用焦炭、水、空氣為原料制氨氣的化學(xué)方程式如下:(1)C+H2O(g)CO+H2;(2)CO+H2O(g)CO2+H2;(3)N2+3H22NH3,參加反應(yīng)的焦炭和氮氣之間的物質(zhì)的量之比是

[  ]

A.3∶4
B.3∶2
C.2∶3
D.1∶2
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2013?臨沂三模)無水氯化鋁是一種重要的化工原料,利用明礬石[K2SO4?Al2(SO43?2Al2O3?6H2O]制備無水氯化鋁的流程如下:

(1)焙燒爐中產(chǎn)生的SO2直接排放到空氣中會形成酸雨,若某地酸雨的pH為4.6,在空氣中放置一段時間后,pH變?yōu)?.0,其原因為
酸雨中的弱酸亞硫酸被氧化為強酸硫酸,使溶液中的c(H+)增大,pH減小
酸雨中的弱酸亞硫酸被氧化為強酸硫酸,使溶液中的c(H+)增大,pH減小
;(用必要的文字簡述).
(2)氯化爐中發(fā)生的主要反應(yīng)為:2Al2O3(s)+6Cl2(g)?4AlCl3(g)+3O2(g)△H>0.反應(yīng)達平衡時,加焦炭能使平衡向正反應(yīng)方向移動,理由是
焦炭可消耗產(chǎn)物中的氧氣,使c(O2)變;且放出熱量,溫度升高,導(dǎo)致平衡向正反應(yīng)方向移動
焦炭可消耗產(chǎn)物中的氧氣,使c(O2)變;且放出熱量,溫度升高,導(dǎo)致平衡向正反應(yīng)方向移動

(3)生產(chǎn)氯化鋁的過程中會產(chǎn)生SO2、Cl2等大氣污染物,若將二者按照一定比例通入水中可減少或消除污染.試設(shè)計簡單實驗檢驗二者是否恰好完全反應(yīng).(簡要描述實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)
取少量溶液,向其中加入品紅溶液,若品紅溶液不褪色,說明二者恰好完全反應(yīng);否則,二者未完全反應(yīng)
取少量溶液,向其中加入品紅溶液,若品紅溶液不褪色,說明二者恰好完全反應(yīng);否則,二者未完全反應(yīng)

儀器自選,可供選擇試劑如下:
①滴加酚酞的氫氧化鈉溶液  ②氯化亞鐵溶液  ③硫氰化鉀溶液  ④品紅溶液
(4)工業(yè)上利用如下裝置制備氯氣:已知左側(cè)原電池的工作原理為:2Na2S2+NaBr3
 放電 
.
 
Na2S4+3NaBr
①用惰性電極電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2

②如圖所示原電池放電時,電池中的Na+
右槽
右槽
(填“左槽”或“右槽”)移動.左槽中發(fā)生的電極反應(yīng)式為
2S22--2e-=S42-
2S22--2e-=S42-

③該原電池工作一段時間后,測得左槽中Na+物質(zhì)的量由a mol變?yōu)閎 mol,則電解池中b電極上得到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
11.2(a-b)
11.2(a-b)
L(不考慮氣體的損失).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

硫有多種化合物,許多含硫化合物在工業(yè)上有重要的用途.
(1)工業(yè)上可用黃鐵礦、焦炭在有限的空氣中燃燒制備硫磺.
3FeS2+12C+8O2
 Fe3O4+nA↑+6S
A是
CO
CO
(寫化學(xué)式).若得到192克的硫磺,則產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的A氣體
268.8
268.8
L.
(2)硫的氯化物常做橡膠工業(yè)的硫化劑.硫與氯氣在一定條件下反應(yīng),得到兩種硫的氯化物B和D.B物質(zhì)中的含硫量為0.3107,D物質(zhì)中的含氯量為0.5259,B的相對分子質(zhì)量比D小32.計算確定這兩種氯化物的分子式分別為
SCl2、S2Cl2
SCl2、S2Cl2

(3)硫化氫有毒.在120℃、101kPa,將H2S和O2在密閉容器中點燃,充分反應(yīng)后又恢復(fù)到了原來的溫度和壓強時,氣體體積減少30%,求原混合其氣體中H2S的體積分數(shù).寫出推導(dǎo)過程.(不考慮硫化氫的分解)
(4)硫代硫酸鈉是重要的還原劑,可用亞硫酸鈉和硫粉在水溶液中加熱制得.取15.12g Na2SO3溶于80.0mL水中,加入5.00g硫粉,用小火加熱至,微沸,反應(yīng)約1小時后過濾,將濾液蒸發(fā)至體積為30.0mL,再冷卻到10℃,則理論上析出Na2S2O3?5H2O多少克?寫出推導(dǎo)過程.
(已知:Na2S2O3的溶解度,10℃時為60.0g/100g水,100℃時為207g/100g水.100℃時,Na2S2O3飽和溶液的密度為1.14g/mL).

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科目:高中化學(xué) 來源:上海市楊浦區(qū)2013年高考一;瘜W(xué)試題 題型:022

硫有多種化合物,許多含硫化合物在工業(yè)上有重要的用途.

1.工業(yè)上可用黃鐵礦、焦炭在有限的空氣中燃燒制備硫磺.

3FeS2+12C+8O2Fe3O4+nA↑+6S

A是________(寫化學(xué)式).若得到192克的硫磺,則產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的A氣體________L.

2.硫的氯化物常做橡膠工業(yè)的硫化劑.硫與氯氣在一定條件下反應(yīng),得到兩種硫的氯化物B和D.B物質(zhì)中的含硫量為0.3107,D物質(zhì)中的含氯量為0.5259,B的相對分子質(zhì)量比D小32.計算確定這兩種氯化物的分子式分別為________.

3.硫化氫有毒.在120℃、101 kPa,將H2S和O2在密閉容器中點燃,充分反應(yīng)后又恢復(fù)到了原來的溫度和壓強時,氣體體積減少30%,求原混合其氣體中H2S的體積分數(shù).寫出推導(dǎo)過程.(不考慮硫化氫的分解)

4.硫代硫酸鈉是重要的還原劑,可用亞硫酸鈉和硫粉在水溶液中加熱制得.取15.12 g Na2SO3溶于80.0 mL水中,加入5.00 g硫粉,用小火加熱至微沸,反應(yīng)約1小時后過濾,將濾液蒸發(fā)至體積為30.0 mL,再冷卻到10℃,則理論上析出Na2S2O3?5H2O多少克?寫出推導(dǎo)過程.(已知:Na2S2O3的溶解度,10℃時為60.0 g/100 g水,100℃時為207 g/100 g水.100℃時,Na2S2O3飽和溶液的密度為1.14 g/mL).

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年上海市楊浦區(qū)高三上學(xué)期學(xué)業(yè)質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試卷(解析版) 題型:計算題

硫有多種化合物,許多含硫化合物在工業(yè)上有重要的用途。

(1)工業(yè)上可用黃鐵礦、焦炭在有限的空氣中燃燒制備硫磺。

3FeS2 + 12C+ 8O2 Fe3O4 + nA↑+ 6S

A是     (寫化學(xué)式)。若得到192克的硫磺,則產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的A氣體     L。    

(2)硫的氯化物常做橡膠工業(yè)的硫化劑。硫與氯氣在一定條件下反應(yīng),得到兩種硫的氯化物B和D。B物質(zhì)中的含硫量為0.3107,D物質(zhì)中的含氯量為0.5259,B的相對分子質(zhì)量比D小32。計算確定這兩種氯化物的分子式分別為                   。

(3)硫化氫有毒。在120℃、101kPa,將H2S和O2在密閉容器中點燃,充分反應(yīng)后又恢復(fù)到了原來的溫度和壓強時,氣體體積減少30%,求原混合其氣體中H2S的體積分數(shù)。寫出推導(dǎo)過程。(不考慮硫化氫的分解)

(4)硫代硫酸鈉是重要的還原劑,可用亞硫酸鈉和硫粉在水溶液中加熱制得。取15.12g Na2SO3溶于80.0mL水中,加入5.00g硫粉,用小火加熱至微沸,反應(yīng)約1小時后過濾,將濾液蒸發(fā)至體積為30.0mL,再冷卻到10℃,則理論上析出Na2S2O3∙5H2O多少克?寫出推導(dǎo)過程。(已知:Na2S2O3的溶解度,10℃時為60.0g/100g水,100℃時為207g/100g水。100℃時,Na2S2O3飽和溶液的密度為1.14g/mL)。

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

硫有多種化合物,許多含硫化合物在工業(yè)上有重要的用途.
(1)工業(yè)上可用黃鐵礦、焦炭在有限的空氣中燃燒制備硫磺.
3FeS2+12C+8O2數(shù)學(xué)公式 Fe3O4+nA↑+6S
A是______(寫化學(xué)式).若得到192克的硫磺,則產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的A氣體______L.
(2)硫的氯化物常做橡膠工業(yè)的硫化劑.硫與氯氣在一定條件下反應(yīng),得到兩種硫的氯化物B和D.B物質(zhì)中的含硫量為0.3107,D物質(zhì)中的含氯量為0.5259,B的相對分子質(zhì)量比D小32.計算確定這兩種氯化物的分子式分別為______.
(3)硫化氫有毒.在120℃、101kPa,將H2S和O2在密閉容器中點燃,充分反應(yīng)后又恢復(fù)到了原來的溫度和壓強時,氣體體積減少30%,求原混合其氣體中H2S的體積分數(shù).寫出推導(dǎo)過程.(不考慮硫化氫的分解)
(4)硫代硫酸鈉是重要的還原劑,可用亞硫酸鈉和硫粉在水溶液中加熱制得.取15.12g Na2SO3溶于80.0mL水中,加入5.00g硫粉,用小火加熱至,微沸,反應(yīng)約1小時后過濾,將濾液蒸發(fā)至體積為30.0mL,再冷卻到10℃,則理論上析出Na2S2O3?5H2O多少克?寫出推導(dǎo)過程.
(已知:Na2S2O3的溶解度,10℃時為60.0g/100g水,100℃時為207g/100g水.100℃時,Na2S2O3飽和溶液的密度為1.14g/mL).

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