Question

25C時(shí)，用濃度為0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20. 00 mL 0 .1000 mol·L-1的

CH3COOH.。滴定曲線如圖所示。下列分析錯(cuò)誤的是

A．C點(diǎn)的溶液：c（CH3COO一）+c(CH.3COOH)>c(Na+)

B．B點(diǎn)的溶液c (CH3COO一)>c(Na+）>c(H+）> c(OH-)

C．A點(diǎn)的縱坐標(biāo)值為l

D．D點(diǎn)溶液2c(CH3COOH)十c(H+) =c(OH—)—c(CH3COO—)

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：A、C點(diǎn)時(shí)溶液為中性，所以c（CH3COO一）= c(Na+),所以c（CH3COO一）+c(CH.3COO)H>c(Na+)，正確；B、B點(diǎn)表示醋酸與氫氧化鈉未完全反應(yīng)，此時(shí)為醋酸與醋酸鈉的混合液，溶液顯酸性，所以c (CH3COO一)>c(Na+）>c(H+）> c(OH-)，正確；C、A點(diǎn)表示醋酸溶液的pH，醋酸是弱酸，所以濃度是0.1000mol/L的醋酸溶液的pH大于1，錯(cuò)誤；D、D點(diǎn)表示等濃度的氫氧化鈉與醋酸鈉的混合液，所以有c(Na+)=2（c（CH3COO一）+c(CH.3COOH)），根據(jù)電荷守恒可得c（CH3COO一）+ c(OH—)= c(Na+)+ c(H+)，兩式聯(lián)立可得2c(CH3COOH)十c(H+) =c(OH—)—c(CH3COO—)，正確，答案選C。

考點(diǎn)：考查對(duì)電解質(zhì)溶液的判斷，離子濃度的比較，守恒規(guī)律的應(yīng)用