【題目】某含苯環(huán)的化合物A，其相對分子質(zhì)量為104，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.3%。

（1）A的分子式為________________________；

（2）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。

（3）已知：。 請寫出A與稀、冷的KMnO4溶液在堿性條件下反應(yīng)生成物的結(jié)構(gòu)簡式___________________________________；

（4）在一定條件下，A與氫氣反應(yīng)，得到的化合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7%。寫出此化合物的結(jié)構(gòu)簡式______________________________________；

（5）在一定條件下，由A聚合得到的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。

【答案】31、（1）C8H8

（2）＋Br2 →（3）

（4）（5）

【解析】試題分析：（1）1molA中n（C）=104×92.3÷12==8mol，n（H）=104×(192.3%)/1==8，則分子式為C8H8。

（2）該物質(zhì)含有苯環(huán)，能與溴發(fā)生反應(yīng)，說明A為苯乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為，與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為）＋Br2 →；

（3）A中含有C=C，由，可知生成；

（4）一定條件下，A與氫氣反應(yīng)，可得乙苯或乙基環(huán)己烷，得到的化合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7%，應(yīng)為，其中ω（C）=12×8/12×8+16×100%=85.7%，答案為：；

（5）A含有C=C，可發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚苯乙烯，即.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將4 mol A 氣體和2 mol B 氣體在2 L 的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2A（g）＋B（g）2C（g）；△H ＜0。4 s(秒)后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時測得 C 的濃度為0.6 mol·L－1。下列說法中正確的是

A. 當(dāng)A、B、C物質(zhì)的量濃度之比為 2:1:2時，反應(yīng)即達(dá)到平衡狀態(tài)

B. 4s內(nèi)用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.075 mol·L－1·s－1

C. 達(dá)平衡后若通入一定量氦氣，A的轉(zhuǎn)化率降低

D. 達(dá)平衡后若升高溫度，C的濃度將增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為測定硫酸亞鐵銨（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O晶體純度，某學(xué)生取mg硫酸亞鐵銨樣品配置成500mL溶液，根據(jù)物質(zhì)組成，甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計了如下三個實驗方案，請回答：

（甲）方案一：取20.00mL硫酸亞鐵銨溶液于錐形瓶，用0.1000mol·L-1的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定。

（乙）方案二：取20.00mL硫酸亞鐵銨溶液進(jìn)行如下實驗。

（1）方案一的離子方程式為 ；

判斷達(dá)到滴定終點的依據(jù)是 ；

（2）方案二的離子方程式為 ；若實驗操作都正確，但方案一的測定結(jié)果總是小于方案二，其可能原因為 ，如何驗證你的假設(shè) 。

（丙）方案三：（通過NH4+測定）實驗設(shè)計圖如下所示。取20.00mL硫酸亞鐵銨溶液進(jìn)行該實驗。

（3）①裝置 （填“甲”或“乙”）較為合理，判斷理由是

。量氣管中最佳試劑是 （填字母編號。如選“乙”則填此空，如選“甲”此空可不填）。

A．水 B．飽和NaHCO3溶液 C．CCl4

②選用該裝置會導(dǎo)致測量值總是偏大一些，分析原因 。

③若測得NH3的體積為VL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則該硫酸亞鐵銨晶體的純度為

（列出計算式即可，不用簡化）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】 (實驗)某芳香烴A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：按要求填空：

（1）寫出D中所含官能團(tuán)的名稱 ，指出⑤的反應(yīng)類型 。

（2）反應(yīng)②的反應(yīng)條件是 。

（3）寫出A和F結(jié)構(gòu)簡式：A ；F 。

（4）寫出反應(yīng)③對應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

（5）寫出D與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

（6）E符合下列條件的同分異構(gòu)體有多種，任寫其中一種能同時滿足下列條件的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。

a．苯環(huán)上的一氯代物有兩種

b．遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

c．能與Br2/CCl4發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)。他以NaCl、NH3 、CO2等為原料先制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3 + CO2 + H2O = NH4HCO3 ； NH4HCO3 + NaCl = NaHCO3↓+ NH4Cl ； 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2↑+ H2O

（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是 （填標(biāo)號）。

A．碳酸氫鈉難溶于水 B．碳酸氫鈉受熱易分解

C．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出

（2）某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理，進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實驗，同學(xué)們按各自設(shè)計的方案實驗。

① 一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。

試回答下列有關(guān)問題：

（Ⅰ）乙裝置中的試劑是 ；

（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是 。

（Ⅲ）實驗結(jié)束后，分離出NaHCO3 晶體的操作是 （填分離操作的名稱）。

② 另一位同學(xué)用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進(jìn)行實驗。

（Ⅰ）實驗時，須先從 管通入 氣體，再從 管中通入 氣體。

（Ⅱ）有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是 .

（3）請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法： .

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A～G都是有機化合物，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

請回答下列問題：

（1）已知：6.0 g化合物E完全燃燒生成8.8 g CO2和3.6 g H2O；E的蒸氣對氫氣的相對密度為30，則E的分子式為_______________。

（2）A為一取代芳烴，B中含有一個甲基。由B生成C的化學(xué)方程式為 。

（3）由B生成D、由C生成D的反應(yīng)條件分別是_______________、_______________。

（4）由A生成B、由D生成G的反應(yīng)類型分別是_______________、_______________。

（5）F存在于梔子香油中，其結(jié)構(gòu)簡式為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實驗。請回答下列問題：

（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是____________________；

（2）實驗過程中，裝置B中發(fā)生的現(xiàn)象是 ，說明 SO2 具有 性；裝置C中發(fā)生的現(xiàn)象是 ，說明 SO2 具有 性；

（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象： ；

（4）尾氣可采用 溶液吸收，反應(yīng)方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)研究表明，當(dāng)前應(yīng)用最廣泛的化石燃料到本世紀(jì)中葉將枯竭，解決此危機的唯一途徑是實現(xiàn)燃料和燃燒產(chǎn)物之間的良性循環(huán)（如左圖）：

（1）一種常用的方法是在230℃、有催化劑條件下將CO2和H2轉(zhuǎn)化為甲醇蒸汽和水蒸氣。右圖是生成1molCH3OH時的能量變化示意圖。已知破壞1mol不同共價鍵的能量（kJ）分別是：

已知E1=8.2 kJ·mol－1，則E2＝__________kJ·mol－1

（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：

① 該反應(yīng)的△H___________0（填“<” 或“>” ）。

② 實驗2條件下的平衡常數(shù)K= 。

③ 實驗3中，若平衡時H2O的轉(zhuǎn)化率為1/3，則a/b=______，c=____。

④ 實驗4，若900℃時，在容器中加入CO、H2O、CO2、H2各1mol，則此時V正 V逆（填“<” ，“>” ，“=”）

（3）捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液,先用Na2CO3溶液吸收CO2生成NaHCO3，然后使NaHCO3分解，Na2CO3可以進(jìn)行循環(huán)使用。將100mL 0.1mol/L Na2CO3的溶液中通入112mL（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）的CO2，溶液中沒有晶體析出，則：

①反應(yīng)后溶液中的各離子濃度由大到小的順序是____________________________。

②反應(yīng)后的溶液可以作“緩沖液”（當(dāng)往溶液中加入一定量的酸和堿時，有阻礙溶液pH變化的作用），請解釋其原理______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎳電池廣泛應(yīng)用于混合動力汽車系統(tǒng)，電極材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。由于電池使用后電極材料對環(huán)境有危害。某興趣小組對該電池電極材料進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計實驗流程如下：

已知：①NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3＋不能氧化Ni2＋。

②已知實驗溫度時的溶解度：NiC2O4 >NiC2O4。H2O > NiC2O42H2O。

③ Ksp[Ni(OH)2]： 5．0×10-16 ， Ksp（NiC2O4）： 4．0×10-10。

認(rèn)真研讀題給信息，回答下列問題：

（1）酸溶后所留殘渣的主要成份 （填物質(zhì)名稱）。

（2）用NiO調(diào)節(jié)溶液的pH，析出沉淀的成分為____________________（填化學(xué)式）；

（3）寫出加入Na2C2O4溶液后反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。

（4）寫出加入NaOH溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 。

（5）電解過程中陰極反應(yīng)式為： ，沉淀Ⅲ可被電解所得產(chǎn)物之一氧化，寫出氧化反應(yīng)的離子方程式： 。

（6）鐵鎳蓄電池，放電時總反應(yīng)：Fe+Ni2O3+3H2O =Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有關(guān)該電池的說法不正確的是 。

A．電池的電解液為堿性溶液，電池的正極為Ni2O3，負(fù)極為Fe

B．電池充電時，陰極附近溶液的pH降低

C．電池放電時，負(fù)極反應(yīng)為Fe+20H一一2e一 Fe(OH)2

D．電池充電時，陽極反應(yīng)為2Ni(OH)2+20H一一2e一 Ni2O3+3 H2O

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