【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 在7.8gNa2O2固體中,含有陰、陽離子的總數(shù)為0.3NA

B. 光照下,將16gCH4和71gCl2組成的混合氣體充分反應(yīng),生成CH3Cl分子數(shù)為NA

C. 若發(fā)生水解的Fe3+為1mol,此時(shí)生成的氫氧化鐵膠粒數(shù)為NA

D. 100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中,所含氫原子總數(shù)為6NA

【答案】A

【解析】A. 7.8gNa2O2的物質(zhì)的量為=0.1mol,含有0.1mol陰離子、0.2mol陽離子,故A正確;B. 光照下,CH4Cl2反應(yīng),會生成四種氯代物,故B錯(cuò)誤;C. 氫氧化鐵膠體微粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚合體,若發(fā)生水解的Fe3+1mol,此時(shí)生成的氫氧化鐵膠粒數(shù)少于NA,故C錯(cuò)誤;D. 100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中還含有一定量的水,乙醇 100×46%/46=1 mol,水 (100-100×46%)/18=3 mol,所以氫原子總物質(zhì)的量為 1×6+3×2=12 mol,即12NA.,故D錯(cuò)誤;故選A。

點(diǎn)晴:順利解答該類題目的關(guān)鍵是:一方面要仔細(xì)審題,注意關(guān)鍵字詞,熟悉常見的陷阱;另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量,以此為中心進(jìn)行計(jì)算。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是C,膠體微粒是分子的集合體。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】磷元素生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。

(1)P原子價(jià)電子排布圖為____。

(2)四(三苯基磷)鈀分子結(jié)構(gòu)如圖1。

P原子以正四面體的形態(tài)圍繞在鈀原子中心上,判斷該物質(zhì)在水中溶解度并加以解釋:_________。該物質(zhì)可用于圖2所示物質(zhì)A的合成,物質(zhì)A中碳原子雜化軌道類型為____;一個(gè)A分子中手性碳原子數(shù)目為____。

(3)在圖3中表示出四(三苯基磷)鈀分子中配位鍵____。

(4)PCl5是一種白色晶體,在恒容密閉容器中加熱可在148℃液化,形成一種能導(dǎo)電的熔體,測得其中含有一種正四面體形陽離子和一種正六面體形陰離子,熔體中P-Cl的鍵長只有198nm和206nm兩種,這兩種離子的化學(xué)式為____;正四面體形陽離子中鍵角大于PCl3的鍵角原因?yàn)?/span>_____。

(5)磷有三種含氧酸H3PO2、H3PO3、H3PO4,其中磷元素均以sp3雜化與相鄰原子形成四個(gè)σ鍵,則H3PO3的結(jié)構(gòu)式是________,寫出H3PO2與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________。磷的三種含氧酸H3PO2、H3PO3、H3PO4的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠3PO2<H3PO3<H3PO4,其原因是_____________________。

(6)磷化硼是一種受到高度關(guān)注的耐磨涂料,它可用作金屬的表面保護(hù)層。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氫氣中高溫反應(yīng)合成。

①寫出合成磷化硼的化學(xué)反應(yīng)方程式:____________________

②三溴化硼分子和三溴化磷分子的立體構(gòu)型分別是________、________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量,其工作原理示意圖如下。下列說法不正確的是( )

A. 溶液中OH-向電極a移動

B. 反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4:3

C. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O

D. 電子遷移方向:電極a→導(dǎo)線→電極b→電解質(zhì)溶液→電極a

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)不屬于同分異構(gòu)體的是(  )

A. 2,2﹣二甲基丙醇和2﹣甲基丁醇 B. 甲基丙烯酸和甲酸丙酯

C. 2﹣甲基丁烷和戊烷 D. 鄰氯甲苯和對氯甲苯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一小塊鈉投入到FeCl3溶液中,觀察到的現(xiàn)象是(  )

A. 鈉溶解,有鐵析出并有氣體產(chǎn)生

B. 只有氣體產(chǎn)生

C. 既有氣體產(chǎn)生,又有紅褐色沉淀產(chǎn)生

D. 只有沉淀產(chǎn)生

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞硝酰氯(NOCl)是一種黃色氣體,熔點(diǎn)為-64.5 ,沸點(diǎn)為-5.5 ,遇水易水解,可用于合成清潔劑、觸媒劑等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下制備亞硝酰氯。某同學(xué)利用純凈的NO和Cl2制備NOCl,裝置如下圖所示。(已知:Cl2的熔點(diǎn)為-101 ,沸點(diǎn)為-34 ;NO的熔點(diǎn)為-163.6 ,沸點(diǎn)為-151

(1)裝置連接順序?yàn)閍→_______________________(按氣流方向,用小寫字母表示)。

(2)裝置I和II除可進(jìn)一步干燥NO和Cl2外,另一個(gè)作用是____________________。

(3)裝置IV的作用是_________________________________,當(dāng)使用該裝置干燥氣體時(shí),通常是b口進(jìn)氣,c口出氣,原因是__________________________________。

(4)裝置V中吸收尾氣時(shí),NOCl發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。

(5)在實(shí)際實(shí)驗(yàn)操作中,Cl2和NO通入比例略大于1:2,這樣做的原因是_________________。

(6)已知王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸,一定條件下該混酸可生成亞硝酰氯和一種常見有色氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】丙烷是一種常見燃料,下列有關(guān)丙烷的敘述中不正確的是( 。

A. 分子中碳原子不在一條直線上 B. 光照下能夠發(fā)生取代反應(yīng)

C. 比丁烷更易液化 D. 是石油分餾的一種產(chǎn)品

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以天然氣代替石油生產(chǎn)液體燃料和基礎(chǔ)化學(xué)品是當(dāng)前化學(xué)研究和發(fā)展的重點(diǎn)。

1)我國科學(xué)家創(chuàng)造性地構(gòu)建了硅化物晶格限域的單中心鐵催化劑,成功實(shí)現(xiàn)了甲烷一步高效生產(chǎn)乙烯、芳香烴Y和芳香烴Z等重要化工原料,實(shí)現(xiàn)了CO2的零排放,碳原子利用率達(dá)100%。已知Y、Z的相對分子質(zhì)量分別為78128,其一氯代物分別有1種和2種。

有關(guān)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表中所示:

化學(xué)鍵

HH

C=C

CC

C≡C

CH

EkJ/mol

436

615

347.7

812

413.4

寫出甲烷一步生成乙烯的熱化學(xué)方程式_________________________,反應(yīng)中硅化物晶格限域的單中心鐵催化劑的作用是________________________;

已知:原子利用率=期望產(chǎn)物總質(zhì)量/反應(yīng)物總質(zhì)量×100%,則甲烷生成芳香烴Y的原子利用率為___________;

生成1 mol Z產(chǎn)生的H2約合標(biāo)準(zhǔn)狀況下________L

2)如圖為乙烯氣相直接水合法制備乙醇中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系

(其中n(H2O):n(C2H4)=1:1)。

p2=8.0 MPa,列式計(jì)算A點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=____________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算;分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù);結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位);

該反應(yīng)為__________(填吸熱放熱)反應(yīng),圖中壓強(qiáng)(p1、p2p3、p4)的大小關(guān)系為____________,理由是________________;

氣相直接水合法常采用的工藝條件:磷酸/硅藻土為催化劑,反應(yīng)溫度為290,壓強(qiáng)為6.9 MPa,n(H2O):n(C2H4)=0.6:1。乙烯的轉(zhuǎn)化率為5%,若要進(jìn)一步提高乙烯的轉(zhuǎn)化率,除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)外,還可以采取的措施有______________(任寫兩條)。

3)乙烯可以作為燃料電池的負(fù)極燃料,請寫出以熔融碳酸鹽作為電解質(zhì)時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列排列順序正確的是

A. 微粒半徑Mg2+>F- B. 穩(wěn)定性HI>HBr

C. 熔點(diǎn)Al>Na D. 酸性H2SiO3>H3PO4

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