【題目】深埋在潮濕土壤中的鐵管道，在硫酸鹽還原菌(該還原菌最佳生存環(huán)境在pH為7～8之間)作用下，能被腐蝕，其電化學腐蝕原理如圖所示，下列說法正確的是

A.溫度升高會使鐵管道腐蝕程度加重

B.正極電極反應為

C.酸性條件下，還原菌失去活性，鐵管道不易被腐蝕

D.鍍鋅可保護鐵管道不易被腐蝕

【答案】D

【解析】

A. 一般情況下，溫度升高會加重腐蝕的程度，但溫度太高，硫酸鹽還原菌失活，鐵管道腐蝕變慢，A項錯誤；

B. pH為7～8時，正極-在還原菌作用下得電子，發(fā)生還原反應，電極反應式為，B項錯誤；

C. 根據(jù)題意，硫酸鹽還原菌在弱堿性條件下活性高，電化學腐蝕速率快，酸性條件下，雖然硫酸鹽還原菌會失活，但鐵會發(fā)生析氫腐蝕，C項錯誤；

D. 鋅的活潑性大于鐵，鐵上鍍鋅是犧牲陽極的陰極保護法，可以防止鐵被腐蝕，D項正確；

故答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度和壓強下，在2 L的密閉容器中合成氨氣：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 。在反應過程中反應物和生成物的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。下列說法錯誤的是：

A. 0～10 min內(nèi)，以NH3表示的平均反應速率為0.005 mol L-1 min-1

B. 10～20 min內(nèi)，NH3濃度變化的原因可能是加入催化劑或縮小容器體積

C. 該反應在20 min時達到化學平衡狀態(tài)

D. N2的平衡轉(zhuǎn)化率與H2平衡轉(zhuǎn)化率相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用。下表是元素周期表的一部分。

H

He

Li

Be

B

C

N

O

F

Ne

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

Ar

請回答下列問題。

（1）非金屬性最強的元素名稱為___________，它位于元素周期表中的位置___________。

（2）硅元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________，其最高價氧化物是____________（填“酸性”或“堿性”）氧化物。

（3）硼酸（H3BO3）的酸性_________（填“>” 或“<”）碳酸（H2CO3）的酸性，說明你判斷的理由：__________________________。

（4）NH3的電子式為________________，它屬于____________（填“離子”或“共價”）化合物。NH3的還原性_________（填“>” 或“<”）PH3的還原性。

（5）第三周期元素的最高價氧化物對應的水化物中，有一種物質(zhì)既能與強酸反應又能與強堿反應，寫出這種物質(zhì)跟氫氧化鈉溶液反應的化學方程式______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯乙腈主要用于有機合成及生產(chǎn)醫(yī)藥，農(nóng)藥的中間體，對環(huán)境有危害。常溫常壓下，苯乙腈水解一般需加入酸堿催化劑。但研究人員發(fā)現(xiàn)，在近臨界水(指溫度在523～623K之間的壓縮液態(tài)水)中，不加任何催化劑的情況下，苯乙腈就能發(fā)生水解反應生成苯乙酞胺：

C6H5CH2CN(l)＋H2O(l)C6H5CH2CONH2(l) △H

(苯乙腈) (苯乙酰胺)

請回答下列問題：

(1)己知近臨界水中，水的離子積常數(shù)為10－10，則此條件下，pH＝7的NaAc溶液中由水電離的c(H＋)＝________ mol·L－1。該反應不加任何催化劑就能發(fā)生的主要原因是___________。

(2)研究反應的平衡常數(shù)(記作lgK)與溫度(T)的關系，得到如圖1所示的關系，判斷該反應的△H__________0(填“＞”“＜”或“＝”)。

(3)圖2表示其他條件不變時，溫度和時間對苯乙腈轉(zhuǎn)化率的影響曲線圖(不完整)。若圖中曲線對應的溫度為523K，請你在原圖中作出溫度為583K的影響曲線。___________。

(4)下列哪種儀器可用于分析水解反應過程中苯乙腈濃度的變化_________(填編號)。

A.元素分析儀 B.核磁共振儀 C.原子吸收光譜儀 D.分光光度計

(5)科學家還在近臨界水中分別添加CO2、NH3，研究后得到了如下的圖示：

從中你可以得出什么結(jié)論(至少寫出2點___________。

(6)水的用途很廣，可利用太陽能光伏電池電解水制高純氫，工作示意圖如圖。通過控制開關連接K1或K2，可交替得到H2和O2。

①制H2時，連接______________，可得H2。

②改變開關連接方式，產(chǎn)生O2的電極反應式__________________________。

③選用NiOOH、Ni(OH)2作為電極3材料的優(yōu)點(請結(jié)合電極反應式進行闡述)___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.標準狀況下，0.1 mol溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1

B.標準狀況下，2.24 L氧氣與2.3 g金屬鈉充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4

C.64 g 銅粉與足量硫粉混合加熱充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

D.18 g含有10個中子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗原理或?qū)嶒灢僮髡_的是

A.實驗室用裝置A制取并收集二氧化硫

B.裝置B的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2，由此不能說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應

C.裝置C可用于二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣

D.實驗室用裝置D制取少量氨氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1 mol濃硫酸溶于水時包含兩個過程：一是部分硫酸分子分散在水里吸收熱量，熱效應為Δ；二是部分硫酸分子與水作用形成硫酸水化物釋放熱量，熱效應為Δ，其中具體包含以下三個變化：①· Δ=Δ

②·Δ=Δ

③Δ=Δ

下列說法正確的是

A.濃硫酸溶于水只有化學變化

B.ΔΔ<0

C.Δ<0

D.Δ=Δ+Δ+Δ

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學反應的離子方程式正確的是(　　)

A. 氯化鋁溶液與過量的氨水反應：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O

B. 小蘇打溶液中加入過量的澄清石灰水：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋ CO＋2H2O

C. 純堿溶液中滴加少量鹽酸：CO32-＋H＋===HCO

D. 用FeCl3溶液腐蝕銅電路板：Fe3＋＋ Cu === Fe2＋＋ Cu2＋

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用海水可以提取溴和鎂，提取過程如下：

（1）提取溴的過程中，經(jīng)過2次Br-→Br2轉(zhuǎn)化的目的是_______，吸收塔中發(fā)生反應的離子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-，蒸餾塔中發(fā)生反應的離子方程式是_____。

（2）從MgCl2溶液中得到MgCl26H2O晶體的主要操作是_________、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。由無水氯化鎂得到鎂的化學方程式是___。

（3）海水提取鎂要用到海灘上的貝殼，貝殼的作用是：_______，貝殼經(jīng)歷變化的化學方程式為：____，CaO+H2O = Ca(OH)2

（4）六水合氯化鎂脫水變成無水氯化鎂的工藝條件是：____

查看答案和解析>>

同步練習冊答案