Question

下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是

A．某物質(zhì)的水溶液pH < 7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽

B．pH ＝ 4.5的番茄汁中c(H+)是pH ＝ 6.5的牛奶中c(H+)的100倍

C．AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

D．pH ＝ 5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO-)

Answer 1

B

【解析】

試題分析：A、25℃的水溶液pH<7，該溶液顯酸性，該物質(zhì)可能是酸、強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)酸的酸式鹽(NaHSO4)，錯(cuò)誤；B、pH ＝ 4.5的番茄汁中c(H+)=10-4.5mol·L－1，pH ＝ 6.5的牛奶中c(H+)=10-6.5mol·L－1，前者c(H+)是后者c(H+)的=100倍，正確；C、根據(jù)Ksp=c(Ag＋)×c(Cl－)，CaCl2溶液中c(Cl－)大于NaCl溶液中c(Cl－)，因此溫度不變，Ksp不變，CaCl2溶液中c(Ag＋)小于NaCl溶液中c(Ag＋)，得出AgCl在CaCl2和NaCl溶液中的溶解度，前者小于后者，錯(cuò)誤；D、pH=5.6溶液顯酸性，說(shuō)明CH3COOH的電離大于CH3COO－的水解，c(Na＋)<C(CH3COO－)，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查溶液酸堿性與pH之間的關(guān)系、pH與c(H+)的關(guān)系、溶度積的計(jì)算、離子濃度大小的比較。