔融電解，正確的生產(chǎn)順序是( )
A.①②③④⑤
B.⑤④③①②
C.②④③①⑤
D.③④②①⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】ClO2與Cl2的氧化性相近，在自來(lái)水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛．某興趣小組通過(guò)題圖1裝置（夾持裝置略）對(duì)其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究．

（1）儀器D的名稱(chēng)是 ． 安裝F中導(dǎo)管時(shí)，應(yīng)選用圖2中的 ．
（2）打開(kāi)B的活塞，A中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．
為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜（填“快”或“慢”）．
（3）關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2 ， 此時(shí)F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是 ．
（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2 ， 該反應(yīng)的離子方程式為 ， 在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中，打開(kāi)E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】處理生活污水中的NH4+ ， 過(guò)程如下：

（1）空氣將NH4+轉(zhuǎn)變?yōu)镹O3﹣或NO2﹣ ， 溶液pH（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）根據(jù)較新的研究表明，將只含NO2﹣的污水與含NH4+的污水按比例混合，直接轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體，該氣體為 ． 此方法的優(yōu)點(diǎn)是
（3）完全處理含1mol NH4+污水，則n（O2）與n（CH3OH）關(guān)系式為[以n（O2）與n（CH3OH）表示]．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量．已知如表數(shù)據(jù)．

化學(xué)式

電離平衡常數(shù)（25℃）

HCN

K=4.9×10﹣10

CH3COOH

K=1.8×10﹣5

H2CO3

K1=4.3×10﹣7、K2=5.6×10﹣11


（1）25℃時(shí)，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span> ．
（2）25℃時(shí)，pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液混合，若所得溶液顯酸性，則c（Na+）c（CH3COO﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）NaCN溶液中通入少量CO2 ， 所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（4）25℃時(shí)，pH=8的CH3COONa溶液中，c（Na+）﹣c（CH3COO﹣）= ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是( )

A. 同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

B. 核外電子排布相同的微�；瘜W(xué)性質(zhì)也相同

C. 堿金屬密度隨核電荷數(shù)的增加逐漸增大

D. 3517Cl與3717Cl得電子能力相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系如圖所示，則下列反應(yīng)屬于丙區(qū)域的是（ ）
A.Cl2+2KBr═Br2+2KCl
B.2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
C.3Mg+N2 Mg3N2
D.2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

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