【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 在7.8gNa2O2固體中，含有陰、陽離子的總數(shù)為0.3NA

B. 光照下，將16gCH4和71gCl2組成的混合氣體充分反應，生成CH3Cl分子數(shù)為NA

C. 若發(fā)生水解的Fe3+為1mol，此時生成的氫氧化鐵膠粒數(shù)為NA

D. 100g質量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中，所含氫原子總數(shù)為6NA

【答案】A

【解析】A. 7.8gNa2O2的物質的量為=0.1mol，含有0.1mol陰離子、0.2mol陽離子，故A正確；B. 光照下，CH4和Cl2反應，會生成四種氯代物，故B錯誤；C. 氫氧化鐵膠體微粒是多個氫氧化鐵的聚合體，若發(fā)生水解的Fe3+為1mol，此時生成的氫氧化鐵膠粒數(shù)少于NA，故C錯誤；D. 100g質量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中還含有一定量的水，乙醇 100×46%/46=1 mol，水 （100-100×46%）/18=3 mol，所以氫原子總物質的量為 1×6+3×2=12 mol，即12NA.，故D錯誤；故選A。

點晴：順利解答該類題目的關鍵是：一方面要仔細審題，注意關鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉化為物質的量，以此為中心進行計算。本題的易錯點是C，膠體微粒是分子的集合體。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷元素生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用。

(1)P原子價電子排布圖為____。

(2)四(三苯基磷)鈀分子結構如圖1。

P原子以正四面體的形態(tài)圍繞在鈀原子中心上，判斷該物質在水中溶解度并加以解釋：_________。該物質可用于圖2所示物質A的合成，物質A中碳原子雜化軌道類型為____；一個A分子中手性碳原子數(shù)目為____。

(3)在圖3中表示出四(三苯基磷)鈀分子中配位鍵____。

(4)PCl5是一種白色晶體，在恒容密閉容器中加熱可在148℃液化，形成一種能導電的熔體，測得其中含有一種正四面體形陽離子和一種正六面體形陰離子，熔體中P－Cl的鍵長只有198nm和206nm兩種，這兩種離子的化學式為____；正四面體形陽離子中鍵角大于PCl3的鍵角原因為_____。

(5)磷有三種含氧酸H3PO2、H3PO3、H3PO4，其中磷元素均以sp3雜化與相鄰原子形成四個σ鍵，則H3PO3的結構式是________，寫出H3PO2與足量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：____________________。磷的三種含氧酸H3PO2、H3PO3、H3PO4的酸性強弱順序為H3PO2<H3PO3<H3PO4，其原因是_____________________。

(6)磷化硼是一種受到高度關注的耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護層。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氫氣中高溫反應合成。

①寫出合成磷化硼的化學反應方程式：____________________

②三溴化硼分子和三溴化磷分子的立體構型分別是________、________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下。下列說法不正確的是( )

A. 溶液中OH-向電極a移動

B. 反應消耗的NH3與O2的物質的量之比為4：3

C. 負極的電極反應式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O

D. 電子遷移方向：電極a→導線→電極b→電解質溶液→電極a

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質不屬于同分異構體的是（　�。�

A. 2，2﹣二甲基丙醇和2﹣甲基丁醇 B. 甲基丙烯酸和甲酸丙酯

C. 2﹣甲基丁烷和戊烷 D. 鄰氯甲苯和對氯甲苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一小塊鈉投入到FeCl3溶液中，觀察到的現(xiàn)象是(　　)

A. 鈉溶解，有鐵析出并有氣體產(chǎn)生

B. 只有氣體產(chǎn)生

C. 既有氣體產(chǎn)生，又有紅褐色沉淀產(chǎn)生

D. 只有沉淀產(chǎn)生

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯（NOCl）是一種黃色氣體，熔點為－64.5 ℃，沸點為－5.5 ℃，遇水易水解，可用于合成清潔劑、觸媒劑等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下制備亞硝酰氯。某同學利用純凈的NO和Cl2制備NOCl，裝置如下圖所示。（已知：Cl2的熔點為－101 ℃，沸點為－34 ℃；NO的熔點為－163.6 ℃，沸點為－151 ℃）

（1）裝置連接順序為a→_______________________（按氣流方向，用小寫字母表示）。

（2）裝置I和II除可進一步干燥NO和Cl2外，另一個作用是____________________。

（3）裝置IV的作用是_________________________________，當使用該裝置干燥氣體時，通常是b口進氣，c口出氣，原因是__________________________________。

（4）裝置V中吸收尾氣時，NOCl發(fā)生反應的化學方程式為_________________________。

（5）在實際實驗操作中，Cl2和NO通入比例略大于1:2，這樣做的原因是_________________。

（6）已知王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，一定條件下該混酸可生成亞硝酰氯和一種常見有色氣體，該反應的化學方程式為____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丙烷是一種常見燃料，下列有關丙烷的敘述中不正確的是（　�。�

A. 分子中碳原子不在一條直線上 B. 光照下能夠發(fā)生取代反應

C. 比丁烷更易液化 D. 是石油分餾的一種產(chǎn)品

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以天然氣代替石油生產(chǎn)液體燃料和基礎化學品是當前化學研究和發(fā)展的重點。

（1）我國科學家創(chuàng)造性地構建了硅化物晶格限域的單中心鐵催化劑，成功實現(xiàn)了甲烷一步高效生產(chǎn)乙烯、芳香烴Y和芳香烴Z等重要化工原料，實現(xiàn)了CO2的零排放，碳原子利用率達100%。已知Y、Z的相對分子質量分別為78、128，其一氯代物分別有1種和2種。

①有關化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如表中所示：

化學鍵

H－H

C=C

C－C

C≡C

C－H

E（kJ/mol）

436

615

347.7

812

413.4

寫出甲烷一步生成乙烯的熱化學方程式_________________________，反應中硅化物晶格限域的單中心鐵催化劑的作用是________________________；

②已知：原子利用率=期望產(chǎn)物總質量/反應物總質量×100%，則甲烷生成芳香烴Y的原子利用率為___________；

③生成1 mol Z產(chǎn)生的H2約合標準狀況下________L。

（2）如圖為乙烯氣相直接水合法制備乙醇中乙烯的平衡轉化率與溫度、壓強的關系

（其中n(H2O):n(C2H4)=1:1）。

①若p2=8.0 MPa，列式計算A點的平衡常數(shù)Kp=____________（用平衡分壓代替平衡濃度計算；分壓=總壓×物質的量分數(shù)；結果保留到小數(shù)點后兩位）；

②該反應為__________（填“吸熱”或“放熱”）反應，圖中壓強（p1、p2、p3、p4）的大小關系為____________，理由是________________；

③氣相直接水合法常采用的工藝條件：磷酸/硅藻土為催化劑，反應溫度為290℃，壓強為6.9 MPa，n(H2O):n(C2H4)=0.6:1。乙烯的轉化率為5%，若要進一步提高乙烯的轉化率，除了可以適當改變反應溫度和壓強外，還可以采取的措施有______________（任寫兩條）。

（3）乙烯可以作為燃料電池的負極燃料，請寫出以熔融碳酸鹽作為電解質時，負極的電極反應式________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列排列順序正確的是

A. 微粒半徑：Mg2+>F- B. 穩(wěn)定性：HI>HBr

C. 熔點：Al>Na D. 酸性：H2SiO3>H3PO4

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