氯氣的水溶液稱為氯水．新制氯水中存在的微粒主要有________等分子及________等離子．次氯酸(HClO)是一種具有________性的不穩(wěn)定的弱酸(比碳酸的酸性________)．氯氣無漂白性，氯水中因為含有________而具有漂白性．

答案：
解析：

Cl2、H2O、HClO　H+、Cl－、ClO－　強氧化　弱　HClO(次氯酸)


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．過氧化氫（H2O2）的水溶液俗稱雙氧水，近年來倍受人們的青睞，被稱為“綠色氧化劑”．
（1）寫出H2O2的電子式
，其分子內(nèi)存在
極性鍵
極性鍵
鍵和
非極性
非極性
鍵．
（2）你認為H2O2被成為“綠色氧化劑”的主要原因是
還原產(chǎn)物為水，對環(huán)境無污染
還原產(chǎn)物為水，對環(huán)境無污染
．
（3）與H2O2分子具有相同電子數(shù)的雙原子單質分子為（寫化學式）
F2
F2
，與H2O2分子具有相同電子數(shù)的三原子化合物分子為（寫化學式）
H2S
H2S
．
（4）某工業(yè)廢水中含有一定量氯氣，為了除去氯氣，常加入H2O2作脫氯劑，寫出該反應的化學方程式為
Cl2+H2O2=2HCl+O2↑
Cl2+H2O2=2HCl+O2↑
，反應中H2O2作
還原
還原
劑．
（5）將雙氧水加入用鹽酸酸化的FeCl2溶液中，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，寫出該反應的離子方程式為
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
，反應中H2O2作
氧化劑
氧化劑
劑．
（6）雙氧水能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，其反應的離子方程式如下，請將相關物質的化學計量數(shù)及化學式填寫在方框里：
2
2
MnO4-+
5
5
H2O2+
6
6
H+═
2
2
Mn2++
8
8
H2O+
5O2↑
5O2↑
．
Ⅱ．某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2，已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2
（1）該反應的化學方程式為
3H2O2+2H2CrO4=3O2↑+2Cr（OH）3+2H2O
3H2O2+2H2CrO4=3O2↑+2Cr（OH）3+2H2O
．
（2）如反應轉移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為
3.36L
3.36L
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極高的氧化性，對環(huán)境無不良影響，被人們稱為“綠色化學”試劑．某�；瘜W興趣小組對高鐵酸鉀進行了如下探究．
I、高鐵酸鉀制備：
①在一定溫度下，將氯氣通入KOH溶液中制得次氯酸鉀溶液；②在劇烈攪拌條件下，將Fe（NO3）3 分批加入次氯酸鉀溶液中，控制反應溫度，以免次氯酸鉀分解；③加 KOH至飽和，使K2FeO4 充分析出，再經(jīng)純化得產(chǎn)品．
（1）溫度過高會導致次氯酸鉀分解生成兩種化合物，產(chǎn)物之一是氯酸鉀（KClO3），此反應化學方程式是
3KClO=KClO3+2KCl
3KClO=KClO3+2KCl
．
（2）制備過程的主反應為（a、b、c、d、e、f為化學計量系數(shù)）：aFe （OH） 3+b ClO-+cOH-=d FeO42-+e Cl-+f H2O，則a：f=
2：5
2：5
．
II、探究高鐵酸鉀的某種性質：
實驗1：將適量K2FeO4分別溶解于pH 為 4.74、7.00、11.50 的水溶液中，配得FeO42-濃度為 1.0mmol?L-1（1mmol?L-1=10-3mol?L-1）的試樣，靜置，考察不同初始 pH 的水溶液對K2FeO4某種性質的影響，結果見圖1（注：800min后，三種溶液中高鐵酸鉀的濃度不再改變）．

實驗2：將適量 K2FeO4 溶解于pH=4.74 的水溶液中，配制成FeO42-濃度為 1.0mmol?L-1 的試樣，將試樣分別置于 20℃、30℃、40℃和 60℃的恒溫水浴中，考察不同溫度對K2FeO4某種性質的影響，結果見圖2．
（3）實驗1的目的是
探究高鐵酸鉀在不同pH溶液中的穩(wěn)定性（或與水反應的速率）
探究高鐵酸鉀在不同pH溶液中的穩(wěn)定性（或與水反應的速率）
；
（4）實驗2可得出的結論是
溫度越高，高鐵酸鉀越不穩(wěn)定（或溫度越高，高鐵酸鉀與水反應的速率越快）
溫度越高，高鐵酸鉀越不穩(wěn)定（或溫度越高，高鐵酸鉀與水反應的速率越快）
；
（5）高鐵酸鉀在水中的反應為4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．
由圖1可知，800min時，pH=11.50的溶液中高鐵酸鉀最終濃度比pH=4.74的溶液中高，主要原因是
PH=11.50的溶液中OH-離子濃度大，使上述平衡向左移動
PH=11.50的溶液中OH-離子濃度大，使上述平衡向左移動
；
Ⅲ、用高鐵酸鉀作高能電池的電極材料：
Al-K2FeO4電池是一種高能電池（以氫氧化鉀為電解質溶液），該電池放電時負極反應式是：
Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年湖北省高三上學期期末考試理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

二氧化氯（ClO2）是一種廣譜、高效的殺菌消毒劑，有與氯氣相似的強烈刺激性氣味，易溶于水，沸點11℃，遇熱不穩(wěn)定易分解發(fā)生爆炸。一種工業(yè)制法用硫鐵礦(主要成分為FeS2)還原氯酸鈉制取二氧化氯，某研究小組在實驗室設計如下裝置制備ClO2的水溶液。

（1）三頸燒瓶中加入NaClO3溶液、濃H2SO4，通入空氣，調節(jié)恒溫器至60℃，通過固體加料器緩慢勻速加入硫鐵礦粉末。反應開始時燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式如下，請配平該方程式：□ClO3－ ＋□FeS2＋□H＋＝□ClO2＋□Fe3＋＋□SO42－＋□H2O

（2）裝置D的作用是                              。

（3）用上述反應完后的廢液(除上述產(chǎn)物外，還有Al3＋、Mg2＋、H＋、Cl－等)可制備摩爾鹽，即(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。其操作流程如下：

回答下列問題：

①操作Ⅰ的名稱為：               。

②試劑X是           ，寫出發(fā)生的主要反應的離子方程式                        。

③為測定(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶體中鐵的含量，某實驗小組做了如下實驗：用電子天平準確稱量5.000g硫酸亞鐵銨晶體，配制成250mL溶液。取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至Fe2+恰好全部氧化成Fe3+，同時，MnO4＿被還原成Mn2+。測得消耗KMnO4溶液的平均體積為21.00mL。則該晶體中鐵的質量分數(shù)為           。（保留4位有效數(shù)字）

 

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科目：高中化學 來源：2009-2010學年浙江省金華市十校聯(lián)考高三（上）期末化學模擬試卷（解析版） 題型：填空題

高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極高的氧化性，對環(huán)境無不良影響，被人們稱為“綠色化學”試劑．某�；瘜W興趣小組對高鐵酸鉀進行了如下探究．
I、高鐵酸鉀制備：
①在一定溫度下，將氯氣通入KOH溶液中制得次氯酸鉀溶液；②在劇烈攪拌條件下，將Fe（NO3）3 分批加入次氯酸鉀溶液中，控制反應溫度，以免次氯酸鉀分解；③加 KOH至飽和，使K2FeO4 充分析出，再經(jīng)純化得產(chǎn)品．
（1）溫度過高會導致次氯酸鉀分解生成兩種化合物，產(chǎn)物之一是氯酸鉀（KClO3），此反應化學方程式是    ．
（2）制備過程的主反應為（a、b、c、d、e、f為化學計量系數(shù)）：aFe （OH） 3+b ClO-+cOH-=d FeO42-+e Cl-+f H2O，則a：f=    ．
II、探究高鐵酸鉀的某種性質：
實驗1：將適量K2FeO4分別溶解于pH 為 4.74、7.00、11.50 的水溶液中，配得FeO42-濃度為 1.0mmol?L-1的試樣，靜置，考察不同初始 pH 的水溶液對K2FeO4某種性質的影響，結果見圖1（注：800min后，三種溶液中高鐵酸鉀的濃度不再改變）．

實驗2：將適量 K2FeO4 溶解于pH=4.74 的水溶液中，配制成FeO42-濃度為 1.0mmol?L-1 的試樣，將試樣分別置于 20℃、30℃、40℃和 60℃的恒溫水浴中，考察不同溫度對K2FeO4某種性質的影響，結果見圖2．
（3）實驗1的目的是    ；
（4）實驗2可得出的結論是    ；
（5）高鐵酸鉀在水中的反應為4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．
由圖1可知，800min時，pH=11.50的溶液中高鐵酸鉀最終濃度比pH=4.74的溶液中高，主要原因是    ；
Ⅲ、用高鐵酸鉀作高能電池的電極材料：
Al-K2FeO4電池是一種高能電池（以氫氧化鉀為電解質溶液），該電池放電時負極反應式是：    ．

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