Question

有某可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)；△H="Q" kJ/mol如圖表示外界條件（溫度、壓強(qiáng)）的變化對(duì)上述反應(yīng)的影響。下列判斷正確的是（　　）

A．a(chǎn)+b<c時(shí)，y軸表示平衡混合氣中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

B．a(chǎn)+b>c時(shí)，y軸表示平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量

C．Q > 0時(shí)，y軸表示達(dá)到平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率

D．Q < 0時(shí)，y軸表示達(dá)到平衡時(shí)A的濃度

Answer 1

B

試題分析：若a+b<c，則對(duì)于可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)，增大壓強(qiáng)，平衡向左移動(dòng)，所以y不能表示平衡混合氣中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故A錯(cuò)誤；若a+b>c時(shí)，則對(duì)于可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)，增大壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，壓強(qiáng)大，分子數(shù)就越少，故y軸表示平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量，故B正確，為本題的答案；若．Q > 0時(shí)，則可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)，為吸熱反應(yīng)，則y不能表示達(dá)到平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率，因?yàn)闇囟壬�高，平衡向右移�?dòng)，B的轉(zhuǎn)化率升高，與圖相反，故C錯(cuò)誤；Q < 0時(shí)，則可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)，為放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向左移動(dòng)，所以溫度越高，A的濃度越大，故D錯(cuò)誤。
點(diǎn)評(píng)：本題考查了影響平衡的因素，該考點(diǎn)是高考考查的重點(diǎn)和難點(diǎn)，本題有一定的綜合性，解答比較費(fèi)時(shí)，有一定的難度。