Question

【題目】X、Y、Z、W、M、N為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素，常溫下，六種元素的常見單質(zhì)中三種為氣體，三種為固體。X與M，W與N分別同主族，在周期表中X是原子半徑最小的元素，且X能與Y、Z、W分別形成電子數(shù)相等的三種分子，Z、W的最外層電子數(shù)之和與M的核外電子總數(shù)相等。試回答下列問題：

(1)N元素在周期表中的位置為_____________________；Y的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性________(填“>”“<”或“＝”)W的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性。

(2)X、Z形成的含18電子的化合物的電子式為________________________。

(3)由X、Z、W、N四種元素組成的一種離子化合物A，已知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫出A與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式___________________________________________。

(4)X和W組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是________(填化學(xué)式)，此化合物可將堿性工業(yè)廢水中的CN－氧化，生成碳酸鹽和氨氣，相應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。

Answer 1

【答案】 第三周期ⅥA族 < SO＋2H＋===H2O＋SO2↑或HSO＋H＋===H2O＋SO2↑ H2O2 OH－＋CN－＋H2O2===CO＋NH3↑

【解析】X、Y、Z、W、M、N 為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素，在周期表中X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；X與M同主族，結(jié)合原子序數(shù)可知M為Na；Y、Z、W的原子序數(shù)小于M，處于第二周期，X能與Y、Z、W分別形成電子數(shù)相等的三種分子，考慮10電子分子，Z、W的最外層電子數(shù)之和與M的核外電子總數(shù)相等，W與N同主族，且常溫下六種元素的常見單質(zhì)中三種為氣體、三種為固體，故Z最外層電子數(shù)為5、W最外層電子數(shù)為6，可推知Y為C、Z為N、W為O，N為S元素．
(1)N為S元素，位于周期表中第三周期VIA族，非金屬性Y(C)＜W(O)，故Y的氫化物穩(wěn)定性＜W的氫化物穩(wěn)定性；
(2)X、Z 形成的含18電子的化合物為N2H4，電子式為；
(3)由H、N、O、S四種元素組成的一種離子化合物A，A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，則A為NH4HSO3或(NH4)2SO3，A與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：HSO3-+H+=SO2↑+H2O或SO32-+2H+=SO2↑+H2O；
(4)H和O組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是H2O2，此化合物可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨氣，相應(yīng)的離子方程式為：OH-+CN-+H2O2=CO32-+NH3↑。