為了防止過敏反應(yīng)的發(fā)生，用藥前使用者一定要進(jìn)行皮膚敏感實驗的是（　�。�
A、阿司匹林B、青霉素
C、乘暈寧D、嗎丁啉
考點：藥物的主要成分和療效
專題：化學(xué)應(yīng)用
分析：青霉素容易發(fā)生過敏反應(yīng)，使用前需要進(jìn)行過敏試驗．
解答： 解：部分人群對青霉素可能產(chǎn)生過敏反應(yīng)，嚴(yán)重的過敏反應(yīng)為過敏性休克（Ⅰ型變態(tài)反應(yīng)）發(fā)生率為0.004%～0.015%，Ⅱ型變態(tài)反應(yīng)為溶血性貧血、藥疹、接觸性皮炎、間質(zhì)性腎炎、哮喘發(fā)作等，Ⅲ型變態(tài)反應(yīng)即血清病型反應(yīng)亦較常見，發(fā)生率為1%～7%．過敏性休克不及時搶救者，病死率高．所以用藥前一定要進(jìn)行皮膚敏感試驗，
故選B．
點評：本題考查了青霉素的過敏反應(yīng)，題目非常簡單，注意基礎(chǔ)知識和生活常識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)平衡常數(shù)（K、Ka、Kw、Ksp）的說法中錯誤的是（　�。�
A、若各平衡常數(shù)（K、Ka、Kw、Ksp）的值發(fā)生變化，則平衡一定發(fā)生移動
B、若溫度升高，則各平衡常數(shù)一定增大
C、平衡常數(shù)的大小能說明反應(yīng)（或電離、溶解）進(jìn)行的程度
D、某一可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)越大，表明反應(yīng)（或電離、溶解）進(jìn)行的程度越大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物，肯定是一種的是（　�。�
A、異戊二烯（）與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)
B、2-氯丁烷（）與NaOH溶液共熱發(fā)生反應(yīng)
C、甲苯在一定條件下發(fā)生硝化生成一硝基甲苯的反應(yīng)
D、等物質(zhì)的量的甲烷和氯氣的混和氣體長時間光照后的產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在同溫同壓下，等體積的CO2和CO一定具有：①相同的質(zhì)量   ②相同的密度   ③相同的分子數(shù)   ④相同的碳原子數(shù)（　�。�
A、①②B、②③C、③④D、④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上常用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路板，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．取上述反應(yīng)后溶液20mL進(jìn)行分析，測得其中c（Fe3+）為1mol/L，向其中加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀 17.22g．則上述反應(yīng)后20mL溶液中c（Cu2+）為（　�。�
A、0.5 mol/L
B、1mol/L
C、1.5 mol/L
D、2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是（　�。�
A、1mol NH3所含有的原子數(shù)為NA
B、常溫常壓下，22.4L氧氣所含的原子數(shù)為2NA
C、常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA
D、1L 0.1mol/L NaCl溶液中所含的Na+為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、2013年冬，我國東部地區(qū)再次遭遇大范圍持續(xù)霧霾天氣，霧霾中的主要污染物就是二氧化硫和二氧化氮
B、“臭氧空洞”“光化學(xué)煙霧”“酸雨”“溫室效應(yīng)”等現(xiàn)象都與氮氧化物有關(guān)
C、“雷雨發(fā)莊稼”是因為下雷雨時空氣中的氮?dú)鈺谎趸�，隨雨水落入土壤形成氮肥
D、大氣中的氮氧化物主要來自于汽車尾氣的排放，而汽車尾氣中之所以含有氮氧化物是因為汽油燃燒不充分

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在18℃時，H2SO3的K1=1.5×10-2、K2=5.0×10-7，H2CO3的K1=1.4×10-7、K2=2.7×10-11，則下列說法中正確的是（　�。�
A、多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定，亞硫酸的酸性弱于碳酸
B、多元弱酸的酸性主要由第二步電離決定，碳酸的酸性弱于亞硫酸
C、多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定，亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸
D、多元弱酸的酸性主要由第二步電離決定，碳酸的酸性強(qiáng)于亞硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）
催化劑
高溫
CO2（g）+H2（g），已知c（CO）始=0.2mol?L-1，c（H2O）始=0.3mol?L-1，經(jīng)測定該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為1．試判斷：（要有必要的計算步驟，沒有過程不給分）
（1）．反應(yīng)一段時間后，當(dāng)c（CO）=0.1mol?L-1時，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？若未達(dá)到，反應(yīng)向何方向進(jìn)行？
（2）．達(dá)到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為多少？

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