5．下列敘述中，可以說明金屬甲的活動(dòng)性比金屬乙的活動(dòng)性強(qiáng)的是（　�。�
A．在氧化還原反應(yīng)中，甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多
B．同價(jià)態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性弱
C．甲不能跟稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣而乙能
D．將甲、乙作電極組成原電池時(shí)，甲是正極

分析 金屬的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，金屬單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，其單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．金屬的金屬性強(qiáng)弱與失電子多少無關(guān)，如等物質(zhì)的量的Al、Mg分別和足量稀鹽酸反應(yīng)，鋁失電子多，但金屬性Mg＞Al，故A錯(cuò)誤；
B．金屬的金屬性越強(qiáng)，陽離子氧化性越弱，甲比乙的氧化性弱，則金屬性甲＞乙，故B正確；
C．甲不能跟稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣而乙能，則金屬性甲＜乙，故C錯(cuò)誤；
D．一般來說，原電池中較活潑金屬作負(fù)極、較不活潑金屬作正極，將甲、乙作電極組成原電池時(shí)，甲為正極，則金屬性甲＜乙，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬性強(qiáng)弱判斷，為高頻考點(diǎn)，明確金屬性強(qiáng)弱判斷方法是解本題關(guān)鍵，注意金屬的金屬性強(qiáng)弱與失電子難易程度有關(guān)，與失電子多少無關(guān)，易錯(cuò)選項(xiàng)是A．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．已知：①在稀堿溶液中，溴苯難發(fā)生水解
②→CH3-CHO+H2O
現(xiàn)有分子式為C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯環(huán)上的一溴代物只有一種，其核磁共振氫譜圖中有四個(gè)吸收峰，吸收峰的面積比為1：2：6：1，在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應(yīng)，其中C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，E遇FeCl3溶液顯色且能與濃溴水反應(yīng)．

[已知G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：]
請(qǐng)回答下列問題：
（1）X中官能團(tuán)的名稱是酯基和溴原子．
（2）F→H的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．     
 （3）I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（4）E不具有的化學(xué)性質(zhì)bd（選填序號(hào)）
a．取代反應(yīng)      b．消去反應(yīng)       c．氧化反應(yīng) d．1mol E最多能與2molNaHCO3反應(yīng)
（5）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①X與足量稀NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式：；
②F→G的化學(xué)方程式：；
（6）同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體共有4種，其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（任寫一個(gè)）．
a．苯環(huán)上核磁共振氫譜有兩種　  b．不能發(fā)生水解反應(yīng)
c．遇FeCl3溶液不顯色                d．1molE最多能分別與1molNaOH作用
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．工業(yè)上制取KClO3通常用無隔膜電解槽電解熱的NaCl溶液，得到的NaClO3溶液與KC1進(jìn)行復(fù)分解反應(yīng)，再將反應(yīng)液冷卻到35℃以下時(shí)，可得到粗KClO3產(chǎn)品．根據(jù)以上信息回答下列問題．
（1）無隔膜電解槽中生成NaClO3溶液所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O．
（2）NaClO3溶液與KC1能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的原因?yàn)镃．
A．該反應(yīng)生成了難溶物質(zhì)    B．該反應(yīng)生成了難電離物質(zhì)
C．KClO3溶解度較小         D．NaClO3氧化性強(qiáng)于KClO3
（3）上述過程中，得到的粗KClO3產(chǎn)品中含有少量的NaCl，將粗產(chǎn)品經(jīng)過溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，即可得到純凈的成品．
（4）固體KClO3可與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)8KClO3+24HCl=8KCl+9Cl2↑+6ClO2↑+12H2O試分析：該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物為Cl2、ClO2，如有l(wèi)mol KClO3被還原，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA，如有1mol HC1被氧化，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有機(jī)物命名正確的是（　�。�
A． 2-乙基丙烷B．間二甲苯
C．CH3CH2CH2CH2OH  1-丁醇D．2-甲基-2-丙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．支撐“宇宙大爆炸”理論的重要事實(shí)之一是（　　）
A．宇宙原子總數(shù)的88.6%是氫B．地球上的元素絕大多數(shù)是金屬
C．普魯特“氫是元素之母”的預(yù)言D．宇宙中存在少量稀有氣體分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．7.8gNa2O2中含有的陰離子數(shù)目為0.2Na
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCHCl3的分子數(shù)為0.1NA
C．0.1molFe與足量稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
D．1L 0.1mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+的數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．以下反應(yīng)：①木炭與水制備水煤氣②氯酸鉀分解③炸藥爆炸④酸與堿的中和反應(yīng)⑤生石灰與水作用制熟石灰⑥Ba（OH）2•H2O與NH4Cl，屬于放熱反應(yīng)③④⑤（填序號(hào)），寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2 +2NH3↑+10H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13．X 的原子半徑比Y 的小，X與W 同主族，Z原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍．下列說法不正確的是（　�。�
A．對(duì)應(yīng)的最簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞Y
B．X、Z、W三種元素形成的化合物既含離子鍵，又含共價(jià)鍵
C．元素X與Y形成的化合物中，每個(gè)原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．X與Z可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．鋅片插入硝酸銀溶液中：Zn+Ag+=Zn2++Ag
B．Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
C．稀硝酸和過量的鐵粉：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
D．少量SO2氣體通入NaOH溶液中：SO2+OH-=HSO3-

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