Question

下列①-⑩分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，它們均是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)．已知①-⑤和⑥-⑩分別含有同一種元素：

（1）分別寫(xiě)出①、⑤、⑧的化學(xué)式或離子符號(hào)：
①______；⑤______；⑧______．
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)方程式，是離子反應(yīng)的寫(xiě)出離子方程式：
①+OH^-→______
①+⑥______．

Answer 1

解：①能和酸、堿反應(yīng)，能和酸和堿反應(yīng)的物質(zhì)有鋁、氧化鋁、氫氧化鋁和弱酸的銨鹽等，和堿反應(yīng)生成②，和酸反應(yīng)生成③，②③反應(yīng)生成④，加熱④生成⑤，電解⑤得①和氧氣，所以⑤是氧化物，則④是氫氧化物，①-⑤分別含有同一種元素，所以①是鋁，②是偏鋁酸鹽，③是鋁離子，④是氫氧化鋁，⑤是氧化鋁；高溫下鋁和金屬氧化物發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁和金屬單質(zhì)，所以⑦是金屬單質(zhì)，金屬單質(zhì)和酸反應(yīng)生成鹽，鹽和氫氧根離子反應(yīng)生成⑨，⑨和氧氣反應(yīng)生成⑩，加熱⑩又生成⑥，能和氧氣反應(yīng)的含有氫氧根離子的物質(zhì)是氫氧化亞鐵，所以⑨是氫氧化亞鐵，⑩是氫氧化鐵，⑥是氧化鐵，⑦是鐵，⑧是亞鐵鹽．
（1）通過(guò)以上分析知，①是Al，⑤是Al₂O₃，⑧是Fe²⁺；
故答案為：Al、Al₂O₃、Fe²⁺；
（2）鋁和強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和氫氣，離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；高溫條件下，鋁和氧化鐵反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，反應(yīng)方程式為2Al+Fe₂O₃ 2Fe+Al₂O₃；
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；2Al+Fe₂O₃ 2Fe+Al₂O₃．
分析：①能和酸、堿反應(yīng)，能和酸和堿反應(yīng)的物質(zhì)有鋁、氧化鋁、氫氧化鋁和弱酸的銨鹽等，和堿反應(yīng)生成②，和酸反應(yīng)生成③，②③反應(yīng)生成④，加熱④生成⑤，電解⑤得①和氧氣，所以⑤是氧化物，則④是氫氧化物，①-⑤分別含有同一種元素，所以①是鋁，②是偏鋁酸鹽，③是鋁離子，④是氫氧化鋁，⑤是氧化鋁；高溫下鋁和金屬氧化物發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁和金屬單質(zhì)，所以⑦是金屬單質(zhì)，金屬單質(zhì)和酸反應(yīng)生成鹽，鹽和氫氧根離子反應(yīng)生成⑨，⑨和氧氣反應(yīng)生成⑩，加熱⑩又生成⑥，能和氧氣反應(yīng)的含有氫氧根離子的物質(zhì)是氫氧化亞鐵，所以⑨是氫氧化亞鐵，⑩是氫氧化鐵，⑥是氧化鐵，⑦是鐵，⑧是亞鐵鹽．
點(diǎn)評(píng)：本題以元素化合物的推斷為載體考查了元素化合物的性質(zhì)，同時(shí)考查了學(xué)生的推理、分析、判斷能力，能正確推斷元素化合物是解本題的關(guān)鍵，注意寫(xiě)鋁和強(qiáng)堿反應(yīng)方程式中水參加反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)．