將等物質(zhì)的量的NaCl和CuSO4的溶解于水配成200mL混合溶液,通電電解到陰極剛有氣體放出時停止電解,將陽極產(chǎn)生的氣體在一定條件下恰好與5.6L標(biāo)況下的H2反應(yīng)。試求原溶液中兩種溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。

解析:本題可用H2 與Cl2和O2 反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于電解時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)來進(jìn)行計算,又知NaCl與CuSO4 等物質(zhì)的量,則Cl-完全電解后還有一半物質(zhì)的量的Cu2+沒有電解,剩余的Cu2+電解時,陽極產(chǎn)生物是O2 其物質(zhì)的量等于Cl2的一半。再根據(jù)H2 與Cl2和O2 的反應(yīng)可算出Cl2 的物質(zhì)的量。兩種溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度也就可以算出。

解:設(shè)NaCl和CuSO4的物質(zhì)的量為x mol!0.5分

則有:2Cl--2e-=Cl2↑      4OH--4e-=2H2O+O2↑     Cu2++2e-=Cu   ………2分

x mol   0.5x mol                        x mol  x mol 

根據(jù)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)守恒可得n(O2)=(2x-x)mol÷4=0.25x mol………2分

又因為Cu2+電解是轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于H2與Cl2和O2 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可得

2x=×2

∴x=0.25mol……………………………………………………………2分

c(NaCl)= c(CuSO4)=0.25mol÷O.2L=1.25mol/L……………………1分

答:兩種溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1.25mol/L!0.5分

評注:本題考查的知識點是有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的計算,解題關(guān)鍵是分析出電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)與陽極產(chǎn)生的氣體與H2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等,題目難度不大,但數(shù)據(jù)隱蔽性強,是考查學(xué)生分析能力和計算能力的一道好題。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

將某一元酸HA溶液與NaOH溶液等體積混合:
(1)若c (HA)=c (NaOH)=0.1mol/L,測得混合后溶液的pH>7.
①不能證明HA是弱電解質(zhì)的方法是
D
D

A.測得0.1mol/L HA的pH>l
B.測得NaA溶液的pH>7
C.pH=l的HA溶液與鹽酸,稀釋100倍后,鹽酸的pH變化大
D.用足量鋅分別與相同pH、相同體積的鹽酸和HA溶液反應(yīng),產(chǎn)生的氫氣一樣多
②混合溶液中,關(guān)系式一定正確的是
BD
BD

A.c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)     B.c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+
C.c(HA)+c(A-)=0.1mol/L       D.c( HA)+c( H+)=c(OH-
③若HA+B2-(少量)=A-+HB-、H2B(少量)+2C-=B2-+2HC、HA+C-=A-+HC,則相同pH的 ①NaA溶液  ②Na2B溶液  ③NaHB溶液  ④NaC溶液,其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為
③>①>②>④
③>①>②>④
(填序號).
(2)若c( HA)=c(NaOH)=0.1mol/L,測得混合后溶液的pH=7.
①現(xiàn)將一定濃度的HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后,所得溶液的pH跟該濃度的HA溶液稀釋10倍后所得溶液的pH相等,則HA溶液的物質(zhì)的量濃度為
0.125mol/L
0.125mol/L

②用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的HA時,下列操作能引起所測HA濃度偏大的是
ABC
ABC

A.用蒸餾水洗滌錐形瓶后,用待測HA溶液進(jìn)行潤洗
B.滴定前發(fā)現(xiàn)滴定管的尖嘴部分有氣泡,滴定后消失
C.裝NaOH的堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗
D.滴定前仰視,滴定后俯視讀數(shù)
(3)若c(HA)=0.04mol/L,c(NaOH)═0.02mol/L.
①若HA為HCN,該溶液顯堿性,則溶液中c(Na+)
大于
大于
c (CN-)(填“小于”、“等于”或“大于”),得出該結(jié)論的依據(jù)是
因為c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-),溶液呈堿性,則c(H+)<c(OH-),所以c(Na+)>c(CN-
因為c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-),溶液呈堿性,則c(H+)<c(OH-),所以c(Na+)>c(CN-

②若HA為CH3COOH,該溶液顯酸性,溶液中所有離子按濃度由大到小排列的順序是
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-

③若HA為強酸,99℃時(Kw=10-12),將兩種溶液等體積混合后,溶液中由水電離出的H+濃度為
10-10
10-10
mol/L(假設(shè)混合后溶液體積為兩溶液體積之和).

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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆山東省濟(jì)寧市高二12月質(zhì)檢化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

常溫時,將某一元酸HA溶液與NaOH溶液等體積混合:

(1)若c (HA) = c (NaOH) =0.lmol/L,測得混合后溶液的pH>7。

①不能證明HA是弱電解質(zhì)的方法是(    )

A.測得0. 1mol/L HA的pH>l

B.測得NaA溶液的pH>7

C.pH=l的HA溶液與鹽酸,稀釋100倍后,鹽酸的pH變化大

D.用足量鋅分別與相同pH、相同體積的鹽酸和HA溶液反應(yīng),產(chǎn)生的氫氣一樣多

②混合溶液中,關(guān)系式一定正確的是   (    )

A.c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

B.c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

C.c(HA)+c(A-)=0.1mol/L

D.c( HA) +c( H+)=c(OH-)

③若HA+B2(少量)=A+HB、H2B(少量)+2C=B2+2HC、HA+C=A+HC,則相同pH的①NaA溶液;②Na2B溶液;③NaHB溶液;④NaC溶液,其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為             (填序號)。

(2)若c( HA)=c(NaOH)=0.1mol/L,測得混合后溶液的pH=7。

①現(xiàn)將一定濃度的HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后,所得溶液的pH跟該濃度的HA溶液稀釋10倍后所得溶液的pH相等,則HA溶液的物質(zhì)的量濃度為        mol/L。

②用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的HA時,下列操作能引起所測HA濃度偏大的是        。

A.用蒸餾水洗滌錐形瓶后,用待測HA溶液進(jìn)行潤洗

B.滴定前發(fā)現(xiàn)滴定管的尖嘴部分有氣泡,滴定后消失

C.裝NaOH的堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗

D.滴定前仰視,滴定后俯視讀數(shù)

(3)若c(HA)= 0.04 mol/L,c(NaOH)=0.02 mol/L。

①若HA為CH3COOH,二者等體積混合后該溶液顯酸性,則溶液中所有離子按濃度由大到小排列的順序是           

②若HA為強酸,99℃時(Kw=10-12),將兩種溶液等體積混合后,溶液中由水電離出的H濃度為 _ _        mol/L(假設(shè)混合后溶液體積為兩溶液體積之和)。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

將某一元酸HA與NaOH等體積混合,請根據(jù)題目要求回答下列問題:
(1)若c(HA)=c(NaOH)=O.lmol/L,測得混合后溶液的pH>7.
①HA是弱電解質(zhì),能證明HA是弱電解質(zhì)的方法是______.
A測得0.1mol/L HA的pH>l        B.測得NaA溶液的pH>7
C.pH=l的HA與鹽酸,稀釋10倍后,鹽酸的pH變化大
D.用足量的鋅分別與相同pH、相同體積的鹽酸和HA反應(yīng),產(chǎn)生氫氣一樣多
②混合溶液中,關(guān)系式一定正確的是______.
A.c(A-)>c(Na+)c(OH-)>c(H+)        B.c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+
C.c(HA)+c(A-)=0.1mol/L        D.f( HA)+c( H+)=c(OH-
③若HA(少量)+B2一═A+HB-;H2B(少量)+2C-═B2-+2HC:HA+C-═A-十HC- 則相同pH的①NaA ②Na,B ③NaHB ④NaC的四種溶液,各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度從大到小的順序為______(填序號).
(2)若c( HA)═c(NaOH)═0.1mol/L,測得混合后溶液的pH=7.
①現(xiàn)將一定濃度的HA稀釋10倍后溶液的pH與該濃度的HA和0.1mol/L NaOH等體積混合后溶液的pH相等,則HA溶液的濃度為______.
②用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的HA時,下列操作能引起所測HA濃度偏大的是______.
A.用蒸餾水洗滌錐形瓶后,用待測HA溶液進(jìn)行潤洗
B.滴定前發(fā)現(xiàn)滴定管的尖嘴部分有氣泡,滴定后消失
C.裝NaOH的堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗
D.滴定前仰視,滴定后俯視讀數(shù).

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科目:高中化學(xué) 來源:2010-2011學(xué)年山東省臨沂市費縣一中高三(上)期末化學(xué)模擬試卷(解析版) 題型:填空題

將某一元酸HA與NaOH等體積混合,請根據(jù)題目要求回答下列問題:
(1)若c(HA)=c(NaOH)=O.lmol/L,測得混合后溶液的pH>7.
①HA是弱電解質(zhì),能證明HA是弱電解質(zhì)的方法是   
A測得0.1mol/L HA的pH>l        B.測得NaA溶液的pH>7
C.pH=l的HA與鹽酸,稀釋10倍后,鹽酸的pH變化大
D.用足量的鋅分別與相同pH、相同體積的鹽酸和HA反應(yīng),產(chǎn)生氫氣一樣多
②混合溶液中,關(guān)系式一定正確的是   
A.c(A-)>c(Na+)c(OH-)>c(H+)        B.c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+
C.c(HA)+c(A-)=0.1mol/L        D.f( HA)+c( H+)=c(OH-
③若HA(少量)+B2一═A+HB-;H2B(少量)+2C-═B2-+2HC:HA+C-═A-十HC- 則相同pH的①NaA ②Na,B ③NaHB ④NaC的四種溶液,各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度從大到小的順序為    (填序號).
(2)若c( HA)═c(NaOH)═0.1mol/L,測得混合后溶液的pH=7.
①現(xiàn)將一定濃度的HA稀釋10倍后溶液的pH與該濃度的HA和0.1mol/L NaOH等體積混合后溶液的pH相等,則HA溶液的濃度為   
②用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的HA時,下列操作能引起所測HA濃度偏大的是   
A.用蒸餾水洗滌錐形瓶后,用待測HA溶液進(jìn)行潤洗
B.滴定前發(fā)現(xiàn)滴定管的尖嘴部分有氣泡,滴定后消失
C.裝NaOH的堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗
D.滴定前仰視,滴定后俯視讀數(shù).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

最新選擇題專項訓(xùn)練


    2005年2月18日英國食品標(biāo)準(zhǔn)署就食用含有添加蘇丹紅色素的食品可能誘發(fā)癌癥向消費者發(fā)出警告。我國也已開始追查含蘇丹紅色素的食品。所謂“蘇丹紅一號”實際上一般稱為“蘇丹一號”,是一種黃溶劑染料,按化學(xué)染料分類稱為溶劑黃14(C.L.Solvent,Yellow14),分子式為C16H12N2O,其化學(xué)結(jié)構(gòu)屬偶氮類染料,是由苯胺重氮化后與2-萘酚偶合制得。有關(guān)蘇丹紅一號下列說法正確的是(    

A.蘇丹紅一號在食品中能起到增色的作用,可在辣椒醬中用作添加劑

B.蘇丹紅一號的摩爾質(zhì)量為248

C.蘇丹紅一號可用于溶解劑、機油、蠟和鞋油等產(chǎn)品的染色

D.食品添加劑對人體危害較大,因此應(yīng)全面禁止使用。

      NA為阿佛加德羅常數(shù),下述正確的是                                    

A.80g硝酸銨含有氮原子數(shù)為2NA

B.1L 1mol/L的鹽酸溶液中,所含氯化氫分子數(shù)為NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5 NA

D.在銅與硫的反應(yīng)中,1mol銅失去的電子數(shù)為2 NA

   在pH =1的無色溶液中能大量共存的離子組是                           

A.NH4+、Mg2+、SO42、Cl              B.Ba2+、K+、OH、NO3

C.Al3+、Cu2+、SO42、Cl                D.Na+、Ca2+、Cl、AlO2


   擬除蟲菊酯是一類高效、低毒、對昆蟲具有強

烈觸殺作用的殺蟲劑,其中對光穩(wěn)定的溴氰 

菊酯的結(jié)構(gòu)簡式如右圖:

下列對該化合物敘述正確的是(     

A.屬于芳香烴                  B.屬于鹵代烴                

C.在酸性條件下不水解          D.在一定條件下可以發(fā)生加成反應(yīng)


  可以將反應(yīng)Zn+Br2=ZnBr2設(shè)計成蓄電池,下列4個反應(yīng)  ①Br2+2e=2Br-②2Br2e=Br2③Zn-2e=Zn2+④Zn2++2e=Zn其中表示充電時的陽極反應(yīng)和放電時的負(fù)極反應(yīng)的是 

A ②和③    B ②和①    C ③和①    D ④和①

  

   NaH是—種離子化合物,它跟水反應(yīng)的方程式為:NaH+H2O→NaOH+H2↑,它也能跟液氨、乙醇等發(fā)生類似的反應(yīng),并都產(chǎn)生氫氣。下列有關(guān)NaH的敘述錯誤的是(    )

A  跟水反應(yīng)時,水作氧化劑         B  NaH中H半徑比Li半徑小

C  跟液氨反應(yīng)時,有NaNH2生成    D  跟乙醇反應(yīng)時,NaH被氧化


  右圖是電解CuCl2溶液的裝置,其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是(  

A  a為負(fù)極、b為正極          B  a為陽極、b為陰極

C  電解過程中,d電極質(zhì)量增加    

D  電解過程中,氯離子濃度不變

    下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對應(yīng)的圖形相符合的是

A  NaHSO3粉末加入HNO3溶液中      B  H2S氣體通入氯水中

                 

C  NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中    D  CO2氣體通入澄清石灰水中

                   

  是一種廣譜型的消毒劑,根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得,在以上反應(yīng)中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為(   


A  1︰1    B  2︰1    C  1︰2    D  2︰3

   天然維生素P(結(jié)構(gòu)如圖)存在于槐樹花蕾中,它是一種營養(yǎng)增補劑。關(guān)于維生素P的敘述錯誤的是

A  可以和溴水反應(yīng)      B  可用有機溶劑萃取

C  分子中有三個苯環(huán)    D  1mol維生素P可以和4molNaOH反應(yīng)

    下圖中能驗證氯化鈉溶液(含酚酞)電解產(chǎn)物的裝置是

A、                                B、

C、                                D、

   CuS和Cu2S都能溶于硝酸,它們高溫灼燒的產(chǎn)物相同。以下鑒別CuS和Cu2S兩種黑色粉末的方法合理的是

A、將兩種樣品分別溶于硝酸,區(qū)別所產(chǎn)生的氣體

B、將兩種樣品分別溶于硝酸,區(qū)別溶液的顏色

C、取兩種同質(zhì)量的樣品分別在高溫中灼燒,區(qū)別殘留固體的質(zhì)量

D、取兩種同質(zhì)量的樣品分別在高溫中灼燒,區(qū)別殘留固體的顏色

用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液,通電一段時間后,向所得溶液中加入0.1 molCu(OH)2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH。則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為(  

A、0.1 mol                 B、0.2 mol                C、0.3 mol                D、0.4 mol

   下列各組氣體或溶液用括號試劑加以鑒別,其中不合理的是

A、二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳(品紅溶液)B、酒精、醋酸、醋酸鈉(石蕊試液

C、氯化鈉、硝酸銀、碳酸鈉(稀鹽酸)  D、硫酸、硝酸鋇、氯化鉀(碳酸鈉溶液)

   

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