8．按要求填空
（1）Na3PO4在水溶液中的電離方程式：Na3PO4=3Na++PO43-
（2）氯氣與水反應(yīng)的化學方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO
（3）工業(yè)上制取氯氣的化學方程式為：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．

分析 （1）磷酸鈉為鹽，屬于強電解質(zhì)，完全電離；
（2）氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸；
（3）工業(yè)上用電解飽和食鹽水法制取氯氣，電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉．

解答 解：（1）磷酸鈉為鹽，屬于強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：Na3PO4=3Na++PO43-，故答案為：Na3PO4=3Na++PO43-；
（2）氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，化學方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO，故答案為：Cl2+H2O=HCl+HClO；
（3）電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，化學方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑，故答案為：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．

點評 本題考查了化學方程式的書寫、電解質(zhì)電離方程式的書寫，明確反應(yīng)實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意電解質(zhì)的強弱及電離方式，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．①標準狀況下22.4L CH4 ②1.5mol NH3 ③1.806x1024個H2O④標準狀況下73g HCl所含H原子個數(shù)由多到少的順序為③＞②＞①＞④（填序號）；在含0.4mol Al2（SO4）3的溶液中SO42-的物質(zhì)的量為0.6mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．體積相等的KCl、CaCl2、FeCl3三種溶液，與等體積、等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液均恰好完全反應(yīng)，則KCl、CaCl2、FeCl3三種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為6：3：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法，正確的是（　�。�
A．圖1中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重
B．圖2中，往燒杯中滴加幾滴KSCN溶液，溶液變血紅色
C．圖3中，開關(guān)由M改置于N時，Cu-Zn合金的腐蝕速率增大
D．圖4中，采用了犧牲陽極的陰極保護法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．如圖是甲、乙兩位同學探究銅與稀硝酸反應(yīng)還原產(chǎn)物的實驗裝置圖，請回答下列問題：

（1）寫出銅和稀硝酸反應(yīng)的離子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）實驗裝置甲燒瓶內(nèi)有紅棕色氣體的原因是（寫化學方程式）：2NO+O2═2NO2．
（3）丙同學認為甲雖然收集到的氣體是NO，但并不能說明反應(yīng)中一定生成NO．你認為他的理由
是若產(chǎn)生的是NO2，NO2與水反應(yīng)產(chǎn)生NO
（4）若用實驗裝置乙進行實驗，檢查裝置氣密性的操作是關(guān)閉活塞b打開活塞a，通過分液漏斗向U型管內(nèi)加水至左邊液面高于右邊，若能保持此狀態(tài)一段時間，則說明該裝置的氣密性良好觀察到的實驗現(xiàn)象是右邊液面降低，左邊液面升高，右邊收集到無色氣體，右邊溶液呈藍色如何驗證銅與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物是NO打開活塞b，觀察到無色氣體變?yōu)榧t棕色
（5）裝置甲反應(yīng)完全后，燒瓶里若還有銅剩余，補加下列溶液能使反應(yīng)繼續(xù)發(fā)生的有AC
A、稀硫酸     B、KNO3溶液    C、FeCl3溶液     D、FeSO4溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　　）
A．鋁合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料
B．銅、鋁、鈉可以分別用熱還原法、熱分解法和電解冶煉
C．電解從海水中得到的氯化鎂溶液可獲得金屬鎂
D．工業(yè)上用鋁熱反應(yīng)來冶煉鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．氯氣有毒，所以不能用氯氣對自來水進行消毒
B．液氯是純凈物，而氯水是混合物
C．碘化鉀水溶液能使淀粉變藍
D．在一個反應(yīng)中，氧化劑和還原劑不可能是同一物質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知熱化學方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．每消耗1molH2（g）釋放483.6kJ的能量
B．每生成1molH2O（g）釋放483.6kJ的能量
C．方程式中H2（g）計量數(shù)改變△H值不變
D．同條件下2molH2O（g）完全分解吸收的能量為483.6kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．銅是常見的變價金屬．為了比較正一價銅和正二價銅的穩(wěn)定性，并研究氧化銅的氧化性，某化學小組的同學進行了以下實驗．
【實驗一】比較正一價銅和正二價銅的穩(wěn)定性．
取一定量的氫氧化銅固體，于坩堝中灼燒，當溫度達到80～100℃得到黑色固體粉末；繼續(xù)加熱至1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅；取適量紅色氧化亞銅粉末于潔凈試管中，加入過量的稀硫酸，得到藍色溶液，同時觀察到試管底部還有紅色固體存在．
（1）從【實驗一】可得出的結(jié)論是高溫時，+1價的銅比+2價的銅穩(wěn)定，而溶液中，+2價的銅比+1價的銅穩(wěn)定．
（2）氫化亞銅（CuH）難溶于水，但能溶于稀硫酸并放出氫氣，寫出其反應(yīng)的離子方程式Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O．
【實驗二】探究氧化銅的氧化性．
如圖裝置（夾持裝置未畫出），某種氣態(tài)烴（X）緩緩通過灼熱的氧化銅時，觀察到氧化銅由黑色變成了紅色，無水硫酸銅變成藍色，生成物中還有一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體Y；將X通入灼熱的CuO燃燒管完全反應(yīng)后，消耗0.01mol X，測得B裝置增重0.54g，并收集到0.88g氣體Y．
（3）X氣體的摩爾質(zhì)量是32g/mol．
（4）C中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為2CuO+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+N2↑+2H2O．

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