某溶液中可能含有Na+、NH、Ba2+、SO、I-、S2-。分別取樣:①用pH計(jì)測試,溶液顯弱酸性;②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成,還需檢驗(yàn)的離子是
A. Na+ B.SO C. Ba2+ D.NH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
小明做實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心沾了一些KMnO4,皮膚上的黑斑很久才能消除,如果用草酸的稀溶液洗滌馬上可以復(fù)原,其離子方程式為:MnO4﹣+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++□(未配平).關(guān)于此反應(yīng)的敘述正確的是( 。
| A. | 該反應(yīng)的氧化劑是H2C2O4 | B. | 1molMnO4﹣在反應(yīng)中失去5mol電子 |
| C. | 該反應(yīng)右框內(nèi)的產(chǎn)物是OH﹣ | D. | 配平該反應(yīng)后,H+的計(jì)量數(shù)是6 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH4+、Fe2+、A13+、CO32—、SO32—、SO42—、C1—、NO2-中的若干種,某同學(xué)為了確認(rèn)其成分,取X溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過程及產(chǎn)物如下:
下列結(jié)論正確的是
A.X中肯定存在Na+、Fe2+、A13+、NH4+、SO42—
B.氣體F經(jīng)催化氧化可直接生成氣體D
C.沉淀C一定是BaSO4、 沉淀G一定是Fe(OH)3 、沉淀I一定是Al(OH )3
D.X中不能確定的離子是 A13+ 、Na+、K+和C1—
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
有些化學(xué)反應(yīng)不論反應(yīng)物量的多少,都只能用同一個(gè)離子方程式來表示。下列各組在溶液中的反應(yīng)不符合這一情況的是( )
A.Ba(OH)2與H2SO4 B.KMnO4和H2O2
C.HCl與NaHCO3 D.Ca(HCO3)2與Ca(OH)2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下表中評(píng)價(jià)合理的是 ( )
選項(xiàng) | 化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式 | 評(píng)價(jià) |
A | Fe3O4與稀硝酸反應(yīng):2Fe3O4+18H+===6Fe3++H2↑+8H2O | 正確 |
B | 向碳酸鎂中加入稀鹽酸:CO+2H+===CO2↑+H2O | 錯(cuò)誤,碳酸鎂不應(yīng)寫成離子形式 |
C | 向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液: Ba2++SO===BaSO4↓ | 正確 |
D | FeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng): 2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++4Cl-+Br2 | 錯(cuò)誤,F(xiàn)e2+與Br-的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比應(yīng)為1∶2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是
A.銀氨溶液: Na+、K+、NO3-、NH3·H2O
B.空氣: C2H2、CO2、SO2、NO
C.氫氧化鐵膠體: H+、K+、S2-、Br-
D.高錳酸鉀溶液: H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列有關(guān)Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是
A.該溶液中K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存
B.和KI溶液反應(yīng)的離子方程式:Fe3++2I-=Fe2++I(xiàn)2
C.和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式:Fe3++SO42—+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+Ba SO4↓
D.1 L0.1 mol·L—1該溶液和足量的Zn充分反應(yīng),生成11.2 g Fe
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列反應(yīng)肯定不屬于氧化還原反應(yīng)的是
A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
根據(jù)反應(yīng):2H2S+O2===2S↓+2H2O,4NaI+O2+2H2SO4===2I2+2Na2SO4+2H2O,Na2S+I(xiàn)2===2NaI+S↓.下列物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱判斷正確的是 ( )
A.O2>I2>S B.H2S>NaI>H2O
C.S>I2>O2 D.H2O>NaI>H2S
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