某溶液中可能含有Na+、NH、Ba2+、SO、I、S2。分別取樣:①用pH計(jì)測試,溶液顯弱酸性;②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成,還需檢驗(yàn)的離子是

A. Na+      B.SO    C. Ba2+         D.NH

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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小明做實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心沾了一些KMnO4,皮膚上的黑斑很久才能消除,如果用草酸的稀溶液洗滌馬上可以復(fù)原,其離子方程式為:MnO4﹣+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++□(未配平).關(guān)于此反應(yīng)的敘述正確的是( 。

 

A.

該反應(yīng)的氧化劑是H2C2O4

B.

1molMnO4﹣在反應(yīng)中失去5mol電子

 

C.

該反應(yīng)右框內(nèi)的產(chǎn)物是OH﹣

D.

配平該反應(yīng)后,H+的計(jì)量數(shù)是6

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某強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Na、K、NH4+、Fe2+、A13+、CO32、SO32、SO42、C1、NO2中的若干種,某同學(xué)為了確認(rèn)其成分,取X溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過程及產(chǎn)物如下:

下列結(jié)論正確的是

A.X中肯定存在Na、Fe2+、A13+、NH4+、SO42—  

B.氣體F經(jīng)催化氧化可直接生成氣體D

  C.沉淀C一定是BaSO4 沉淀G一定是Fe(OH)3 、沉淀I一定是Al(OH )3

  D.X中不能確定的離子是 A13+ 、Na、K和C1

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有些化學(xué)反應(yīng)不論反應(yīng)物量的多少,都只能用同一個(gè)離子方程式來表示。下列各組在溶液中的反應(yīng)不符合這一情況的是(   )

A.Ba(OH)2與H2SO4                       B.KMnO4和H2O2

C.HCl與NaHCO3                          D.Ca(HCO3)2與Ca(OH)2

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下表中評(píng)價(jià)合理的是                               (  )

選項(xiàng)

化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式

評(píng)價(jià)

A

Fe3O4與稀硝酸反應(yīng):2Fe3O4+18H===6Fe3+H2↑+8H2O

正確

B

向碳酸鎂中加入稀鹽酸:CO+2H===CO2↑+H2O

錯(cuò)誤,碳酸鎂不應(yīng)寫成離子形式

C

向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液:

Ba2+SO===BaSO4

正確

D

FeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng):

2Fe2+2Br+2Cl2===2Fe3+4Cl+Br2

錯(cuò)誤,F(xiàn)e2與Br的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比應(yīng)為1∶2

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下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是

A.銀氨溶液: Na+、K+、NO3、NH3·H2O

B.空氣:  C2H2、CO2、SO2、NO

C.氫氧化鐵膠體:  H+、K+、S2-、Br

D.高錳酸鉀溶液: H+、Na+、SO42、葡萄糖分子

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下列有關(guān)Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是

A.該溶液中K、Fe2、C6H5OH、Br可以大量共存

B.和KI溶液反應(yīng)的離子方程式:Fe3+2I=Fe2+I(xiàn)2

C.和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式:Fe3+SO42—+Ba2+3OH=Fe(OH)3↓+Ba SO4

D.1 L0.1 mol·L—1該溶液和足量的Zn充分反應(yīng),生成11.2 g Fe

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下列反應(yīng)肯定不屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.化合反應(yīng)         B.分解反應(yīng)         C.置換反應(yīng)         D.復(fù)分解反應(yīng)

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根據(jù)反應(yīng):2H2S+O2===2S↓+2H2O,4NaI+O2+2H2SO4===2I2+2Na2SO4+2H2O,Na2S+I(xiàn)2===2NaI+S↓.下列物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱判斷正確的是   (  )

A.O2>I2>S               B.H2S>NaI>H2O

C.S>I2>O2                D.H2O>NaI>H2S

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