Question

某同學將標準狀況下44.8L的HCl氣體溶于水，配成500mL的溶液，并取出100mL該鹽酸溶液與2mol/L的Ba（OH）₂ 溶液進行中和反應．
（1）根據公式

n=

V

Vm

，可知該HCl氣體的物質的量為

2mol

．
（2）根據公式

c=

n

V

，可知所配成的鹽酸溶液的物質的量濃度為

4mol/L

．
（3）100mL鹽酸溶液中含HCl的物質的量為

0.4mol

，
（4）根據化學反應方程式

2HCl+Ba（OH）₂=BaCl₂+2H₂O

，可知反應過程中n[Ba（OH）₂]：n（HCl）=

1：2

，所以n[Ba（OH）₂]為

0.2

mol，因此，反應所消耗的體積Ba（OH）₂為

100mL

．

Answer 1

分析：（1）根據n=

V

Vm

可以計算該HCl氣體的物質的量；
（2）根據c=

n

V

可以計算所配成的鹽酸溶液的物質的量濃度；
（3）根據n=cV計算100mL鹽酸溶液中含HCl的物質的量；
（4）發(fā)生反應為2HCl+Ba（OH）₂=BaCl₂+2H₂O，物質的量之比等于化學計量數之比，據此計算n[Ba（OH）₂]，根據V=

n

c

計算Ba（OH）₂溶液的體積．

解答：解：（1）根據n=

V

Vm

可以計算標準狀況下44.8LHCl氣體的物質的量為

44.8L

22.4L/mol

=2mol，
故答案為：n=

V

Vm

；2mol；
（2）根據c=

n

V

可以計算所配成的鹽酸溶液的物質的量濃度為

2mol

0.5L

=4mol/L，
故答案為：c=

n

V

；4mol/L；
（3）根據n=cV可知100mL鹽酸溶液中含HCl的物質的量為0.1L×4mol/L=0.4mol，
故答案為：0.4mol；
（4）發(fā)生反應為2HCl+Ba（OH）₂=BaCl₂+2H₂O，物質的量之比等于化學計量數之比，故n[Ba（OH）₂]：n（HCl）=2：1所以n[Ba（OH）₂]=0.4mol×

1

2

=0.2mol，因此，反應所消耗的體積Ba（OH）₂為

0.2mol

2mol/L

=0.1l=100mL，
故答案為：2HCl+Ba（OH）₂=BaCl₂+2H₂O；1：2；0.2mol；100mL．

點評：本題考查常用化學計量的有關計算等，難度不大，側重對基礎知識的鞏固，注意對公式的理解與靈活運用．