在Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O反應中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為    

A. 12           B. 11       C. 21          D. 32

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?上海）電解飽和食鹽水的反應為2NaCl+2H2O
通直流電
Cl2↑+H2↑+2NaOH．
（1）在上述方程式上標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
．
（2）該反應中被氧化的元素是
Cl
Cl
．陰極產(chǎn)物之一為H2，陰極上發(fā)生的變化為
還原
還原
反應（選填“氧化”、“還原”）．
（3）電解產(chǎn)物氯氣既能作氧化劑，也能作還原劑．下列反應中氯氣只作氧化劑的是
ad
ad
（填寫編號）．
a．Cl2+2KI→2KCl+I2        b．Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O
c．CuCl2
通直流電
Cl2↑+Cu     d.3Cl2+2Fe 
點燃
 2FeCl3．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?廣東）某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時，利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對其尾氣進行吸收處理．
（1）請完成SO2與過量NaOH溶液反應的化學方程式：SO2+2NaOH=
Na2SO3+H2O
Na2SO3+H2O

（2）反應Cl2+Na2SO3+2NaOH═2NaCl+Na2SO4+H2O中的還原劑為
Na2SO3
Na2SO3

（3）吸收尾氣一段時間后，吸收液（強堿性）中肯定存在Cl-、OH- 和SO42-．請設計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣的CO2的影響）．
①提出合理假設
假設1：只存在SO32-
假設2：既不存在SO32-也不存在ClO-
假設3：
只存在ClO-
只存在ClO-

②設計實驗方案，進行實驗．請在答題卡上寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結(jié)論．限選實驗試劑：3moL/LH2SO4、1moL/LNaOH、0.01mol/LKMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液
實驗步驟 預期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3moL/LH2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中 /
步驟2：
在A試管中滴加紫色石蕊試液
在A試管中滴加紫色石蕊試液
若先變紅后退色，證明有ClO-，否則無
若先變紅后退色，證明有ClO-，否則無
步驟3：
在B試管中滴加0.01mol?L-1KMnO4溶液
在B試管中滴加0.01mol?L-1KMnO4溶液
若紫紅色退去，證明有SO32-，否則無
若紫紅色退去，證明有SO32-，否則無

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科目：高中化學 來源： 題型：

電解飽和食鹽水的反應為2NaCl+2H2O
通直流電
Cl2↑+H2↑+2NaOH．有關(guān)電解飽和食鹽水的說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙兩池電極材料如圖所示．
請按要求回答下列問題：
（1）若兩池中均為CuSO4溶液，反應一段時間后：①有紅色物質(zhì)析出的是：甲池中的
碳
碳
棒（填“鐵”或“碳”）、乙池中的
陰
陰
極（填“陰”或“陽”）；
②乙池中陽極電極反應式是
4OH-4e-=2H2O+O2↑
4OH-4e-=2H2O+O2↑
．
（2）若兩池中均為足量飽和NaCl溶液：
①寫出乙池中總反應的化學方程式
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2NaOH
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2NaOH
；
若電極上轉(zhuǎn)移0.2mole-，則陰極上生成
0.1
0.1
mol氣體；再加入
HCl
HCl
（填化學式）可恢復到原來濃度．
②甲池中碳極上電極反應式是
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
，其原理與金屬的
吸氧
吸氧
腐蝕原理相同；若要防止鐵的腐蝕可采取的措施為
b、c
b、c
（填序號）．
a．將甲圖碳棒換成銅棒
b．碳棒換成鋅棒
c．在鐵、碳之間連接一個直流電源，把鐵接到負極上
d．把鐵接到直流電源的正極上．

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