Question

物質(zhì)的分離提純：
（1）下列各組混和物的分離提純或是檢驗(yàn)應(yīng)采用什么方法？
①實(shí)驗(yàn)室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO₃微粒．可用______的方法除去Ca（OH）₂溶液中懸浮的CaCO₃微粒．
②鑒別膠體和溶液的一般方法是______．
③除去乙醇中溶解的微量食鹽可采用______的方法．
④從碘水中提取碘可采用______的方法．
⑤除去氧化鈣中的碳酸鈣可用______的方法．
（2）填表．

混合物（括號內(nèi)為雜質(zhì)）	提純用試劑	發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
Na2SO4（MgSO4）	______	______
KOH（Ba（OH）2）	______	______
NaCl（NaOH和Na2CO3）	______	______

Answer 1

解：（1）①根據(jù)CaCO₃的溶解性，是不溶于水的物質(zhì)，要和石灰水分離，可以采用過濾的方法，故答案為：過濾；
②膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，溶液不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，利用丁達(dá)爾現(xiàn)象鑒別溶液和膠體，故答案為：丁達(dá)爾效應(yīng)；
③乙醇的沸點(diǎn)低，氯化鈉的沸點(diǎn)高，可以利用蒸餾的方法分離出乙醇，故答案為：蒸餾；
④碘微溶于水，碘易溶于苯、四氯化碳等有機(jī)溶劑，且苯、四氯化碳與水互不相溶，可用萃取法分離，故答案為：萃取；
⑤碳酸鈣受熱分解為氧化鈣、二氧化碳，而氧化鈣受熱穩(wěn)定，故可以用加熱分解法來分離，故答案為：加熱分解；
（2）Na₂SO₄（MgSO₄），雜質(zhì)MgSO₄可以和堿反應(yīng)生成沉淀，加入NaOH溶液，過濾得到硫酸鈉溶液；反應(yīng)的離子方程式為：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；
KOH（Ba（OH）₂），雜質(zhì)氫氧化鋇中的鋇離子可以用硫酸根離子除去，所以和硫酸鉀溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀除去，同時(shí)生成氫氧化鉀，過濾得到氫氧化鉀溶液，反應(yīng)離子方程式為：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
NaCl（NaOH和Na₂CO₃），雜質(zhì)可以加入鹽酸到不再生成氣體為止得到氯化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為：OH^-+H⁺=H₂O；CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O；
故答案為：

混合物（括號內(nèi)為雜質(zhì)）	提純用試劑	發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
Na2SO4（MgSO4）	NaOH溶液	Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
KOH（Ba（OH）2）	K2SO4溶液	Ba2++SO42-=BaSO4↓
NaCl（NaOH和Na2CO3）	稀鹽酸	OH-+H+=H2O；CO32-+2H+=CO2↑+H2O

分析：（1）①根據(jù)分離固體和液體不溶用過濾；
②依據(jù)膠體的特征性質(zhì)丁達(dá)爾現(xiàn)象鑒別；
③依據(jù)乙醇的沸點(diǎn)低，氯化鈉的沸點(diǎn)高，可以利用蒸餾的方法分離出乙醇；
④根據(jù)分離固體或液體與液體微溶用萃��；
⑤根據(jù)氧化鈣和碳酸鈣的性質(zhì)來回答；
（2）一般的除雜質(zhì)題必須同時(shí)滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)②反應(yīng)時(shí)不能加入新的雜質(zhì)．
點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)的除雜或凈化的探究，根據(jù)物質(zhì)的溶解性和除雜質(zhì)的條件，要認(rèn)真分析，綜合把握．還要加強(qiáng)記憶除去常用離子的方法和常見物質(zhì)的鑒別方法，題目難度中等．