Question

（1）由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，則水蒸氣分解生成氫氣和氧氣的熱化學議程式：

 

．若1g水蒸氣轉化成液態(tài)水放熱2.444KJ，則反應2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）的△H=

 

KJ?mol^-1．氫氣的燃燒熱為

 

KJ?mol^-1．
（2）NH₃（g）燃燒生成NO₂（g）和H₂O（g）．已知：
①H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H₁=-241.8kJ?mol^-1
②

1

2

N₂（g）+O₂（g）=NO₂（g）△H₂=+33.9kJ?mol^-1
③

1

2

N₂（g）+

3

2

H₂（g）=NH₃（g）△H₃=-46.0kJ?mol^-1
試預測NH₃（g）的燃燒熱

 

．

Answer 1

考點：熱化學方程式,用蓋斯定律進行有關反應熱的計算

專題：化學反應中的能量變化

分析：（1）根據(jù)熱化學方程式的書寫原則寫出氫氣燃燒生成氣態(tài)水的熱化學方程式，然后寫出水蒸氣分解生成氫氣和氧氣的熱化學方程式；
根據(jù)m=nM計算1mol水的質量為18g，進而計算1mol氣態(tài)水轉化成液態(tài)水放出的熱量，結合氫氣與氧氣反應生成氣態(tài)水的反應熱計算生成液態(tài)水的反應熱；
氫氣的燃燒熱是值1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，單位是kJ/mol；
（2）依據(jù)熱化學方程式和蓋斯定律計算①×

3

2

+②-③可得到熱化學方程式．

解答： 解：（1）氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，該反應的熱化學方程式為：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol；則水蒸氣分解生成氫氣和氧氣的熱化學方程式為：H₂O（g）=H₂（g）+

1

2

O₂（g）△H=+241.8kJ/mol，
1g水蒸氣轉化成液態(tài)水放熱2.444kJ，故18g水蒸氣轉化成液態(tài)水放出熱量2.444kJ×18=44kJ，故反應H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）的反應熱△H=-（241.8kJ/mol+44kJ/mol）=-285.8kJ/mol，故氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol；
故答案為：H₂O（g）=H₂（g）+

1

2

O₂（g）△H=+241.8kJ/mol；-285.5；285.5；
（2）已知：①H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H₁=-241.8kJ?mol^-1
②

1

2

N₂（g）+O₂（g）=NO₂（g）△H₂=+33.9kJ?mol^-1
③

1

2

N₂（g）+

3

2

H₂（g）=NH₃（g）△H₃=-46.0kJ?mol^-1
依據(jù)熱化學方程式和蓋斯定律計算①×

3

2

+②-③得到NH₃（g）燃燒生成NO₂ （g）和H₂O（g） 熱化學方程式：NH₃（g）+

7

4

O₂（g）=NO₂（g）+

3

2

H₂O（g）△H=-282.8kJ?mol^-1 ，
故答案為：NH₃（g）+

7

4

O₂（g）=NO₂（g）+

3

2

H₂O（g）△H=-282.8kJ?mol^-1．

點評：考查熱化學方程式的書寫與反應熱的計算、燃燒熱等知識，題目難度不大，注意掌握熱化學方程式的書寫，燃燒熱注意把握可燃物為1mol，生成穩(wěn)定的氧化物．