8．配制0.2mol/L下列物質(zhì)的溶液各50mL，需下列各物質(zhì)的用量分別為：
①NaOH0.4g；②H2SO40.98g；③CuSO4•5H2O2.5g；④HCl（標(biāo)準(zhǔn)狀況）224mL．

分析 根據(jù)容量瓶的常用的規(guī)格為50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL可知，配制配制0.2mol/L下列物質(zhì)的溶液各50mL需選用50mL容量瓶．
①求出所需的NaOH的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM求出質(zhì)量；
②求出所需的H2SO4的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM求出質(zhì)量；
③求出所需的CuSO4•5H2O的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM求出質(zhì)量；
④求出所需的HCl的物質(zhì)的量，根據(jù)V=nVm求出體積．

解答 解：根據(jù)容量瓶的常用的規(guī)格為50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL可知，配制配制0.2mol/L下列物質(zhì)的溶液各50mL需選用50mL容量瓶，配制出0.2mol/L 50mL溶液．
①所需的NaOH的物質(zhì)的量n=CV=0.2mol/L×0.05L=0.01mol，質(zhì)量m=nM=0.01mol×40g/mol=0.4g，故答案為：0.4；
②所需的H2SO4的物質(zhì)的量n=CV=0.2mol/L×0.05L=0.01mol，質(zhì)量m=nM=0.01mol×98g/mol=0.98g，故答案為：0.98；
③配制0.2mol/L 50mLCuSO4溶液，所需CuSO4的物質(zhì)的量n=CV=0.2mol/L×0.05L=0.01mol，而1molCuSO4•5H2O中含1molCuSO4，故需要的0.01molCuSO4需要0.01molCuSO4•5H2O來提供，即所需的CuSO4•5H2O的物質(zhì)的量為0.01mol，質(zhì)量m=nM=0.01mol×250g/mol=2.5g，故答案為：2.5；
④所需的HCl的物質(zhì)的量n=CV=0.2mol/L×0.05L=0.01mol，在標(biāo)況下的體積V=nVm=0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL，故答案為：224．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的時(shí)候所需溶質(zhì)的計(jì)算，熟練掌握公式是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．氯吡格雷（clopidogrel，1）是一種用于抑制血小板聚集的藥物，根據(jù)原料的不同，該藥物的合成路線通常有兩條，其中以2-氯苯甲醛為原料的合成路線如圖：

（1）C→D的反應(yīng)類型是酯化（取代）反應(yīng)．
（2）X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）兩分子C可在一定條件下反應(yīng)，生成的有機(jī)產(chǎn)物分子中含有3個(gè)六元環(huán)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）已知：①     ②中氯原子較難水解物質(zhì)A（）可由2-氯甲苯為原料制得，寫出以兩步制備A的化學(xué)方程式+2Cl2+2HCl、
+2NaOH+2NaCl+2H2O．
該合成的第一步主要存在產(chǎn)率低的問題，請(qǐng)寫出該步可能存在的有機(jī)物雜質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和．
（5）物質(zhì)C的某種同分異構(gòu)體G滿足以下條件：
①結(jié)構(gòu)中存在氨基；
②苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫；
③G能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其堿性條件下水解的兩種產(chǎn)物也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；寫出符合條件的G的可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，兩個(gè)取代基分別在間位和對(duì)位，共3種
（6）已知：③
寫出由乙烯、甲醇為有機(jī)原料制備化合物的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2═CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．取三張藍(lán)色石蕊試紙放在玻璃上，然后按順序滴加65%的HNO3、98.3%H2SO4和新制氯水，三張?jiān)嚰堊詈蟪尸F(xiàn)的顏色是（　�。�
A．白、紅、白B．紅、黑、紅C．紅、紅、紅D．白、黑、白

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某人設(shè)想利用①3FeCl2+4H2O$\stackrel{500℃}{→}$Fe3O4+6HCl+H2②Fe3O4+$\frac{3}{2}$Cl2+6HCl$\stackrel{100℃}{→}$3FeCl3+3H2O+$\frac{1}{2}$O2  ③3FeCl3$\stackrel{300℃}{→}$3FeCl2+$\frac{3}{2}$Cl2 這三個(gè)反應(yīng)的聯(lián)合與循環(huán)，主要用來生產(chǎn)能解決環(huán)境和能源問題的某種氣體，該氣體是（　�。�
A．O2B．Cl2C．HClD．H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．向30mLFeSO4和CuSO4的混合物（其中SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.1mol•L-1）中投入少量鋅粉充分反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中不含Cu2+，剩余Fe2+的物質(zhì)的量是溶液中Zn2+的物質(zhì)的量的一半，求投入鋅粉的質(zhì)量是多少克？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是強(qiáng)酸
B．將銅片放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象是因?yàn)殂~片發(fā)生了鈍化
C．硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成大量的SO3
D．富含硫黃的礦物在工業(yè)上可用于制造硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．能夠直接鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種溶液的試劑是（　�。�
A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀鹽酸D．稀硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下面是有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)．結(jié)合數(shù)據(jù)，分析下列有關(guān)說法，其中錯(cuò)誤的是（　　）
弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11
A．1 mol•L-1的溶液中，pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B．升高溫度，HCN溶液中H+濃度增大，平衡正向移動(dòng)，電離平衡常數(shù)增大
C．向稀醋酸中逐滴加水，或加入少量冰醋酸，CH3COOH的電離平衡都正向移動(dòng)
D．向CH3COOH溶液中加入少量氫氧化鈉固體，平衡正向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．（雙選）下列離子方程式正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室制NH3：NH4++OH-$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$NH3↑+H2O
B．NaOH與NH4Cl溶液混合加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$NH3•H2O
C．氨水中加鹽酸：NH3•H2O+H+═NH4++H2O
D．氨氣通入稀H2SO4中：NH3+H+═NH4+

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