Question

14．氰化物有劇毒，工業(yè)廢水中氰化物（CN^-）的最高允許排放濃度為0.5mg/L；對廢水中CN^-（N為-3價）的處理方法是：在堿性條件下，用Cl₂將廢水中的CN^-轉(zhuǎn)化成N₂和CO₂等，使廢水得到凈化．發(fā)生的反應為：2CN^-+8OH^-+5Cl₂═2CO₂↑+N₂↑+10Cl^-+4H₂O．下列有關(guān)說法正確的是（　　）

• A． 上述反應中氧化產(chǎn)物只有N₂
• B． 當有0.4molCO₂生成時，反應中轉(zhuǎn)移的電子的總數(shù)目約為1.204×10²⁴
• C． 若上述反應生成0.4molCO₂，則溶液中陰離子增加的物質(zhì)的量為2mol
• D． 現(xiàn)取1L含CN^-1.02mg/L的廢水，至少需用4.0×10^-5molCl₂處理后才符合排放標準

Answer 1

分析 反應2CN^-+8OH^-+5Cl₂=2CO₂↑+N₂↑+10Cl^-+4H₂O中，Cl元素的化合價由0降低為-1價，N元素的化合價由-3價升高為0，C元素的化合價由+2價升高為+4價，該反應中轉(zhuǎn)移10e^-，以此解答．

解答 解：A．C、N元素化合價都升高，則氧化產(chǎn)物有N₂、CO₂，故A錯誤；
B、由反應可知，生成2molCO₂時，轉(zhuǎn)移10mol電子，則有0.4 mol CO₂生成時，反應中轉(zhuǎn)移的電子的總數(shù)目約為$\frac{0.4}{2}$mol×10×N_A=2×6.02×10²³，故B正確；
C、由反應可知，生成2molCO₂的同時，生成10molCl^-，反應前后陰離子數(shù)目不變，則當有0.2mol CO₂生成時，溶液中陰離子的物質(zhì)的量不變，故C錯誤；
D．n（CN^-）=$\frac{1.02×1{0}^{-3}g}{26g/mol}$≈4.0×10^-5mol，由方程式可知需要1×10^-4mol 氯氣，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化及氧化還原反應中規(guī)律性知識為解答的關(guān)鍵，選項D為解答的易錯點，題目難度不大．