18．金屬的腐蝕是指金屬或合金與周圍接觸到的氣體或液體進行化學反應而腐蝕損耗的過程．由于與金屬接觸的介質(zhì)不同，發(fā)生腐蝕的化學原理也不同，一般可分為化學腐蝕和電化學腐蝕，其中電化學腐蝕更為普遍．

分析 金屬的腐蝕本質(zhì)是金屬原子失去電子被氧化的過程；
由于與金屬接觸的介質(zhì)不同，發(fā)生腐蝕的化學原理也不同，一般可分為化學腐蝕和電化學腐蝕，化學腐蝕是指金屬單質(zhì)直接與氧化性物質(zhì)反應而被氧化；
電化學腐蝕是形成原電池，被腐蝕金屬做負極，腐蝕速率更快，更普遍．

解答 解：金屬或合金與周圍接觸到的氣體或液體進行化學反應而腐蝕損耗的過程，成為金屬的腐蝕；
金屬單質(zhì)直接與氧化性物質(zhì)反應而被氧化發(fā)生的腐蝕為化學腐蝕；
形成原電池，被腐蝕金屬做負極，發(fā)生氧化反應被腐蝕，為電化學腐蝕；
電化學腐蝕更普遍，腐蝕速率更快；
故答案：金屬或合金與周圍接觸到的氣體或液體進行化學反應而腐蝕損耗的過程；化學腐蝕；電化學腐蝕；電化學腐蝕．

點評 本題考查了化學腐蝕的概念及分類，側重考查學生對基礎知識掌握的熟練程度，題目難度不大，注意對相關知識的記憶．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．硫酸亞鐵銨是一種淺藍綠色晶體，俗稱摩爾鹽，其化學式為：FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O．硫酸亞鐵在空氣中易被氧化，而形成摩爾鹽后就穩(wěn)定了．硫酸亞鐵銨可由硫酸亞鐵與硫酸銨等物質(zhì)的量混合制得．三種鹽的溶解度（單位為g/100g水）如下表：
溫度/℃102030405070
（NH4）2SO473.075.478.081.084.591.9
FeSO4•7H2O40.048.060.073.3--
摩爾鹽18.121.224.527.931.338.5
如圖是模擬工業(yè)制備硫酸亞鐵銨晶體的實驗裝置．

回答下列問題：
Ⅰ．（1）先用30%的氫氧化鈉溶液煮沸廢鐵屑（含少量油污、鐵銹、FeS等），再用清水洗凈．用氫氧化鈉溶液煮沸的目的是除去鐵屑中油污
（2）將處理好的鐵屑放人錐形瓶中，加入稀硫酸．錐形瓶中發(fā)生反應的離子方程式可能為ABCD（填序號）．
A．Fe+2H+═Fe2++H2↑    
B．Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
C．2Fe3++S2-═2Fe2++S↓     
D．2Fe3++Fe═3Fe2+
（3）利用容器②的反應，向容器①中通入氫氣，應關閉活塞A，打開活塞BC （填字母）．容器③中NaOH溶液的作用是吸收硫化氫氣體，防止污染空氣；向容器①中通人氫氣的目的是防止亞鐵離子被氧氣氧化．
Ⅱ．待錐形瓶中的鐵屑快反應完時，關閉活塞B、C，打開活塞A，繼續(xù)產(chǎn)生的氫氣會將錐形瓶中的硫酸亞鐵（含極少部分未反應的稀硫酸）壓到飽和硫酸銨溶液的底部．在常溫下放置一段時間，試劑瓶底部將結晶出硫酸亞鐵銨．
硫酸亞鐵與硫酸銨溶液混合就能得到硫酸亞鐵銨晶體，其原因是硫酸亞鐵銨的溶解度最��；從容器①中分離并得到純凈硫酸亞鐵銨晶體的操作方法是過濾、用酒精洗滌、干燥．
Ⅲ．制得的硫酸亞鐵銨晶體中往往含有極少量的Fe3+．為測定晶體中Fe2+的含量，稱取一份質(zhì)量為20.0g的硫酸亞鐵銨晶體樣品，制成溶液．用0.5mo1•L-1KMnO4溶液滴定，當溶液中Fe2+全部被氧化，MnO-4被還原成Mn2+時，耗KMnO4溶液體積20.00mL．
滴定時，將KMnO4溶液裝在酸式（酸式或堿式）滴定管中，判斷反應到達滴定終點的現(xiàn)象為溶液剛出現(xiàn)紫紅色，保持30s不變；晶體中FeSO4的質(zhì)量分數(shù)為38%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．X、Y、Z均為短周期元素，X、Y同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的電子層結構．下列說法正確的是（　�。�
A．原子的最外層電子數(shù)：X＞Y＞ZB．單質(zhì)沸點：Z＞Y
C．離子半徑：X2-＞Y+＞Z-D．原子序數(shù)：X＞Y＞Z

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．如圖所示，錐形瓶內(nèi)盛有氣體X，滴管內(nèi)盛有液體Y．若擠壓膠頭滴管，使液體Y滴入錐形瓶中，振蕩，過一會兒，可見小氣球a鼓脹起來．氣體X和液體Y不可能是（　�。�
XY
ANH3H2O
BSO2NaOH溶液
CCO26mol•L-1 H2SO4溶液
DHCl6mol•L-1 Na2SO4溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．對于Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0的化學反應下列敘述不正確的是（　　）
A．
反應過程中能量關系可用如圖表示
B．△H的值與反應方程式的計量系數(shù)有關
C．若將該反應設計成原電池，鋅為負極
D．若將其設計為原電池，當有32.5 g鋅溶解時，正極放出氣體一定為11.2 L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量．已知白磷和P4O6的分子結構如下圖所示，現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能（kJ/mol）：P-P：198，P-O：360，O=O：498，則反應P4（白磷）+3O2═P4O6的反應熱△H為（　�。�
A．-1 638 kJ/molB．+1 638 kJ/molC．-126 kJ/molD．+126 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．下表是元素周期表的一部分，回答有關問題：
    主族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
二（1）（2）
三（3）（4）（5）（6）（7）（8）（9）
四（10）（11）（12）
（1）寫出下列元素符號：（1）N，（6）Si
（2）在這些元素中，最不活潑的元素的結構示意圖是．
（3）在這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的與呈兩性的發(fā)生反應的化學方程式為3HClO4+Al（OH）3=Al（ClO4）3+3H2O；堿性最強的與呈兩性的發(fā)生反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）在（2）（3）（8）（10）這些元素簡單離子中，離子半徑由大到小的順序是Cl-＞K+＞F-＞Na+（填離子符號）
（5）元素（8）、（11）和氧元素形成一種廣泛使用殺菌消毒劑，該物質(zhì)中存在的化學鍵有離子鍵、共價鍵．
（6）用電子式表示由元素（8）和（10）形成化合物的過程：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．下面是我們熟悉的物質(zhì)：①O2  ②H2O  ③NaCl  ④NaHSO4
（1）這些物質(zhì)中，只含有非極性共價鍵的是①（填序號下同）只含有離子鍵的是③．
（2）屬于共價化合物的是②．
（3）將NaHSO4溶于水，破壞了NaHSO4中的離子鍵和共價鍵（填化學鍵名稱），寫出電離方程式NaHSO4=Na++H++SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．元素在周期表中的位置反映了元素的性質(zhì)．第3周期元素中，得電子能力最強的是（　�。�
A．NaB．SiC．SD．Cl

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