【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,已知:
①X元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍;
②Y元素原子的p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子;
③Z元素在同一短周期元素中的原子半徑最大;
④W元素原子的最外層電子數(shù)與Z相同,其余各電子層均充滿電子.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)X、Y、Z三種元素的第一電離能從小到大的順序是
 
(用素符號(hào)表示,下同);
(2)W元素原子核外電子排布式是
 
;
(3)Z元素與氫元素形成的化合物熔點(diǎn)比Y元素的氫化物熔點(diǎn)高,原因是
 

(4)X的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為42,分子中含有σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為8:1,則該分子中X原子的雜化類型是
 
 

(5)Y的最簡(jiǎn)單氫化物可以和W2+形成配位鍵,而X的最簡(jiǎn)單氫化物則不行,其原因是
 
考點(diǎn):原子核外電子排布,元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用,配合物的成鍵情況,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷,氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響
專題:原子組成與結(jié)構(gòu)專題,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析:根據(jù)①X元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍,則X為碳元素;
②Y元素原子的p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子,則Y為氧元素;
③Z元素在同一短周期元素中的原子半徑最大,則Z為鈉元素;
④W元素原子的最外層電子數(shù)與Z相同,其余各電子層均充滿電子,則W為銅元素;
(1)同一主族元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小,同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大,注意同一周期的第ⅡA元素的第一電離能大于第ⅢA族的,第ⅤA族的大于第ⅥA族的;
(2)該原子的核外電子數(shù)為29,根據(jù)核外電子排布規(guī)律來(lái)寫;
(3)破壞離子鍵比破壞分子間作用力所需能量大;
(4)C的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為42,分子中含有σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為8:1,氫化物為CH3-CH=CH2,然后根據(jù)有機(jī)物利用雜化軌道數(shù)=孤電子對(duì)數(shù)+σ鍵數(shù)進(jìn)行判斷;
(5)根據(jù)中心原子是否存在孤電子對(duì),若有孤電子對(duì),則形成配位鍵;
解答: 解:X為碳元素;Y為氧元素;Z為鈉元素;W為銅元素;
(1)同一主族元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小,同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大,所以X、Y、Z三種元素的第一電離能從小到大的順序是:Na<C<O;
故答案為:Na<C<O;
(2)該原子的核外電子數(shù)為29,原子的電子排布式為:1s22s22p63s23p63d104s1;
故答案為:1s22s22p63s23p63d104s1;
(3)氫化鈉是離子晶體,熔化時(shí)破壞離子鍵,水是分子晶體,熔化時(shí)破壞分子間作用力,破壞離子鍵比破壞分子間作用力所需能量大;
故答案為:氫化鈉是離子晶體,熔化時(shí)破壞離子鍵,水是分子晶體,熔化時(shí)破壞分子間作用力,破壞離子鍵比破壞分子間作用力所需能量大;
(4)CH3-CH=CH2,中左邊第一個(gè)碳原子形成4個(gè)單鍵,無(wú)孤電子對(duì),C原子采取sp3雜化方式,另外二個(gè)碳原子形成3個(gè)單鍵,無(wú)孤電子對(duì),C原子采取sp2雜化方式;
故答案為:sp2;sp3;
(5)H2O中的O原子中存在孤電子對(duì),能與Cu2+形成配位鍵,而CH4中的C原子沒(méi)有孤電子對(duì),不能形成與Cu2+形成配位鍵;
故答案為:H2O中的O原子中存在孤電子對(duì),而CH4中的C原子沒(méi)有孤電子對(duì).
點(diǎn)評(píng):本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì),涉及元素周期表、核外電子排布式的書寫、雜化理論、配位鍵的形成、晶體類型與性質(zhì)等,難度較大,(5)為易錯(cuò)點(diǎn)、難點(diǎn).
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列離子方程式書寫正確的是( 。
A、Fe3O4溶于稀HNO3:Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
B、鋁片溶于NaOH溶液:Al+2OH-=AlO2-+H2
C、向苯酚鈉溶液中通入少量CO2;C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
D、向含1mol碘化亞鐵的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氯氣:2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( 。
A、pH=3的一元酸和pH=11的一元強(qiáng)堿等體積混合后的溶液中:c(OH-)=c(H+
B、在0.1 mol?L-1Na2CO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3
C、已知疊氮酸(HN3)與醋酸酸性相近,則在NaN3水溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Na+)>c(OH?)>c(N3?)>c(H+
D、0.2 mol?L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol?L-1NaOH溶液:c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用.圖1表示一個(gè)電解池,
裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連.
請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
(1)若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實(shí)驗(yàn)開始時(shí),同
時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則:
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為
 
,在X極附近觀察到的現(xiàn)象是
 
.電解液中向X極方向移動(dòng)的離子是
 

②Y電極上的電極反應(yīng)式為
 
,
(2)如要用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則:
①X電極的材料是
 

②Y電極的電極反應(yīng)式為
 
(說(shuō)明:雜質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)不必寫出.)
③溶液中的c(Cu2+)與電解前相比
 
 (填“變大”、“變小”或“不變”).
(3)甲同學(xué)用碳棒、銅棒和稀硫酸為原材料,實(shí)現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應(yīng):Cu+H2SO4(。=CuSO4+H2↑.請(qǐng)?jiān)趫D2方框中畫出能夠?qū)崿F(xiàn)這一反應(yīng)的正確裝置圖(作必要的標(biāo)注);而乙同學(xué)做該實(shí)驗(yàn)時(shí)卻看到碳棒上有少量氣泡產(chǎn)生,銅棒上氣泡更多且沒(méi)有被腐蝕,其原因是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的印刷電路板銅箔.某工程師為了從使用過(guò)的腐蝕廢液中回收銅,并重新獲得FeCl3溶液,準(zhǔn)備采用下列流程:
(1)寫出流程①中回收金屬銅時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
.請(qǐng)根據(jù)上述反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池,在方框中畫出簡(jiǎn)易裝置圖(標(biāo)出相應(yīng)電極名稱、電極材料、電解質(zhì)溶液)
 

(2)寫出圖流程③相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

將下列H2SO4性質(zhì)的序號(hào),填入各小題后面對(duì)應(yīng)的橫線上.
A.脫水性 B.強(qiáng)酸性 C.難揮發(fā)性 D.氧化性 E.吸水性
(1)濃硫酸可做干燥劑
 

(2)用濃硫酸在白紙上寫黑色的字
 

(3)銅和濃硫酸反應(yīng)
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

合成氨工業(yè)的出現(xiàn)大大緩解了人類糧食危機(jī),合成氨工業(yè)的核心反應(yīng)是:N2+3H2 
催化劑
高溫高壓
 2NH3△H=Q kJ?mol-1.反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1和E2的變化:E1
 
,E2
 
,反應(yīng)熱△H
 
.(填“增大”、“減小”、“不變”)
(2)在2×107Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2,充分反應(yīng)后,放出的熱量
 
46.2kJ(填“<”、“>”或“=”),理由是
 
;
(3)最近化學(xué)家使用了一種新催化劑,在常溫下合成氨.下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
 

A.舊法合成氨是吸熱反應(yīng),新法合成氨是放熱反應(yīng)
B.新法合成氨不需要在高溫條件下,可節(jié)約大量能源,具有發(fā)展前景
C.在常溫下進(jìn)行的新法合成氨也需要斷裂化學(xué)鍵
D.新催化劑降低了反應(yīng)所需要的能量,提高了活化分子百分?jǐn)?shù).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

2013年1月12日,我國(guó)中東部地區(qū)遭遇最嚴(yán)重的霧霾天氣,京津冀地區(qū)的空氣污染級(jí)別高達(dá)6級(jí),PM 2.5值逼近1000.下列有關(guān)環(huán)境污染與防護(hù)的說(shuō)法正確的是( 。
A、CO2、NO、NO2都是大氣污染氣體,在空氣中能穩(wěn)定存在
B、使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一
C、PM 2.5屬于膠體,可以通過(guò)靜電除塵裝置除去
D、治理汽車尾氣中的CO和NOX,可以通過(guò)催化轉(zhuǎn)化裝置,轉(zhuǎn)化成無(wú)毒的CO2和NH3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

如圖為化學(xué)興趣小組制作的番茄電池,下列說(shuō)法正確的是( 。
A、負(fù)極反應(yīng)式為:Cu-2e-=Cu2+
B、一段時(shí)間后,鋅片質(zhì)量會(huì)變小
C、電子由銅通過(guò)導(dǎo)線流向鋅
D、鋅電極是該電池的正極

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