在氫氧化鐵膠體中逐漸滴入一種液體，初滴入時(shí)膠體發(fā)生了凝聚而沉淀，繼續(xù)滴入則沉淀消失，這種液體應(yīng)是

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A．0.5 mol·L-1 溶液
B．蒸餾水
C．0.5 mol·L-1 KCl溶液
D．0.5 mol·L-1鹽酸
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同（假設(shè)通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極．將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色．

請(qǐng)回答：
（1）B極是電源的
負(fù)極
負(fù)極
，一段時(shí)間后，甲中溶液顏色
逐漸變淺
逐漸變淺
，丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明
氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷
氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷
，在電場(chǎng)作用下向Y極移動(dòng)．
（2）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時(shí)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為
1：2：2：2
1：2：2：2
．
（3）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)該是
鍍件
鍍件
（填“鍍層金屬”或“鍍件”），電鍍液是
AgNO3
AgNO3
溶液．當(dāng)乙中溶液的c（OH-）=0.1mol?L-1時(shí)（此時(shí)乙溶液體積為500mL），丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為
5.4g
5.4g
，甲中溶液的pH
減小
減小
（填“變大”“變小”或“不變”）．
（4）若將C電極換為鐵，其他裝置都不變，則甲中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式是
Fe+Cu2+
 通電 
.
 
Cu+Fe2+
Fe+Cu2+
 通電 
.
 
Cu+Fe2+
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同（假設(shè)通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極．將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色．

請(qǐng)回答：
（1）B極是電源的
負(fù)
負(fù)
極，一段時(shí)間后，甲中溶液顏色
逐漸變淺
逐漸變淺
，丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明
氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷
氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷
在電場(chǎng)作用下向Y極移動(dòng)；
（2）電解一段時(shí)間內(nèi)甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均分別只有一種單質(zhì)生成時(shí)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為
1：2：2：2
1：2：2：2
，乙中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
，若要使電解后的甲裝置中的溶液恢復(fù)到原濃度則需加入一定量的
CuO
CuO
；（填物質(zhì)的化學(xué)式）
（3）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)該是
鍍件
鍍件
（填“鍍層金屬”或“鍍件”）．當(dāng)乙中溶液的pH是13時(shí)（此時(shí)乙溶液體積為500mL），丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為
5.4g
5.4g
，甲中溶液的pH
變小
變小
（填“變大”、“變小”或“不變”）；
（4）若將C電極換為鐵，其他裝置都不變，則甲中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式是
Fe+Cu2+
 通電 
.
 
Cu+Fe2+
Fe+Cu2+
 通電 
.
 
Cu+Fe2+
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的基本操作及安全知識(shí)的敘述，正確的是
A、B、D、F
A、B、D、F
（填序號(hào)）．
A．附著于試管內(nèi)壁的苯酚，可用堿液洗滌  B．用結(jié)晶法可以除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉
C．切割白磷時(shí)，必須用鑷子夾取，置于桌面上的玻璃片上，小心用刀切割
D．實(shí)驗(yàn)時(shí)，不慎打翻燃著的酒精燈，可立即用濕抹布蓋滅火焰
E．濃硫酸不小心沾到皮膚上，立刻用稀燒堿溶液洗滌
F．在氫氧化鐵膠體中滴加少量稀硫酸會(huì)產(chǎn)生沉淀
（2）下表是某種常見(jiàn)金屬的部分性質(zhì)：
將該金屬投入冷水中無(wú)變化，投入稀鹽酸中可產(chǎn)生大量的無(wú)色氣體．試回答：
①推斷該金屬可能的一種用途
電纜電線、加熱器皿等
電纜電線、加熱器皿等
，該金屬的活動(dòng)性比銅
強(qiáng)
強(qiáng)
（填“強(qiáng)”或“弱”）．
②請(qǐng)自選試劑，設(shè)計(jì)不同的實(shí)驗(yàn)探究該金屬與鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱，并完成下表：
猜想 驗(yàn)證方法 預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
該金屬比鐵活潑
該金屬比鐵活潑
將金屬投入到FeCl2溶液中
將金屬投入到FeCl2溶液中
溶液的淺綠色逐漸消失
溶液的淺綠色逐漸消失
該金屬活潑性比鐵弱
該金屬活潑性比鐵弱
將金屬與鐵片、稀硫酸溶液組成原電池
將金屬與鐵片、稀硫酸溶液組成原電池
鐵片溶解，該金屬上有氣泡產(chǎn)生
鐵片溶解，該金屬上有氣泡產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：名師指點(diǎn)學(xué)(化學(xué)高三理科) 題型：013

在氫氧化鐵膠體中逐漸滴入一種液體，初滴入時(shí)膠體發(fā)生了凝聚而沉淀，繼續(xù)滴入則沉淀消失，這種液體應(yīng)是

[　　]

A．0.5 mol·L-1 溶液
B．蒸餾水
C．0.5 mol·L-1 KCl溶液
D．0.5 mol·L-1鹽酸

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