一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100 mL3.00 mol/LNaOH溶液(密度為1.12 g/mL)恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500 mol。
(1)原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為           。
(2)所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量為             mol。
(3)所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比v(Cl2):v(H2)＝             。
(1)10.7％    (2)0.25    (3)3︰2
題給中沒(méi)有給出氫氣和氯氣的具體量，但因?yàn)榉磻?yīng)后的混合物與NaOH溶液反應(yīng)有NaClO生成，這意味著在反應(yīng)中氯氣過(guò)量�；旌衔锴『帽煌耆蘸�，最后所得的溶液為NaCl和NaClO的混合液。由Na、Cl的原子個(gè)數(shù)比為1︰1易求得答案。
(1)
=10.7％。 
(2)據(jù)反應(yīng)Cl2+H2＝2HCl，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，HCl+NaOH＝NaCl+H2O
可知溶液中：n(Na+)=n(Cl-)+n(ClO-)＝0.1 L×3.00mol·L-1=n(Cl-)+0.0500mol
n(C1-)="0.25" mol。 
（3）利用相同條件下，體積比等于物質(zhì)的量之比來(lái)求解。先根據(jù)NaClO的量確定與H2反應(yīng)后過(guò)量的氯氣的量，再根據(jù)NaCl與NaClO的差量確定氫氣的量。
n(與H2反應(yīng)后過(guò)量的Cl2)= n(NaClO)=" 0.0500" mol，
則n(H2)＝n(與H2反應(yīng)的Cl2)=（0.25-0.05）/2 ="0.1" mol
故：v(Cl2):v(H2)＝（0.05＋0.1）mol︰0.1 mol=3︰2
練習(xí)冊(cè)系列答案
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B．S2- 的結(jié)構(gòu)示意圖：
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C．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同
D．并不是任何一個(gè)化學(xué)變化都伴隨著能量的放出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的一個(gè)分子的是（   ）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在t℃時(shí)，將 a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρg·cm-3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，其中含NH4＋的物質(zhì)的量為 b moL。下列敘述中正確的是（    ）
A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω＝
B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度
C．溶液中c(OH-)＝
D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5ω

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（  ）
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下列敘述正確的是（    ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

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