Question

(10分) KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成黃綠色的易爆物二氧化氯，其變化可表述為:

2KClO3 + 4HCl(濃) = 2 KCl + 2 ClO2↑ + Cl2↑ + 2 H2O

（1）用“雙線橋法”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是 (填編號)

①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

（3）產(chǎn)生0.1 mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為 ，標(biāo)況下該反應(yīng)產(chǎn)生氣體體積為

（4）還原劑和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比

 

Answer 1

（1）

（2） ② （3） 1.204×1023、6.72L （4） 1:1

【解析】

試題分析：（1）KClO3中氯元素化合價由+5價降低為ClO2中+4價，化合價降低1價；HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl2中0價，化合價升高2價，化合價升降最小公倍數(shù)為2，故ClO2系數(shù)為2，Cl2系數(shù)為1；所以KClO3系數(shù)為2，KCl系數(shù)為2，HCl系數(shù)為4，結(jié)合元素守恒，可知未知物是水，水的系數(shù)是2．電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：

（2）反應(yīng)2KClO3+4HCl（濃）=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O中，HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl2中0價可知，HCl中氯元素被氧化，HCl在反應(yīng)中還原劑與酸的作用，各中一半．選：②；（3）反應(yīng)中只有Cl2是氧化產(chǎn)物，HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl2中0價，所以產(chǎn)生0.1molCl2，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.1mol×2=0.2mol，數(shù)目為0.2x6.02×1023=1.204×1023, 根據(jù)2KClO3 + 4HCl(濃) = 2 KCl + 2 ClO2↑ + Cl2↑ + 2 H2O，產(chǎn)生的氣體為0.3moL,體積為0.3x22.4=6.72L；（4）2KClO3+4HCl（濃）=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O反應(yīng)中，還原劑為2HCl,還原產(chǎn)物為2ClO2↑,所以還原劑和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1:1.

考點：考查氧化還原反應(yīng)的基本理論與計算，物質(zhì)的性質(zhì)等知識。